نسخة تجريبية من كيمياء Ege وحقيقية. مواد ومعدات إضافية

نتيجة الاستخدامفي الكيمياء ما لا يقل عن الحد الأدنى لعدد النقاط المحدد يعطي الحق في دخول الجامعات للتخصصات حيث تتضمن قائمة امتحانات القبول مادة الكيمياء.

ليس للجامعات الحق في التأسيس عتبة الحد الأدنىفي الكيمياء أقل من 36 نقطة. تميل الجامعات المرموقة إلى تعيين الحد الأدنى لها أعلى من ذلك بكثير. لأنه من أجل الدراسة هناك ، يجب أن يكون لدى طلاب السنة الأولى معرفة جيدة جدًا.

على الموقع الرسمي لـ FIPI ، تُنشر نسخ من امتحان الدولة الموحد في الكيمياء كل عام: عرض توضيحي ، فترة مبكرة. هذه الخيارات هي التي تعطي فكرة عن هيكل الاختبار المستقبلي ومستوى تعقيد المهام وهي مصادر للمعلومات الموثوقة في التحضير للامتحان.

النسخة المبكرة من امتحان الكيمياء 2017

سنة	تنزيل الإصدار المبكر
2017	variantpo همي
2016	تحميل

نسخة توضيحية لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2017 من FIPI

متغير المهام + الإجابات	تنزيل العرض التوضيحي
تخصيص	البديل التجريبي himiya ege
المبرمج	المبرمج

في خيارات الاستخدامفي الكيمياء في عام 2017 ، هناك تغييرات مقارنة بـ KIM في عام 2016 الماضي ، لذلك يُنصح بالتدريب وفقًا للإصدار الحالي ، وللتنمية المتنوعة للخريجين ، استخدم الخيارات من السنوات السابقة.

مواد ومعدات إضافية

يتم إرفاق المواد التالية بكل نسخة من ورقة امتحان الاستخدام في الكيمياء:

- النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف.

- جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ؛

- سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن.

يُسمح باستخدام آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة أثناء أعمال الاختبار. تمت الموافقة على قائمة الأجهزة والمواد الإضافية ، المسموح باستخدامها في اختبار الدولة الموحد ، بأمر من وزارة التعليم والعلوم في روسيا.

بالنسبة لأولئك الذين يرغبون في مواصلة تعليمهم في إحدى الجامعات ، يجب أن يعتمد اختيار المواد الدراسية على قائمة اختبارات القبول للتخصص المختار
(اتجاه التدريب).

يتم تحديد قائمة امتحانات القبول في الجامعات لجميع التخصصات (مجالات التدريب) بأمر من وزارة التعليم والعلوم في روسيا. تختار كل جامعة من هذه القائمة تلك الموضوعات أو غيرها من المواد المشار إليها في قواعد القبول الخاصة بها. تحتاج إلى التعرف على هذه المعلومات الموجودة على مواقع الويب الخاصة بالجامعات المختارة قبل التقدم للاشتراك في اختبار الدولة الموحد مع قائمة بالموضوعات المحددة.

امتحان الدولة الموحد في الكيمياء هو امتحان يأخذه الخريجون الذين يخططون لدخول الجامعة في تخصصات معينة تتعلق بهذا التخصص. الكيمياء ليست مدرجة في قائمة المواد الإجبارية ، وفقًا للإحصاءات ، 1 من كل 10 خريجين يدرسون الكيمياء.

• لاختبار وإكمال جميع المهام ، يتلقى الخريج 3 ساعات من الوقت - يعد التخطيط وتخصيص الوقت للعمل مع جميع المهام مهمة مهمة لموضوع الاختبار.
• يشتمل الاختبار عادةً على 35-40 مهمة مقسمة إلى كتلتين منطقيتين.
• مثل باقي الامتحان ، ينقسم الاختبار في الكيمياء إلى كتلتين منطقيتين: الاختبار (اختيار الخيار أو الخيارات الصحيحة من تلك المعروضة) والأسئلة التي تتطلب إجابات مفصلة. إنها الكتلة الثانية التي تستغرق عادةً وقتًا أطول ، لذلك يحتاج الموضوع إلى تخصيص الوقت بشكل منطقي.

• الشيء الرئيسي هو أن يكون لديك معرفة نظرية موثوقة وعميقة من شأنها أن تساعدك على إكمال المهام المختلفة للكتلتين الأولى والثانية بنجاح.
• تحتاج إلى البدء في التحضير مقدمًا من أجل العمل بشكل منهجي على جميع الموضوعات - قد لا تكون ستة أشهر كافية. الخيار الأفضل- بدء التدريب بالصف العاشر.
• حدد الموضوعات التي تشكل لك أكبر المشاكللذلك عند طلب المساعدة من معلم أو مدرس ، تعرف ماذا تطلب.
• إن تعلم أداء المهام النموذجية لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء لا يكفي لإتقان النظرية ، فمن الضروري جلب مهارات أداء المهام والمهام المختلفة إلى الأتمتة.
  

نصائح مفيدة: كيف تجتاز امتحان الكيمياء؟

• لا يكون التحضير الذاتي فعالاً دائمًا ، لذلك يجدر بك العثور على متخصص يمكنك اللجوء إليه للحصول على المساعدة. الخيار الأفضل هو مدرس محترف. أيضًا ، لا تخف من طرح الأسئلة على معلم المدرسة. لا تهمل التعليم المدرسي ، أكمل المهام بعناية في الفصل!
• نصائح حول الامتحان! الشيء الرئيسي هو تعلم كيفية استخدام مصادر المعلومات هذه. الطالب لديه جدول دوري ، وجداول الإجهاد المعدني والذوبان - وهذا حوالي 70٪ من البيانات التي ستساعد على فهم المهام المختلفة.

كيف تعمل مع الجداول؟ الشيء الرئيسي هو دراسة ميزات العناصر بعناية ، وتعلم "قراءة" الجدول. بيانات أساسية عن العناصر: التكافؤ ، التركيب الذري ، الخصائص ، مستوى الأكسدة.

