Versiune de probă pentru chimie Ege și reală. Materiale și echipamente suplimentare

USE rezultat la chimie nu mai mic decat numarul minim de puncte stabilit da dreptul de a intra in universitati pentru specialitati in care lista examenelor de admitere cuprinde disciplina chimia.

Universitățile nu au dreptul de a înființa prag minim la chimie sub 36 de puncte. Universitățile de prestigiu tind să își stabilească pragul minim mult mai ridicat. Pentru că pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune.

Pe site-ul oficial al FIPI sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioadă timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de complexitate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile în pregătirea pentru examen.

Versiunea timpurie a examenului la chimie 2017

An	Descărcați versiunea timpurie
2017	variantpo himii
2016	Descarca

Versiunea demonstrativă a examenului unificat de stat în chimie 2017 de la FIPI

Varianta de sarcină + răspunsuri	Descărcați demo
Specificație	varianta demo himiya ege
Codificator	codificator

LA UTILIZAȚI opțiuni la chimie in anul 2017 se produc modificari fata de KIM-ul din 2016 trecut, de aceea este indicat sa te antrenezi conform versiunii actuale, iar pentru dezvoltarea diversificata a absolventilor sa folosesti optiunile din anii anteriori.

Materiale și echipamente suplimentare

Următoarele materiale sunt atașate fiecărei versiuni a lucrării de examinare USE în chimie:

− sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;

− tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

− seria electrochimică de tensiuni ale metalelor.

Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil în timpul lucrărilor de examinare. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul unificat de stat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia.

Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista de teste de admitere pentru specialitatea aleasă
(direcția antrenamentului).

Lista examenelor de admitere în universități pentru toate specialitățile (domeniile de pregătire) este stabilită prin ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate alege din această listă acele sau alte discipline care sunt indicate în regulile sale de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate.

Examenul Unificat de Stat în Chimie este un examen pe care îl susțin absolvenții care intenționează să intre într-o universitate pentru anumite specialități legate de această disciplină. Chimia nu este inclusă în lista disciplinelor obligatorii, conform statisticilor, 1 din 10 absolvenți ia chimie.

• Pentru testarea și finalizarea tuturor sarcinilor, absolventul primește 3 ore de timp - planificarea și alocarea timpului pentru a lucra cu toate sarcinile este o sarcină importantă pentru subiectul de testare.
• De obicei, examenul include 35-40 de sarcini, care sunt împărțite în 2 blocuri logice.
• Ca și restul examenului, proba la chimie este împărțită în 2 blocuri logice: testare (alegerea opțiunii corecte sau a opțiunilor dintre cele oferite) și întrebări care necesită răspunsuri detaliate. Este al doilea bloc care durează de obicei mai mult, așa că subiectul trebuie să aloce rațional timpul.

• Principalul lucru este să aveți cunoștințe teoretice de încredere, profunde, care vă vor ajuta să finalizați cu succes diverse sarcini din primul și al doilea bloc.
• Trebuie să începeți să vă pregătiți în avans pentru a lucra sistematic prin toate subiectele - șase luni ar putea să nu fie suficiente. Cea mai bună opțiune- începe antrenamentul în clasa a X-a.
• Determinați subiectele care vă compun cele mai mari probleme astfel încât atunci când ceri ajutor de la un profesor sau tutore, să știi ce să ceri.
• Învățarea să îndeplinească sarcini tipice pentru examenul unificat de stat în chimie nu este suficientă pentru a stăpâni teoria, este necesar să aducem abilitățile de îndeplinire a sarcinilor și diferitelor sarcini la automatism.
  

Sfaturi utile: cum să treci examenul la chimie?

• Auto-pregătirea nu este întotdeauna eficientă, așa că merită să găsești un specialist la care să apelezi pentru ajutor. Cea mai bună opțiune este un tutore profesionist. De asemenea, nu vă fie teamă să puneți întrebări profesorului școlii. Nu neglija educația școlară, completează cu atenție sarcinile în clasă!
• Sfaturi pentru examene! Principalul lucru este să înveți cum să folosești aceste surse de informații. Elevul are un tabel periodic, tabele de stres metalic și solubilitate - aceasta este aproximativ 70% din date care vor ajuta la înțelegerea diferitelor sarcini.

Cum se lucrează cu tabele? Principalul lucru este să studiezi cu atenție caracteristicile elementelor, să înveți să „citești” tabelul. Date de bază despre elemente: valență, structură atomică, proprietăți, nivelul de oxidare.