• تتطلب الكيمياء معرفة قوية بالرياضيات - وبدون ذلك سيكون من الصعب حل المشكلات. تأكد من تكرار العمل بالنسب المئوية والنسب.
• تعلم الصيغ اللازمة لحل المشاكل في الكيمياء.
• ادرس النظرية: الكتب المدرسية والكتب المرجعية ومجموعات المهام ستكون في متناول يديك.
• أفضل طريقة لتوحيد المهام النظرية هي حل المهام بفعالية في الكيمياء. في وضع الاتصال بالإنترنت ، يمكنك حل أي كمية وتحسين مهارات حل المشكلات لديك نوع مختلفومستوى الصعوبة.
• يوصى بتفكيك النقاط الخلافية في المهام والأخطاء وتحليلها بمساعدة مدرس أو مدرس.

"سأحل اختبار الدولة الموحد في الكيمياء" هي فرصة لكل طالب يخطط لأخذ هذا الموضوع للتحقق من مستوى معرفته ، وسد الثغرات ، ونتيجة لذلك ، الحصول على درجة عالية والدخول إلى الجامعة.

نيتريد الصوديوم بوزن 8.3 جم يتفاعل مع حامض الكبريتيك بكسر كتلي 20٪ وكتلة 490 جم. ثم تمت إضافة صودا بلورية تزن 57.2 جم إلى المحلول الناتج. أوجد الكسر الكتلي (٪) للحمض في المحلول النهائي . اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقم بإعطاء جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة). جولة إجابتك إلى أقرب عدد صحيح.

الاستخدام الحقيقي 2017. المهمة 34.

المادة الحلقية أ (لا تحتوي على أكسجين وبدائل) تتأكسد بفاصل دورة للمادة ب التي تزن 20.8 غم ، ومنتجات الاحتراق منها هي ثاني أكسيد الكربون بحجم 13.44 لترًا والماء بكتلة 7.2 غ. بناءً على الشروط المعينة للمهمة: 1) إجراء الحسابات اللازمة لإنشاء الصيغة الجزيئية للمادة العضوية B ؛ 2) اكتب الصيغ الجزيئية للمواد العضوية A و B ؛ 3) يؤلف الصيغ التركيبية للمواد العضوية A و B ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب ارتباط الذرات في الجزيء ؛ 4) اكتب معادلة التفاعل لأكسدة المادة أ بمحلول كبريتات برمنجنات البوتاسيوم لتكوين المادة ب. في إجابة الموقع ، حدد مجموع كل الذرات في جزيء واحد من المادة العضوية الأصلية أ.

تخصيص
مواد قياس التحكم
لعقد امتحان الدولة الموحدة عام 2017
في الكيمياء

1. تعيين KIM USE

امتحان الدولة الموحد (المشار إليه فيما يلي باسم USE) هو شكل من أشكال التقييم الموضوعي لجودة تدريب الأشخاص الذين أتقنوا البرامج التعليمية للتعليم الثانوي العام ، باستخدام المهام في شكل موحد (مواد قياس التحكم).

يتم إجراء الامتحان وفقًا لـ قانون اتحاديبتاريخ 29 ديسمبر 2012 رقم 273-FZ "حول التعليم في الاتحاد الروسي".

تسمح لك مواد قياس التحكم بتحديد مستوى تطور المكون الفيدرالي من قبل الخريجين معيار الدولةالتعليم العام الثانوي (الكامل) في الكيمياء والمستويات الأساسية والمتخصصة.

يتم التعرف على نتائج امتحان الحالة الموحدة في الكيمياء المنظمات التعليميةوسط التعليم المهنيوالمؤسسات التعليمية للتعليم المهني العالي كنتيجة لامتحانات القبول في الكيمياء.

2. المستندات التي تحدد محتوى استخدام KIM

3. مناهج لاختيار المحتوى ، وتطوير هيكل KIM USE

كان أساس مناهج تطوير KIM USE 2017 في الكيمياء هو تلك المبادئ التوجيهية المنهجية العامة التي تم تحديدها أثناء تشكيل نماذج الفحص في السنوات السابقة. جوهر هذه الإعدادات على النحو التالي.

• يركز KIM على اختبار استيعاب نظام المعرفة ، والذي يعتبر جوهرًا ثابتًا لمحتوى البرامج الحالية في الكيمياء لمؤسسات التعليم العام. في المعيار ، يتم تقديم نظام المعرفة هذا في شكل متطلبات لإعداد الخريجين. تتوافق هذه المتطلبات مع مستوى العرض في KIM لعناصر المحتوى التي يتم فحصها.
• من أجل ضمان إمكانية إجراء تقييم متباين للإنجازات التعليمية لخريجي KIM USE ، فإنهم يتحققون من تطور الرئيسي برامج تعليميةفي الكيمياء على ثلاثة مستويات من الصعوبة: أساسي ومتقدم وعالي. المواد التعليمية، على أساس المهام التي يتم تحديدها ، على أساس أهميتها بالنسبة للتعليم العام لخريجي المدارس الثانوية.
• إن إنجاز مهام عمل الفحص يوفر للتنفيذ بعض السكانأجراءات. من بينها ، أكثرها دلالة ، على سبيل المثال ، مثل: تحديد سمات تصنيف المواد والتفاعلات ؛ تحديد درجة أكسدة العناصر الكيميائية وفقًا لصيغ مركباتها ؛ شرح جوهر عملية معينة ، والعلاقة بين تكوين وبنية وخصائص المواد. تعتبر قدرة الممتحن على القيام بأعمال مختلفة عند أداء العمل مؤشرا على استيعاب المادة المدروسة بعمق الفهم اللازم.
• يتم ضمان تكافؤ جميع المتغيرات في أعمال الاختبار من خلال الحفاظ على نفس النسبة من عدد المهام التي تختبر استيعاب العناصر الرئيسية لمحتوى الأقسام الرئيسية لدورة الكيمياء.

4. هيكل استخدام كيم

يتم بناء كل نسخة من أعمال الاختبار وفقًا لخطة واحدة: يتكون العمل من جزأين ، بما في ذلك 40 مهمة. يحتوي الجزء الأول على 35 مهمة بإجابة قصيرة ، بما في ذلك 26 مهمة من المستوى الأساسي من التعقيد (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، ... 26) و 9 مهام مستوى متقدمالتعقيد (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 27 ، 28 ، 29 ، ... 35).

يحتوي الجزء 2 على 5 مهام على مستوى عالٍ من التعقيد ، مع إجابة مفصلة (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 36 ، 37 ، 38 ، 39 ، 40).

لإكمال المهام من 1 إلى 3 ، استخدم الصف التالي من العناصر الكيميائية. الإجابة في المهام 1-3 هي سلسلة من الأرقام ، تحتها يشار إلى العناصر الكيميائية في هذا الصف.

• 1.S
• 2. نا
• 3 آل
• 4. سي
• 5.Mg

رقم المهمة 1

حدد ذرات أي من العناصر المشار إليها في السلسلة في الحالة الأرضية تحتوي على إلكترون واحد غير مزدوج.

الجواب: 23

تفسير:

دعنا نكتب الصيغة الإلكترونية لكل عنصر من العناصر الكيميائية المشار إليها ونرسم صيغة الرسم الإلكتروني للمستوى الإلكتروني الأخير:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) ملغ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

رقم المهمة 2

من العناصر الكيميائية المشار إليها في الصف ، حدد ثلاثة عناصر معدنية. رتب العناصر المحددة بترتيب تصاعدي للخصائص التصالحية.

اكتب في حقل الإجابة أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب.

الجواب: 352

تفسير:

في المجموعات الفرعية الرئيسية للجدول الدوري ، توجد المعادن تحت قطري بورون أستاتين ، وكذلك في مجموعات فرعية ثانوية. وبالتالي ، فإن المعادن من هذه القائمة تشمل Na و Al و Mg.

تزداد الخصائص المعدنية وبالتالي تقليل العناصر عند الانتقال إلى اليسار في الفترة ولأسفل في المجموعة الفرعية. وبالتالي ، فإن الخصائص المعدنية للمعادن المذكورة أعلاه تزداد في سلسلة Al ، Mg ، Na

رقم المهمة 3

من بين العناصر الموضحة في الصف ، حدد عنصرين يظهران ، مع الأكسجين ، حالة أكسدة تبلغ +4.

اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.

الجواب: 14

تفسير:

حالات الأكسدة الرئيسية للعناصر من القائمة المعروضة في المواد المعقدة:

كبريت - "-2" و "+4" و "+6"

الصوديوم نا - "+1" (مفرد)

المنيوم - "+3" (الوحيد)

السيليكون Si - "-4" ، "+4"

مغنيسيوم ملغ - "+2" (مفرد)

رقم المهمة 4

من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية.

• 1. بوكل
• 2. KNO 3
• 3-H3BO3
• 4-حمض الهيدروكلوريك H2SO4
• 5. PCl 3

الجواب: 12

تفسير:

في الغالبية العظمى من الحالات ، يمكن تحديد وجود نوع أيوني من الروابط في المركب من خلال حقيقة أن وحداته الهيكلية تشتمل في نفس الوقت على ذرات من معدن نموذجي وذرات غير معدنية.

بناءً على هذا المعيار ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركبين KCl و KNO 3.

بالإضافة إلى الميزة المذكورة أعلاه ، يمكن القول بوجود رابطة أيونية في المركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون أمونيوم (NH 4 +) أو نظائرها العضوية - كاتيونات ألكيلامونيوم RNH 3 + ، ديال ألكلامونيوم R 2 NH 2 + ، والألمونيوم التجريبي R 3 NH + ورباعي ألكيل الأمونيوم R 4 N + ، حيث R هو بعض جذور الهيدروكربون. على سبيل المثال ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركب (CH 3) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3) 4 + وأيون الكلوريد Cl -.

رقم المهمة 5

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

لكن	ب	في

الجواب: 241

تفسير:

N 2 O 3 - أكسيد غير فلزي. جميع الأكاسيد غير المعدنية حمضية باستثناء N 2 O و NO و SiO و CO.

Al 2 O 3 - أكسيد فلز في حالة الأكسدة +3. أكاسيد المعادن في حالة الأكسدة +3 ، +4 ، وكذلك BeO و ZnO و SnO و PbO ، هي مذبذبة.

HClO 4 ممثل نموذجي للأحماض ، لأن. أثناء التفكك في محلول مائي ، تتكون الكاتيونات H + فقط من الكاتيونات:

HClO 4 \ u003d H + + ClO 4 -

رقم المهمة 6

من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل كل منهما مع الزنك.

1) حامض النيتريك (محلول)

2) هيدروكسيد الحديد (II)

3) كبريتات المغنيسيوم (محلول)

4) هيدروكسيد الصوديوم (محلول)

5) كلوريد الألومنيوم (محلول)

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 14

تفسير:

1) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي ويتفاعل مع جميع المعادن ما عدا البلاتين والذهب.

2) هيدروكسيد الحديد (ليرة لبنانية) قاعدة غير قابلة للذوبان. لا تتفاعل المعادن مع الهيدروكسيدات غير القابلة للذوبان على الإطلاق ، وتتفاعل ثلاثة معادن فقط مع مادة قابلة للذوبان (القلويات) - Be ، Zn ، Al.

3) كبريتات المغنيسيوم عبارة عن ملح لمعدن أكثر نشاطًا من الزنك ، وبالتالي لا يستمر التفاعل.

4) هيدروكسيد الصوديوم - قلوي (هيدروكسيد فلز قابل للذوبان). فقط كن ، زنك ، ال تعمل مع القلويات المعدنية.

5) AlCl 3 - ملح من معدن أكثر نشاطًا من الزنك ، أي رد الفعل غير ممكن.

رقم المهمة 7

من قائمة المواد المقترحة ، اختر أكاسدين يتفاعلان مع الماء.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3. لا
• 4 SO 3
• 5.PbO2

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 14

تفسير:

من الأكاسيد ، تتفاعل مع الماء فقط أكاسيد الفلزات القلوية والقلوية الترابية ، وكذلك جميع أكاسيد الأحماض باستثناء SiO 2.