• Chimia necesită cunoștințe solide de matematică - fără aceasta va fi dificil să rezolvi problemele. Asigurați-vă că repetați lucrul cu procente și proporții.
• Aflați formulele necesare pentru rezolvarea problemelor din chimie.
• Studiați teoria: manualele, cărțile de referință, colecțiile de sarcini vă vor fi la îndemână.
• Cea mai bună modalitate de a consolida sarcinile teoretice este rezolvarea activă a sarcinilor din chimie. În modul online, puteți rezolva în orice cantitate, vă puteți îmbunătăți abilitățile de rezolvare a problemelor tip diferitși nivelul de dificultate.
• Punctele controversate din teme și erorile sunt recomandate a fi demontate și analizate cu ajutorul unui profesor sau tutore.

„Voi rezolva examenul unificat de stat în chimie” este o oportunitate pentru fiecare student care intenționează să susțină această materie de a verifica nivelul cunoștințelor sale, de a completa golurile și, prin urmare, de a obține un scor mare și de a intra într-o universitate.

Nitrură de sodiu cântărind 8,3 g a reacţionat cu acid sulfuric cu o fracţiune de masă de 20% şi o masă de 490 g. Apoi la soluţia rezultată s-a adăugat sifon cristalin cu o greutate de 57,2 g. Aflaţi fracţia de masă (%) a acidului din soluţia finală . Notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei, dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Rotunjiți răspunsul la cel mai apropiat număr întreg.

UTILIZARE reală 2017. Sarcina 34.

Substanța ciclică A (nu conține oxigen și substituenți) se oxidează cu o pauză de ciclu la substanța B cu o greutate de 20,8 g, ai cărei produși de ardere sunt dioxid de carbon cu un volum de 13,44 l și apă cu o masă de 7,2 g. Pe baza condiţiile date ale atribuirii: 1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a materiei organice B; 2) notează formulele moleculare ale substanțelor organice A și B; 3) alcătuiesc formulele structurale ale substanțelor organice A și B, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă; 4) scrieți ecuația reacției pentru oxidarea substanței A cu soluția de sulfat de permanganat de potasiu pentru a forma substanța B. În răspunsul pentru situs, indicați suma tuturor atomilor dintr-o moleculă a substanței organice originale A.

Specificație
controlul materialelor de măsurare
pentru susținerea examenului unificat de stat în 2017
în chimie

1. Numirea lui KIM USE

Examenul Unificat de Stat (denumit în continuare Examenul Unificat de Stat) este o formă de evaluare obiectivă a calității pregătirii persoanelor care au însușit programele educaționale din învățământul secundar general, folosind sarcini în formă standardizată (materiale de măsurare de control).

Examenul se susține în conformitate cu lege federala din 29 decembrie 2012 Nr. 273-FZ „Despre educația în Federația Rusă”.

Materialele de măsurare de control vă permit să stabiliți nivelul de dezvoltare al componentei federale de către absolvenți standard de stat studii medii (complete) generale la chimie, nivel de bază și de specialitate.

Rezultatele examenului unificat de stat la chimie sunt recunoscute organizații educaționale mijloc învăţământul profesionalși organizațiile educaționale ale învățământului profesional superior ca rezultate ale examenelor de admitere în chimie.

2. Documente care definesc conținutul KIM USE

3. Abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM USE

La baza abordărilor pentru dezvoltarea KIM USE 2017 în chimie au stat acele orientări metodologice generale care au fost determinate în timpul formării modelelor de examinare din anii precedenți. Esența acestor setări este următoarea.

• KIM se concentrează pe testarea asimilării sistemului de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor existente în chimie pentru organizațiile de învățământ general. În standard, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru pregătirea absolvenților. Aceste cerințe corespund nivelului de prezentare în KIM a elementelor de conținut care se verifică.
• Pentru a asigura posibilitatea unei evaluări diferențiate a realizărilor educaționale ale absolvenților KIM USE, se verifică dezvoltarea principalelor programe educaționale la chimie la trei niveluri de dificultate: de bază, avansat și înalt. Material educativ, pe baza cărora se construiesc sarcini, este selectat pe baza semnificației sale pentru învățământul general al absolvenților de liceu.
• Îndeplinirea sarcinilor lucrării de examinare prevede implementarea anumită populație actiuni. Dintre acestea, cele mai indicative sunt, de exemplu, precum: să identifice caracteristicile de clasificare ale substanțelor și reacțiilor; determinați gradul de oxidare al elementelor chimice după formulele compușilor acestora; explicați esența unui anumit proces, relația dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor. Capacitatea examinatului de a efectua diverse acțiuni atunci când efectuează munca este considerată ca un indicator al asimilării materialului studiat cu profunzimea necesară de înțelegere.
• Echivalența tuturor variantelor lucrării de examinare este asigurată prin menținerea aceluiași raport între numărul de sarcini care testează asimilarea elementelor principale ale conținutului secțiunilor cheie ale cursului de chimie.