وبالتالي ، فإن خياري الإجابة 1 و 4 مناسبان:

BaO + H 2 O \ u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

رقم المهمة 8

1) بروميد الهيدروجين

3) نترات الصوديوم

4) أكسيد الكبريت (IV)

5) كلوريد الألومنيوم

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

الجواب: 52

تفسير:

الأملاح من بين هذه المواد هي فقط نترات الصوديوم وكلوريد الألومنيوم. جميع النترات ، مثل أملاح الصوديوم ، قابلة للذوبان ، وبالتالي لا يمكن أن تترسب نترات الصوديوم من حيث المبدأ مع أي من الكواشف. لذلك ، يمكن أن يكون الملح X عبارة عن كلوريد الألومنيوم فقط.

خطأ شائع بين أولئك الذين يجتازون امتحان الكيمياء هو سوء فهم أن الأمونيا في محلول مائي تشكل قاعدة ضعيفة - هيدروكسيد الأمونيوم بسبب التفاعل:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

في هذا الصدد ، يعطي محلول مائي من الأمونيا راسبًا عند مزجه مع محاليل الأملاح المعدنية التي تشكل هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \ u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

رقم المهمة 9

في مخطط تحويل معين

النحاس X> CuCl2 ص> تسوى

المواد X و Y هي:

• 1. AgI
• 2. أنا 2
• 3.Cl2
• 4-حمض الهيدروكلوريك
• 5.KI

الجواب: 35

تفسير:

النحاس معدن يقع في سلسلة النشاط على يمين الهيدروجين ، أي لا يتفاعل مع الأحماض (باستثناء H 2 SO 4 (conc.) و HNO 3). وبالتالي ، فإن تكوين كلوريد النحاس (ll) ممكن في حالتنا فقط عن طريق التفاعل مع الكلور:

النحاس + Cl 2 = CuCl 2

لا يمكن أن تتواجد أيونات اليوديد (I -) في نفس المحلول مع أيونات النحاس ثنائية التكافؤ ، لأن تتأكسد:

النحاس 2+ + 3I - \ u003d CuI + I 2

رقم المهمة 10

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل والمادة المؤكسدة في هذا التفاعل: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

الجواب: 1433

تفسير:

العامل المؤكسد في التفاعل هو مادة تحتوي على عنصر يقلل من حالة الأكسدة.

رقم المهمة 11

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف ، حيث يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

الجواب: 1215

تفسير:

أ) Cu (NO 3) 2 + NaOH و Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - تفاعلات مماثلة. يتفاعل الملح مع هيدروكسيد المعدن إذا كانت مواد البدء قابلة للذوبان ، وكانت المنتجات تحتوي على راسب أو غاز أو مادة منخفضة الانفصال. لكل من التفاعل الأول والثاني ، يتم استيفاء كلا المطلبين:

نحاس (NO 3) 2 + 2 NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

النحاس (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - يتفاعل الملح مع المعدن إذا كان المعدن الحر أكثر نشاطًا مما هو مدرج في الملح. يقع المغنيسيوم في سلسلة النشاط على يسار النحاس ، مما يدل على نشاطه الأكبر ، وبالتالي يستمر التفاعل:

النحاس (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

ب) Al (OH) 3 - هيدروكسيد فلز في حالة الأكسدة +3. هيدروكسيدات المعادن في حالة الأكسدة +3 ، +4 ، وكذلك ، كاستثناءات ، الهيدروكسيدات Be (OH) 2 و Zn (OH) 2 ، مذبذب.

بحكم التعريف ، هيدروكسيدات الأمفوتريك هي تلك التي تتفاعل مع القلويات وجميع الأحماض القابلة للذوبان تقريبًا. لهذا السبب ، يمكننا أن نستنتج على الفور أن الإجابة 2 مناسبة:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (محلول) \ u003d Li أو Al (OH) 3 + LiOH (صلب) \ u003d إلى \ u003d \ u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

ج) ZnCl 2 + NaOH و ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - تفاعل من النوع "ملح + هيدروكسيد فلز". التفسير مُعطى في p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2

تجدر الإشارة إلى أنه مع وجود فائض من NaOH و Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \ u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2

د) Br2، O 2 عوامل مؤكسدة قوية. من المعادن لا تتفاعل فقط مع الفضة والبلاتين والذهب:

النحاس + BR2 ر ° > CuBr2

2Cu + O2 ر ° > 2CuO

HNO 3 هو حمض له خصائص مؤكسدة قوية ، لأنه لا يتأكسد مع كاتيونات الهيدروجين ، ولكن مع عنصر تشكيل الحمض - النيتروجين N +5. يتفاعل مع جميع المعادن ما عدا البلاتين والذهب:

4HNO 3 (conc.) + Cu \ u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \ u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

رقم المهمة 12

أنشئ تطابقًا بين الصيغة العامة للسلسلة المتجانسة واسم المادة التي تنتمي إلى هذه السلسلة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في

الجواب: 231

تفسير:

رقم المهمة 13

من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين من أيزومرات السيكلوبنتان.

1) 2-ميثيل بوتان

2) 1،2-ثنائي ميثيل سيكلوبروبان

3) بنتين -2

4) هكسين -2

5) السيكلوبنتين

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 23

تفسير:

يحتوي Cyclopentane على الصيغة الجزيئية C 5 H 10. لنكتب الصيغ التركيبية والجزيئية للمواد المدرجة في الحالة

اسم المادة	الصيغة الهيكلية	الصيغة الجزيئية
سيكلوبنتان		ج 5 ح 10
2-ميثيل بوتان
1،2-ثنائي ميثيل سيكلوبروبان		ج 5 ح 10
		ج 5 ح 10
السيكلوبنتين

رقم المهمة 14

من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين ، كل منهما تتفاعل مع محلول برمنجنات البوتاسيوم.

1) ميثيل بنزين

2) الهكسان الحلقي

3) ميثيل البروبان

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 15

تفسير:

من الهيدروكربونات التي تحتوي على محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم ، تتفاعل تلك التي تحتوي على روابط C \ u003d C أو C \ u003d C في صيغتها الهيكلية ، وكذلك متجانسات البنزين (باستثناء البنزين نفسه).

وبالتالي فإن ميثيل بنزين وستيرين مناسبان.

رقم المهمة 15

من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل معهما الفينول.

1) حمض الهيدروكلوريك

2) هيدروكسيد الصوديوم

4) حامض النيتريك

5) كبريتات الصوديوم

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 24

تفسير:

الفينول له خصائص حمضية ضعيفة ، أكثر وضوحا من تلك الموجودة في الكحوليات. لهذا السبب ، تتفاعل الفينولات ، بخلاف الكحوليات ، مع القلويات:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

يحتوي الفينول في جزيئه على مجموعة هيدروكسيل مرتبطة مباشرة بحلقة البنزين. مجموعة الهيدروكسي هي مسترشدة من النوع الأول ، أي أنها تسهل تفاعلات الاستبدال في مواضع ortho و para:

رقم المهمة 16

من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين تخضعان للتحلل المائي.

1) الجلوكوز

2) السكروز

3) الفركتوز

5) النشا

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 25

تفسير:

كل هذه المواد هي كربوهيدرات. لا تخضع السكريات الأحادية للتحلل المائي من الكربوهيدرات. الجلوكوز والفركتوز والريبوز هي السكريات الأحادية ، والسكروز هو ثنائي السكاريد ، والنشا هو عديد السكاريد. وبالتالي ، يخضع السكروز والنشا من القائمة المحددة للتحلل المائي.

رقم المهمة 17

يتم إعطاء المخطط التالي لتحولات المواد:

1،2-ثنائي بروموإيثان → X → بروموإيثان → Y → فورمات الإيثيل

حدد أي من المواد التالية هي المادتان X و Y.

2) إيثانيل

4) كلورو إيثان

5) الأسيتيلين

اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة.

رقم المهمة 18

أنشئ تطابقًا بين اسم مادة البداية والمنتج ، والذي يتكون أساسًا أثناء تفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في	جي

الجواب: 2134

تفسير:

يستمر الاستبدال عند ذرة الكربون الثانوية إلى حد أكبر مما كان عليه في المرحلة الأولية. وبالتالي ، فإن المنتج الرئيسي لبروم البروبان هو 2-بروموبروبان وليس 1-بروموبروبان:

الهكسان الحلقي هو ألكان حلقي بحجم حلقة يزيد عن 4 ذرات كربون. الألكانات الحلقية بحجم حلقة يزيد عن 4 ذرات كربون ، عند التفاعل مع الهالوجينات ، تدخل في تفاعل بديل مع الحفاظ على الدورة:

Cyclopropane و cyclobutane - cycloalkanes مع الحد الأدنى لحجم الحلقة تدخل بشكل أساسي في تفاعلات الإضافة ، مصحوبة بكسر الحلقة:

يحدث استبدال ذرات الهيدروجين في ذرة الكربون الثالثة بدرجة أكبر مما يحدث في المرحلة الثانوية والأولية. وبالتالي ، فإن المعالجة بالبروم للأيزوبيوتان تتم بشكل رئيسي على النحو التالي:

المهمة رقم 19

أنشئ تطابقًا بين مخطط التفاعل والمادة العضوية التي هي نتاج هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في	جي

الجواب: 6134

تفسير:

ينتج عن تسخين الألدهيدات باستخدام هيدروكسيد النحاس المترسب حديثًا أكسدة مجموعة الألدهيد إلى مجموعة الكربوكسيل:

يتم تقليل الألدهيدات والكيتونات بواسطة الهيدروجين في وجود النيكل أو البلاتين أو البلاديوم إلى كحول:

تتأكسد الكحولات الأولية والثانوية بواسطة CuO الساخن إلى الألدهيدات والكيتونات ، على التوالي:

تحت تأثير حامض الكبريتيك المركز على الإيثانول أثناء التسخين ، يمكن استخدام منتجين مختلفين. عند التسخين إلى درجة حرارة أقل من 140 درجة مئوية ، يحدث الجفاف بين الجزيئات في الغالب مع تكوين ثنائي إيثيل إيثر ، وعند التسخين فوق 140 درجة مئوية ، يحدث الجفاف داخل الجزيئات ، ونتيجة لذلك يتكون الإيثيلين:

رقم المهمة 20

من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين ، التفاعل التحلل الحراريوهو الأكسدة والاختزال.

1) نترات الألومنيوم

2) بيكربونات البوتاسيوم

3) هيدروكسيد الألومنيوم

4) كربونات الأمونيوم

5) نترات الأمونيوم

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 15

تفسير:

تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات ينتج عنها تغيير عنصر كيميائي واحد أو أكثر من حالة الأكسدة.

تفاعلات التحلل لجميع النترات على الإطلاق هي تفاعلات الأكسدة والاختزال. تتحلل نترات المعدن من Mg إلى Cu شاملة لأكسيد المعادن وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين الجزيئي:

تتحلل جميع البيكربونات المعدنية بالفعل مع تسخين طفيف (60 درجة مئوية) إلى كربونات المعادن وثاني أكسيد الكربون والماء. في هذه الحالة لا يوجد تغيير في حالات الأكسدة:

تتحلل الأكاسيد غير القابلة للذوبان عند تسخينها. رد الفعل في هذه الحالة ليس رد فعل الأكسدة والاختزال ، لأن لا يوجد عنصر كيميائي واحد يغير حالة الأكسدة نتيجة لذلك:

تتحلل كربونات الأمونيوم عند تسخينها إلى ثاني أكسيد الكربون والماء والأمونيا. رد الفعل ليس الأكسدة والاختزال:

تتحلل نترات الأمونيوم إلى أكسيد النيتريك (I) والماء. يشير رد الفعل إلى الإجمالي:

رقم المهمة 21

من القائمة المقترحة ، حدد مؤثرين خارجيين يؤديان إلى زيادة معدل تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين.

1) خفض درجة الحرارة

2) زيادة الضغط في النظام

5) استخدام مثبط

اكتب في حقل الإجابة أرقام التأثيرات الخارجية المختارة.

الجواب: 24

تفسير:

1) خفض درجة الحرارة:

معدل أي تفاعل يتناقص مع انخفاض درجة الحرارة.

2) زيادة الضغط في النظام:

تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة معدل أي تفاعل تشارك فيه مادة غازية واحدة على الأقل.

3) انخفاض في تركيز الهيدروجين

يؤدي تقليل التركيز دائمًا إلى إبطاء معدل التفاعل.