4. Structura KIM USE

Fiecare versiune a lucrării de examinare este construită conform unui singur plan: lucrarea constă din două părți, inclusiv 40 de sarcini. Partea 1 conține 35 de sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 26 de sarcini de nivel de bază de complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 26) și 9 sarcini nivel avansat complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 27, 28, 29, ... 35).

Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat (numerele de serie ale acestor sarcini: 36, 37, 38, 39, 40).

Pentru a finaliza sarcinile 1-3, utilizați următorul rând de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este o succesiune de numere, sub care sunt indicate elementele chimice din acest rând.

• 1.S
• 2. Na
• 3 Al
• 4. Si
• 5.Mg

Sarcina numărul 1

Determinați atomii cărora dintre elementele indicate în serie în starea fundamentală conțin un electron nepereche.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Să notăm formula electronică pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și să desenăm formula electronic-grafică a ultimului nivel electronic:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Sarcina numărul 2

Din elementele chimice indicate în rând, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților de restaurare.

Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor selectate în succesiunea dorită.

Raspuns: 352

Explicaţie:

În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupuri secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.

Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc pe măsură ce se deplasează spre stânga într-o perioadă și în jos într-un subgrup. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în seriile Al, Mg, Na

Sarcina numărul 3

Dintre elementele indicate în rând, selectați două elemente care, în combinație cu oxigenul, prezintă o stare de oxidare de +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentate în substanțe complexe:

Sulf - „-2”, „+4” și „+6”

Na sodiu - „+1” (singură)

Aluminiu Al - "+3" (singurul)

Siliciu Si - "-4", "+4"

Magneziu Mg - „+2” (singură)

Sarcina numărul 4

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3.H3BO3
• 4.H2SO4
• 5. PCl 3

Raspuns: 12

Explicaţie:

În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi nemetalici.

Pe baza acestui criteriu, legătura de tip ionic are loc în compușii KCl și KNO 3 .

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 + , dialchilamoniu R 2 NH 2 + , trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic are loc în compusul (CH3)4NCl între cationul (CH3)4+ și ionul clorură Cl-.

Sarcina numărul 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

DAR	B	LA

Răspuns: 241

Explicaţie:

N 2 O 3 - oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.

Al 2 O 3 - oxid de metal în stare de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO sunt amfoteri.

HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece. în timpul disocierii într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Sarcina numărul 6

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.

2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfatul de magneziu este o sare a unui metal mai activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl 3 - o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția nu este posibilă.

Sarcina numărul 7

Din lista de substanțe propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3. NU
• 4 SO3
• 5.PbO2

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2, reacţionează cu apa.

Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sarcina numărul 8

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 52

Explicaţie:

Sărurile dintre aceste substanțe sunt doar azotat de sodiu și clorură de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate precipita în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală comună printre cei care promovează examenul de chimie este o neînțelegere că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu datorită reacției:

NH3 + H2O<=>NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Sarcina numărul 9

Într-o schemă de transformare dată

Cu X> CuCl2 Y>Cui

substanțele X și Y sunt:

• 1. AgI
• 2. eu 2
• 3.Cl2
• 4.HCI
• 5.KI

Raspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:

Cu + Cl2 = CuCl2

Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Sarcina numărul 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1433

Explicaţie:

Un agent oxidant într-o reacție este o substanță care conține un element care îi scade starea de oxidare.

Sarcina numărul 11

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interacțiuni similare. Sarea cu hidroxidul metalic reacţionează dacă materiile prime sunt solubile, iar produsele conţin un precipitat, un gaz sau o substanţă cu disociere scăzută. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sarea reacţionează cu metalul dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activitate este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al (OH) 3 - hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4 și, de asemenea, ca excepții, hidroxizii Be (OH) 2 și Zn (OH) 2, sunt amfoteri.

Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și cu aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că răspunsul 2 este adecvat:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (soluție) \u003d Li sau Al (OH) 3 + LiOH (solid) \u003d până la \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în p.A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Dintre metale, ele nu reacționează doar cu argint, platină, aur:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 este un acid cu proprietăți oxidante puternice, deoarece oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:

4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Sarcina numărul 12

Stabiliți o corespondență între formula generală a seriei omoloage și denumirea substanței aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA

Raspuns: 231

Explicaţie:

Sarcina numărul 13

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) pentenă-2

4) hexen-2

5) ciclopentenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în stare

Numele substanței	Formula structurala	Formulă moleculară
ciclopentan		C5H10
2-metilbutan
1,2-dimetilciclopropan		C5H10
		C5H10
ciclopentenă

Sarcina numărul 14

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metil propan

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Dintre hidrocarburile cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu, reacționează cele care conțin legături C \u003d C sau C \u003d C în formula lor structurală, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși).

Astfel, metilbenzenul și stirenul sunt adecvate.

Sarcina numărul 15

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are proprietăți acide slabe, mai pronunțate decât cele ale alcoolilor. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un orientant de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Sarcina numărul 16

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.

1) glucoză

2) zaharoză

3) fructoza

5) amidon

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 25

Explicaţie:

Toate aceste substanțe sunt carbohidrați. Monozaharidele nu suferă hidroliză din carbohidrați. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. În consecință, zaharoza și amidonul din lista specificată sunt supuse hidrolizei.

Sarcina numărul 17

Este prezentată următoarea schemă de transformări ale substanțelor:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre următoarele substanțe sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilena

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Sarcina numărul 18

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și a produsului, care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la atomul primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul și nu 1-bromopropanul:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:

Ciclopropan și ciclobutan - cicloalcanii cu o dimensiune minimă a inelului intră în principal în reacții de adiție, însoțite de ruperea inelului:

Substituția atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la secundar și primar. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Sarcina #19

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat are ca rezultat oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse de hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:

Sub acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra etanolului în timpul încălzirii, sunt posibile două produse diferite. Când este încălzită la o temperatură sub 140 ° C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140 ° C, are loc deshidratarea intramoleculară, în urma căreia se formează etilenă:

Sarcina numărul 20

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, reacția descompunere termică care este redox.

1) nitrat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt astfel de reacții în urma cărora unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere a absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toți bicarbonații metalici se descompun deja cu o ușoară încălzire (60 ° C) la carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu există nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția în acest caz nu este o reacție redox, deoarece niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare a acesteia:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Sarcina numărul 21

Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) utilizarea unui inhibitor

Scrieți în câmpul de răspuns numerele influențelor externe selectate.

Raspuns: 24

Explicaţie:

1) scăderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade odată cu scăderea temperaturii.

2) creșterea presiunii în sistem:

O creștere a presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

Scăderea concentrației încetinește întotdeauna viteza reacției.

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactanți crește întotdeauna viteza reacției

5) utilizarea unui inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.

Sarcina #22

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele electrolizei unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii de Na + și moleculele de apă concurează pentru catod.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Cationii Mg 2+ și moleculele de apă concurează pentru catod.

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu se pot recupera într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anionii NO 3 - și moleculele de apă concurează pentru anod.

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Deci răspunsul este 2 (hidrogen și oxigen).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu se pot recupera într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anionii Cl - și moleculele de apă concurează pentru anod.

Anionii constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) câștigă competiția de la moleculele de apă pentru oxidarea la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Astfel, răspunsul 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate se reduc cu ușurință într-o soluție apoasă:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduurile acide care conțin un element care formează acid în cea mai înaltă stare de oxidare pierd competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Astfel, răspunsul 1 (oxigen și metal) este potrivit.

Sarcina #23

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3

format dintr-o „bază” slabă Fe(OH)3 şi un acid puternic H2SO4. Concluzie - mediu acid

B) clorură de crom (III) - CrCl 3

format din „baza” slabă Cr(OH) 3 și acidul puternic HCl. Concluzie - mediu acid

C) sulfat de sodiu - Na2SO4

Format din baza tare NaOH și acidul tare H 2 SO 4 . Concluzie - mediu neutru

D) sulfură de sodiu - Na 2 S

Format din baza tare NaOH și acidul slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.

Sarcina #24

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a unui sistem de echilibru

CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q

și direcția deplasării echilibrului chimic ca urmare a acestui impact: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub impact extern asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestui impact extern (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO duce la o deplasare a echilibrului către o reacție directă, deoarece în urma acesteia scade cantitatea de CO.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul în direcția reacției, în urma căreia are loc o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa în direcția reacției inverse.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către o reacție directă, deoarece ca urmare a acesteia scade cantitatea de clor.

Sarcina #25

Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv cu care se pot distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul unei treimi numai dacă aceste două substanțe interacționează cu el în moduri diferite și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge în exterior.

A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl 2, nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu continuă.