4) زيادة تركيز النيتروجين

تؤدي زيادة تركيز المواد المتفاعلة دائمًا إلى زيادة معدل التفاعل

5) استخدام مثبط

الموانع هي المواد التي تبطئ من معدل التفاعل.

المهمة رقم 22

إنشاء تطابق بين صيغة المادة ونواتج التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذه المادة على أقطاب كهربائية خاملة: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في	جي

الجواب: 5251

تفسير:

أ) نبر → Na + + Br -

تتنافس كاتيونات الصوديوم وجزيئات الماء على الكاثود.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

ب) ملغ (NO 3) 2 → ملغ 2+ + 2NO 3 -

تتنافس الكاتيونات Mg 2+ وجزيئات الماء على الكاثود.

الكاتيونات الفلزية القلوية ، وكذلك المغنيسيوم والألمنيوم ، غير قادرة على التعافي في محلول مائي بسبب نشاطها العالي. لهذا السبب ، بدلاً من ذلك ، تتم استعادة جزيئات الماء وفقًا للمعادلة:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

الأنيونات NO 3 - وجزيئات الماء تتنافس على الأنود.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

إذن الجواب هو 2 (الهيدروجين والأكسجين).

ج) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

الكاتيونات الفلزية القلوية ، وكذلك المغنيسيوم والألمنيوم ، غير قادرة على التعافي في محلول مائي بسبب نشاطها العالي. لهذا السبب ، بدلاً من ذلك ، تتم استعادة جزيئات الماء وفقًا للمعادلة:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

تتنافس الأنيونات Cl - وجزيئات الماء على الأنود.

الأنيونات المكونة من عنصر كيميائي واحد (باستثناء F -) تفوز بالمنافسة من جزيئات الماء للأكسدة عند الأنود:

2Cl - -2e → Cl 2

إذن الإجابة 5 (الهيدروجين والهالوجين) مناسبة.

د) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

يتم تقليل الكاتيونات المعدنية الموجودة على يمين الهيدروجين في سلسلة النشاط بسهولة في محلول مائي:

نحاس 2+ + 2e → نحاس 0

بقايا الحمض التي تحتوي على عنصر مكون للحمض في أعلى حالة أكسدة تفقد المنافسة مع جزيئات الماء للأكسدة عند الأنود:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

وبالتالي ، فإن الإجابة 1 (الأكسجين والمعدن) مناسبة.

المهمة رقم 23

أنشئ تطابقًا بين اسم الملح ووسط المحلول المائي لهذا الملح: لكل موضع مشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في	جي

الجواب: 3312

تفسير:

أ) كبريتات الحديد (III) - Fe 2 (SO 4) 3

يتكون من "قاعدة" ضعيفة Fe (OH) 3 وحمض قوي H 2 SO 4. الخلاصة - بيئة حمضية

ب) كلوريد الكروم (III) - CrCl 3

يتكون من "القاعدة" الضعيفة Cr (OH) 3 وحمض HCl القوي. الخلاصة - بيئة حمضية

ج) كبريتات الصوديوم - Na 2 SO 4

يتكون من القاعدة القوية NaOH والحمض القوي H 2 SO 4. الخلاصة - بيئة محايدة

د) كبريتيد الصوديوم - Na 2S

يتكون من القاعدة القوية NaOH وحمض H2S الضعيف. الخلاصة - البيئة قلوية.

المهمة رقم 24

إنشاء تطابق بين طريقة التأثير على نظام التوازن

أول أكسيد الكربون (ز) + كل 2 (ز) COCl 2 (ز) + Q

واتجاه انزياح التوازن الكيميائي نتيجة لهذا التأثير: لكل موضع مشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في	جي

الجواب: 3113

تفسير:

يحدث تحول التوازن تحت تأثير خارجي على النظام بطريقة تقلل من تأثير هذا التأثير الخارجي (مبدأ Le Chatelier).

أ) تؤدي الزيادة في تركيز ثاني أكسيد الكربون إلى حدوث تحول في التوازن نحو التفاعل المباشر ، حيث تنخفض كمية ثاني أكسيد الكربون نتيجة لذلك.

ب) ستؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تحويل التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة. نظرًا لأن التفاعل الأمامي طارد للحرارة (+ Q) ، فسوف يتحول التوازن نحو رد الفعل العكسي.

ج) يؤدي انخفاض الضغط إلى تحويل التوازن في اتجاه التفاعل مما يؤدي إلى حدوث زيادة في كمية الغازات. نتيجة للتفاعل العكسي ، تتشكل غازات أكثر مما تتشكل نتيجة التفاعل الأمامي. وهكذا ، فإن التوازن سوف يتحول في اتجاه رد الفعل العكسي.

د) تؤدي الزيادة في تركيز الكلور إلى تحول في التوازن نحو تفاعل مباشر ، حيث تنخفض كمية الكلور نتيجة لذلك.

المهمة رقم 25

أنشئ تطابقًا بين مادتين وكاشف يمكن من خلاله تمييز هذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

الجواب: 3454

تفسير:

من الممكن التمييز بين مادتين بمساعدة مادة ثالثة فقط إذا تفاعلت هاتان المادتان معها بطرق مختلفة ، والأهم من ذلك ، أن هذه الاختلافات يمكن تمييزها ظاهريًا.

أ) يمكن تمييز محاليل FeSO4 و FeCl 2 باستخدام محلول نترات الباريوم. في حالة FeSO 4 ، يتم تكوين راسب أبيض من كبريتات الباريوم:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

في حالة FeCl 2 ، لا توجد علامات واضحة للتفاعل ، حيث لا يستمر التفاعل.

ب) يمكن تمييز المحاليل Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 باستخدام محلول MgCl 2. لا يدخل محلول Na 2 SO 4 في التفاعل ، وفي حالة Na 3 PO 4 ، راسب أبيض من فوسفات المغنيسيوم:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO4) 2 ↓ + 6NaCl

يمكن تمييز محلول C) KOH و Ca (OH) 2 باستخدام محلول Na 2 CO 3. لا يتفاعل KOH مع Na 2 CO 3 ، لكن Ca (OH) 2 يعطي راسبًا أبيض من كربونات الكالسيوم مع Na 2 CO 3:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaOH

د) يمكن تمييز محاليل KOH و KCl باستخدام محلول MgCl 2. لا يتفاعل KCl مع MgCl 2 ، وتؤدي محاليل الخلط لـ KOH و MgCl 2 إلى تكوين راسب أبيض من هيدروكسيد المغنيسيوم:

MgCl 2 + 2KOH \ u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

المهمة رقم 26

أنشئ تطابقًا بين المادة ونطاقها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لكن	ب	في	جي

الجواب: 2331

تفسير:

الأمونيا - تستخدم في إنتاج الأسمدة النيتروجينية. على وجه الخصوص ، تعتبر الأمونيا مادة خام لإنتاج حمض النيتريك ، والتي يتم الحصول عليها بدورها من الأسمدة - الصوديوم والبوتاسيوم ونترات الأمونيوم (NaNO 3 ، KNO 3 ، NH 4 NO 3).

يستخدم رابع كلوريد الكربون والأسيتون كمذيبات.

يستخدم الإيثيلين لإنتاج مركبات عالية الجزيئية (البوليمرات) ، وهي البولي إيثيلين.

الجواب على المهام 27-29 هو رقم. اكتب هذا الرقم في حقل الإجابة في نص العمل ، مع مراعاة درجة الدقة المحددة. ثم انقل هذا الرقم إلى نموذج الإجابة رقم 1 على يمين رقم المهمة المقابلة ، بدءًا من الخلية الأولى. اكتب كل حرف في مربع منفصل وفقًا للعينات الواردة في النموذج. لا يلزم كتابة وحدات قياس الكميات الفيزيائية.

رقم المهمة 27

ما هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في 150 جم من الماء للحصول على محلول به جزء كتلة قلوي بنسبة 25٪؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)

الجواب: 50

تفسير:

دع كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم ، التي يجب إذابتها في 150 جم من الماء ، تكون x جم. ثم تكون كتلة المحلول الناتج (150 + x) جم ، ويمكن التعبير عن جزء الكتلة القلوي في هذا المحلول مثل x / (150 + x). من هذه الحالة ، نعلم أن الكسر الكتلي لهيدروكسيد البوتاسيوم هو 0.25 (أو 25٪). وبالتالي ، فإن المعادلة التالية صحيحة:

س / (150 + س) = 0.25

وبالتالي ، فإن الكتلة التي يجب إذابتها في 150 جم من الماء للحصول على محلول بجزء كتلة قلوي بنسبة 25٪ هي 50 جم.

المهمة رقم 28

في رد فعل معادلته الحرارية الكيميائية

MgO (تلفزيون) + CO 2 (g) → MgCO 3 (تلفزيون) + 102 كيلو جول ،

أدخل 88 جم من ثاني أكسيد الكربون. ما مقدار الحرارة التي سيتم إطلاقها في هذه الحالة؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)

الجواب: ___________________________ كيلو جول.

الجواب: 204

تفسير:

احسب كمية مادة ثاني أكسيد الكربون:

n (CO 2) \ u003d n (CO 2) / M (CO 2) \ u003d 88/44 \ u003d 2 مول ،

وفقًا لمعادلة التفاعل ، فإن تفاعل 1 مول من ثاني أكسيد الكربون مع أكسيد المغنيسيوم يطلق 102 كيلو جول. في حالتنا ، كمية ثاني أكسيد الكربون 2 مول. للدلالة على كمية الحرارة المنبعثة في هذه الحالة x kJ ، يمكننا كتابة النسبة التالية:

1 مول من ثاني أكسيد الكربون - 102 كيلوجول

2 مول ثاني أكسيد الكربون - x كيلوجول

لذلك ، فإن المعادلة التالية صحيحة:

1 ∙ س = 2 102

وبالتالي ، فإن كمية الحرارة التي سيتم إطلاقها عندما يشارك 88 جم من ثاني أكسيد الكربون في التفاعل مع أكسيد المغنيسيوم هي 204 كيلو جول.

المهمة رقم 29

حدد كتلة الزنك التي تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج 2.24 لتر (NO) من الهيدروجين. (اكتب العدد حتى أعشار.)

إجابه: ___________________________

الجواب: 6.5

تفسير:

لنكتب معادلة التفاعل:

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

احسب كمية مادة الهيدروجين:

n (H 2) \ u003d V (H 2) / V · m \ u003d 2.24 / 22.4 \ u003d 0.1 مول.

نظرًا لوجود معاملات متساوية أمام الزنك والهيدروجين في معادلة التفاعل ، فهذا يعني أن كميات مواد الزنك التي دخلت في التفاعل والهيدروجين المتكون نتيجة له ​​متساوية أيضًا ، أي

n (Zn) \ u003d n (H 2) \ u003d 0.1 مول ، لذلك:

م (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 جم.

لا تنسى تحويل جميع الإجابات إلى ورقة الإجابة رقم 1 وفق تعليمات القيام بالعمل.

رقم المهمة 33

تم تحميص بيكربونات الصوديوم التي تزن 43.34 جم إلى وزن ثابت. تمت إذابة المتبقي في حمض الهيدروكلوريك الزائد. تم تمرير الغاز الناتج خلال 100 جم من محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 10٪. حدد تركيب وكتلة الملح المتشكل ، وكسر كتلته في المحلول. في إجابتك ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقم بإعطاء جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة).

إجابه:

تفسير:

تتحلل بيكربونات الصوديوم عند تسخينها وفقًا للمعادلة:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

من الواضح أن المخلفات الصلبة الناتجة تتكون فقط من كربونات الصوديوم. عندما يتم إذابة كربونات الصوديوم في حمض الهيدروكلوريك ، يحدث التفاعل التالي:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

احسب كمية مادة بيكربونات الصوديوم وكربونات الصوديوم:

ن (NaHCO 3) \ u003d م (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \ u003d 43.34 جم / 84 جم / مول ≈ 0.516 مول ،

بالتالي،

ن (Na 2 CO 3) \ u003d 0.516 مول / 2 \ u003d 0.258 مول.

احسب كمية ثاني أكسيد الكربون المتكونة من التفاعل (II):

n (CO 2) \ u003d n (Na 2 CO 3) \ u003d 0.258 مول.

احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم النقي وكميته من المادة:

م (هيدروكسيد الصوديوم) = محلول م (هيدروكسيد الصوديوم) ∙ ω (هيدروكسيد الصوديوم) / 100٪ = 100 جم ∙ 10٪ / 100٪ = 10 جم ؛

ن (هيدروكسيد الصوديوم) \ u003d م (هيدروكسيد الصوديوم) / م (هيدروكسيد الصوديوم) \ u003d 10/40 \ u003d 0.25 مول.

يمكن أن يستمر تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم ، اعتمادًا على نسبهما ، وفقًا لمعادلتين مختلفتين:

2NaOH + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (مع وجود فائض من القلويات)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (مع ثاني أكسيد الكربون الزائد)

من المعادلات المقدمة ، يترتب على ذلك أن متوسط ​​الملح يتم الحصول عليه فقط بنسبة n (NaOH) / n (CO 2) ≥2 ، وحمضية فقط ، بنسبة n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 .

وفقًا للحسابات ، ν (CO 2)> ν (NaOH) ، لذلك:

ن (هيدروكسيد الصوديوم) / ن (ثاني أكسيد الكربون) 1

أولئك. يحدث تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم حصريًا مع تكوين ملح حامضي ، أي حسب المعادلة:

هيدروكسيد الصوديوم + ثاني أكسيد الكربون 2 \ u003d NaHCO 3 (III)

يتم الحساب بسبب عدم وجود القلويات. وفقًا لمعادلة التفاعل (III):

n (NaHCO 3) \ u003d n (NaOH) \ u003d 0.25 مول ، لذلك:

م (NaHCO 3) = 0.25 مول ∙ 84 جم / مول = 21 جم.

ستكون كتلة المحلول الناتج هي مجموع كتلة المحلول القلوي وكتلة ثاني أكسيد الكربون التي يمتصها.

من معادلة التفاعل يتبع ذلك المتفاعل ، أي تم امتصاص 0.25 جزيء جرامي فقط من ثاني أكسيد الكربون من 0.258 جزيء جرامي. ثم تكون كتلة ثاني أكسيد الكربون الممتص هي:

م (ثاني أكسيد الكربون) \ u003d 0.25 مول ∙ 44 جم / مول \ u003d 11 جم.

ثم كتلة المحلول هي:

م (r-ra) \ u003d م (r-ra NaOH) + م (CO 2) \ u003d 100 جم + 11 جم \ u003d 111 جم ،

وبالتالي فإن الجزء الكتلي لبيكربونات الصوديوم في المحلول سيكون مساويًا لـ:

ω (NaHCO 3) = 21 جم / 111 جم ∙ 100٪ ≈ 18.92٪.

رقم المهمة 34

أثناء احتراق 16.2 جم من المواد العضوية ذات البنية غير الدورية ، تم الحصول على 26.88 لتر (NO) من ثاني أكسيد الكربون و 16.2 جم من الماء. من المعروف أن 1 مول من هذه المادة العضوية في وجود محفز يضيف 1 مول من الماء ولا تتفاعل هذه المادة مع محلول أمونيا من أكسيد الفضة.

بناءً على شروط المشكلة هذه:

1) إجراء الحسابات اللازمة لتحديد الصيغة الجزيئية لمادة عضوية ؛

2) اكتب الصيغة الجزيئية للمادة العضوية ؛

3) عمل صيغة هيكلية للمادة العضوية ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب ارتباط الذرات في جزيءها ؛

4) اكتب معادلة التفاعل لترطيب المادة العضوية.

إجابه:

تفسير:

1) لتحديد تكوين عنصرينحسب كميات مواد ثاني أكسيد الكربون والماء ثم كتل العناصر المتضمنة فيها:

n (CO 2) \ u003d 26.88 لتر / 22.4 لتر / مول \ u003d 1.2 مول ؛

n (CO 2) \ u003d n (C) \ u003d 1.2 مول ؛ م (ج) = 1.2 مول ∙ 12 جم / مول = 14.4 جم.

ن (H 2 O) = 16.2 جم / 18 جم / مول = 0.9 مول ؛ ن (ح) = 0.9 مول ∙ 2 \ u003d 1.8 مول ؛ م (ح) = 1.8 جرام.

م (org. in-va) \ u003d m (C) + m (H) \ u003d 16.2 جم ، لذلك لا يوجد أكسجين في المادة العضوية.

الصيغة العامة للمركب العضوي هي C x H y.

س: ص = ν (ج): ν (ح) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

وبالتالي ، فإن أبسط صيغة للمادة هي C4H 6. قد تتطابق الصيغة الحقيقية للمادة مع أبسطها ، أو قد تختلف عنها بعدد صحيح من المرات. أولئك. يكون ، على سبيل المثال ، C 8 H 12 ، C 12 H 18 ، إلخ.

تنص الحالة على أن الهيدروكربون غير دوري وأن أحد جزيئاته يمكن أن يربط جزيء ماء واحد فقط. هذا ممكن إذا كان هناك رابطة متعددة واحدة (مزدوجة أو ثلاثية) في الصيغة الهيكلية للمادة. نظرًا لأن الهيدروكربون المرغوب فيه غير دوري ، فمن الواضح أن رابطة متعددة واحدة يمكن أن تكون فقط لمادة بالصيغة C 4 H 6. في حالة الهيدروكربونات الأخرى ذات الوزن الجزيئي الأعلى ، يكون عدد الروابط المتعددة أكبر من واحد في كل مكان. وهكذا ، فإن الصيغة الجزيئية للمادة C 4H 6 تتوافق مع أبسطها.

2) الصيغة الجزيئية للمادة العضوية هي C4H 6.

3) من الهيدروكربونات ، تتفاعل الألكينات مع محلول أمونيا من أكسيد الفضة ، حيث توجد الرابطة الثلاثية في نهاية الجزيء. من أجل عدم وجود تفاعل مع محلول الأمونيا لأكسيد الفضة ، يجب أن يحتوي ألكين التركيبة C4H 6 على الهيكل التالي:

CH 3-C≡C-CH 3

4) يتم ترطيب الألكينات في وجود أملاح الزئبق ثنائية التكافؤ.