B) Soluțiile Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. O soluție de Na 2 SO 4 nu intră în reacție, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na 2 CO 3, dar Ca (OH) 2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Sarcina #26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 2331

Explicaţie:

Amoniac - folosit la producerea îngrășămintelor azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producerea acidului azotic, din care, la rândul său, se obțin îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.

Etilena este folosită pentru a produce compuși cu molecule înalte (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27-29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, respectând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS Nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu mostrele date în formular. Unitățile de măsură ale mărimilor fizice nu trebuie scrise.

Sarcina numărul 27

Ce masă de hidroxid de potasiu trebuie dizolvată în 150 g apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25%? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Raspuns: 50

Explicaţie:

Fie masa de hidroxid de potasiu, care trebuie dizolvată în 150 g de apă, să fie x g. Apoi masa soluției rezultate va fi (150 + x) g, iar fracția de masă a alcalii dintr-o astfel de soluție poate fi exprimată ca x / (150 + x). Din condiție, știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este de 0,25 (sau 25%). Astfel, următoarea ecuație este valabilă:

x/(150+x) = 0,25

Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25% este de 50 g.

Sarcina #28

Într-o reacție a cărei ecuație termochimică

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

a intrat 88 g de dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Răspuns: ___________________________ kJ.

Răspuns: 204

Explicaţie:

Calculați cantitatea de substanță dioxid de carbon:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Conform ecuației reacției, interacțiunea a 1 mol de CO 2 cu oxidul de magneziu eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Notând cantitatea de căldură degajată în acest caz cu x kJ, putem scrie următoarea proporție:

1 mol C02 - 102 kJ

2 mol CO2-x kJ

Prin urmare, următoarea ecuație este valabilă:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ.

Sarcina #29

Determinați masa de zinc care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 litri (N.O.) de hidrogen. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: ___________________________

Răspuns: 6.5

Explicaţie:

Să scriem ecuația reacției:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Calculați cantitatea de substanță hidrogen:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Deoarece există coeficienți egali în fața zincului și hidrogenului în ecuația de reacție, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt, de asemenea, egale, adică.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, prin urmare:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Nu uitați să transferați toate răspunsurile pe foaia de răspunsuri nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile de realizare a lucrării.

Sarcina numărul 33

Bicarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Răspuns:

Explicaţie:

Bicarbonatul de sodiu, atunci când este încălzit, se descompune în conformitate cu ecuația:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Reziduul solid rezultat constă în mod evident numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, are loc următoarea reacție:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calculați cantitatea de substanță de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

Prin urmare,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Calculați cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II):

n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Calculați masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță:

m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, poate avea loc în conformitate cu două ecuații diferite:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (cu un exces de alcali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon)

Din ecuațiile prezentate rezultă că doar sarea medie se obține cu un raport de n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2, dar numai acid, cu un raport de n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 .

Conform calculelor, ν (CO 2) > ν (NaOH), deci:

n(NaOH)/n(C02) ≤ 1

Acestea. interacţiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea unei sări acide, adică. conform ecuatiei:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Calculul se realizează prin lipsa de alcali. Conform ecuației reacției (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, prin urmare:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta.

Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, i.e. numai 0,25 mol CO2 din 0,258 mol au fost absorbiţi. Atunci masa CO2 absorbită este:

m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Apoi, masa soluției este:

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu în soluție va fi astfel egală cu:

ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Sarcina numărul 34

În timpul arderii a 16,2 g de materie organică cu structură aciclică s-au obținut 26,88 l (N.O.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint.

Pe baza acestor condiții ale problemei:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a substanței organice;

3) alcătuiește o formulă structurală a materiei organice, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația reacției pentru hidratarea materiei organice.

Răspuns:

Explicaţie:

1) A determina compoziție elementară calculăm cantitățile de substanțe dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea:

n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică.

Formula generală a unui compus organic este C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Astfel, cea mai simplă formulă a substanței este C 4 H 6. Formula adevărată a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Acestea. fie, de exemplu, C8H12, C12H18 etc.

Condiția spune că hidrocarbura este neciclică și una dintre moleculele sale poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate fi doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu o greutate moleculară mai mare, numărul de legături multiple este peste tot mai mare decât unul. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă.

2) Formula moleculară a materiei organice este C 4 H 6.

3) Din hidrocarburi, alchinele interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, în care legătura triplă este situată la capătul moleculei. Pentru a nu exista interacțiune cu o soluție de amoniac de oxid de argint, alchina din compoziția C4H6 trebuie să aibă următoarea structură:

CH3-C≡C-CH3

4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur.