การพึ่งเดือดจากแรงดันภายนอก ของเหลวเดือด การพึ่งพาอาศัยกันของจุดเดือดต่อแรงกด ไอระเหย supercooled และของเหลวร้อนยวดยิ่ง

การกลายเป็นไอสามารถเกิดขึ้นได้ไม่เพียงแค่เป็นผลมาจากการระเหยเท่านั้น แต่ยังเกิดขึ้นในระหว่างการเดือดด้วย ให้เราพิจารณาการเดือดจากมุมมองที่กระฉับกระเฉง

อากาศจำนวนหนึ่งจะละลายในของเหลวเสมอ เมื่อของเหลวถูกทำให้ร้อน ปริมาณของก๊าซที่ละลายในนั้นจะลดลง อันเป็นผลมาจากการที่ส่วนหนึ่งของมันถูกปล่อยออกมาในรูปของฟองอากาศขนาดเล็กที่ด้านล่างและผนังของถังบรรจุ และบนอนุภาคของแข็งที่ไม่ละลายซึ่งลอยอยู่ในของเหลว ของเหลวระเหยกลายเป็นฟองอากาศเหล่านี้ เมื่อเวลาผ่านไป ไอระเหยในไอระเหยจะอิ่มตัว ด้วยความร้อนที่เพิ่มขึ้นความดันของไออิ่มตัวภายในฟองอากาศและปริมาตรจะเพิ่มขึ้น เมื่อความดันไอในฟองอากาศมีค่าเท่ากับความดันบรรยากาศ ความดันไอจะลอยขึ้นสู่พื้นผิวของของเหลวภายใต้การกระทำของแรงลอยตัวของอาร์คิมิดีส การระเบิด และไอน้ำจะหลบหนีออกจากพวกมัน การกลายเป็นไอซึ่งเกิดขึ้นพร้อมกันทั้งจากพื้นผิวของของเหลวและภายในของเหลวกลายเป็นฟองอากาศเรียกว่าการเดือดอุณหภูมิที่ความดันไออิ่มตัวในฟองอากาศจะเท่ากับความดันภายนอกเรียกว่า จุดเดือด.

เนื่องจากที่อุณหภูมิเดียวกัน ความดันของไอระเหยอิ่มตัวของของเหลวต่างๆ ต่างกัน ที่อุณหภูมิต่างกันจึงเท่ากัน ความกดอากาศ. ทำให้ของเหลวต่าง ๆ เดือดที่อุณหภูมิต่างกัน คุณสมบัติของของเหลวนี้ใช้ในการระเหิดของผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม เมื่อน้ำมันถูกให้ความร้อน ชิ้นส่วนที่มีค่าและระเหยง่าย (น้ำมันเบนซิน) มากที่สุดจะระเหยเป็นส่วนประกอบแรก ซึ่งจะถูกแยกออกจากสารตกค้าง "หนัก" (น้ำมัน น้ำมันเชื้อเพลิง)

จากข้อเท็จจริงที่ว่าการเดือดเกิดขึ้นเมื่อความดันไออิ่มตัวเท่ากับแรงดันภายนอกของของเหลว ดังนั้นจุดเดือดของของเหลวจะขึ้นอยู่กับแรงดันภายนอก หากเพิ่มขึ้น ของเหลวจะเดือดที่อุณหภูมิสูงขึ้น เนื่องจากไอระเหยอิ่มตัวจะต้องใช้อุณหภูมิที่สูงขึ้นจึงจะถึงความดันนี้ ในทางกลับกัน เมื่อความดันลดลง ของเหลวจะเดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่า สามารถตรวจสอบได้จากประสบการณ์ เราต้มน้ำในขวดให้เดือดแล้วนำตะเกียงวิญญาณออก (รูปที่ 37, a) การเดือดของน้ำหยุดลง เมื่อปิดฝาขวดด้วยจุกแล้วเราจะเริ่มกำจัดอากาศและไอน้ำออกจากขวดด้วยปั๊มซึ่งจะช่วยลดแรงดันน้ำซึ่ง "เดือดจากสิ่งนี้ เมื่อต้มในขวดเปิดแล้วเรา จะเพิ่มแรงดันให้กับน้ำโดยการสูบลมเข้าไปในขวด (รูปที่ 37, b) การเดือดจะหยุดลง 1 ตู้เอทีเอ็มน้ำเดือดที่ 100°C และที่ 10 atm- ที่ 180 ° C การพึ่งพาอาศัยกันนี้ใช้ตัวอย่างเช่นในหม้อนึ่งความดันในยาฆ่าเชื้อในการปรุงอาหารเพื่อเพิ่มความเร็วในการปรุงอาหารของผลิตภัณฑ์อาหาร

เพื่อให้ของเหลวเริ่มเดือด จะต้องให้ความร้อนจนถึงจุดเดือด เมื่อต้องการทำเช่นนี้ จำเป็นต้องให้พลังงานกับของเหลว เช่น ปริมาณความร้อน Q \u003d ซม. (t ° ถึง - t ° 0). เมื่อเดือด อุณหภูมิของของเหลวจะคงที่ สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากปริมาณความร้อนที่รายงานในระหว่างการเดือดไม่ได้ถูกใช้ไปกับการเพิ่มพลังงานจลน์ของโมเลกุลของของเหลว แต่เกี่ยวกับการทำงานของการทำลายพันธะโมเลกุล กล่าวคือ ในการกลายเป็นไอ ในระหว่างการควบแน่น ไอน้ำตามกฎการอนุรักษ์พลังงานจะปล่อยความร้อนจำนวนมากออกไปสู่สิ่งแวดล้อมซึ่งใช้ในการทำให้กลายเป็นไอ การควบแน่นเกิดขึ้นที่จุดเดือด ซึ่งคงที่ตลอดกระบวนการควบแน่น (อธิบายว่าทำไม).

ให้เราเขียนสมการสมดุลความร้อนสำหรับการกลายเป็นไอและการควบแน่น ไอน้ำที่จุดเดือดของของเหลวผ่านท่อ A. เข้าสู่น้ำในเครื่องวัดความร้อน (รูปที่ 38, a) ควบแน่นในนั้นทำให้ปริมาณความร้อนที่ใช้ไปเพื่อให้ได้มา ในกรณีนี้ น้ำและแคลอรีมิเตอร์จะได้รับความร้อนไม่เพียงแต่จากการควบแน่นของไอน้ำเท่านั้น แต่ยังมาจากของเหลวซึ่งได้มาจากมันด้วย ข้อมูลปริมาณทางกายภาพแสดงไว้ในตาราง 3.

ไอน้ำที่ควบแน่นทำให้เกิดปริมาณความร้อน Q p \u003d rm 3(รูปที่ 38, ข). ของเหลวที่ได้จากไอน้ำที่เย็นลงจาก t ° 3 ถึง θ ° ทำให้ปริมาณความร้อนลดลง Q 3 \u003d c 2 m 3 (t 3 ° - θ°)

แคลอรีมิเตอร์และน้ำให้ความร้อนจาก t ° 2 ถึง θ° (รูปที่ 38, c) ได้รับปริมาณความร้อน

Q 1 \u003d c 1 m 1 (θ ° - t ° 2); Q 2 \u003d c 2 m 2 (θ ° - t ° 2)

ตามกฎการอนุรักษ์และการเปลี่ยนแปลงพลังงาน

Q p + Q 3 \u003d Q 1 + Q 2,

การใช้ปรากฏการณ์การระบายความร้อนด้วยของเหลวระหว่างการระเหย การพึ่งพาจุดเดือดของน้ำต่อแรงดัน

ในระหว่างการกลายเป็นไอ สารจะผ่านจากสถานะของเหลวไปเป็นสถานะก๊าซ (ไอน้ำ) การระเหยมีสองประเภท: การระเหยและการเดือด

การระเหยการกลายเป็นไอเกิดขึ้นจากพื้นผิวที่ว่างของของเหลว

การระเหยเกิดขึ้นได้อย่างไร? เราทราบดีว่าโมเลกุลของของเหลวใดๆ ก็ตามมีการเคลื่อนที่ต่อเนื่องและวุ่นวาย โดยบางส่วนเคลื่อนที่เร็วขึ้นและบางส่วนเคลื่อนที่ช้าลง แรงดึงดูดซึ่งกันและกันทำให้พวกมันบินออกไปไม่ได้ อย่างไรก็ตาม หากโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์ขนาดใหญ่เพียงพอปรากฏขึ้นใกล้พื้นผิวของของเหลว โมเลกุลนั้นก็สามารถเอาชนะแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลและบินออกจากของเหลวได้ สิ่งเดียวกันจะถูกทำซ้ำกับโมเลกุลเร็วอีกโมเลกุลหนึ่ง โดยโมเลกุลที่สอง สาม ฯลฯ เมื่อลอยออกมา โมเลกุลเหล่านี้จะก่อตัวเป็นไอเหนือของเหลว การก่อตัวของไอนี้คือการระเหย

เนื่องจากโมเลกุลที่เร็วที่สุดจะบินออกจากของเหลวในระหว่างการระเหย พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลที่เหลืออยู่ในของเหลวจะเล็กลงและเล็กลง ผลที่ตามมา อุณหภูมิของของเหลวระเหยลดลง: ของเหลวเย็นลง นั่นเป็นเหตุผลที่โดยเฉพาะอย่างยิ่ง คนที่ใส่เสื้อผ้าเปียกจะรู้สึกเย็นกว่าใส่เสื้อผ้าแห้ง (โดยเฉพาะเวลาที่ลมแรง)

ในเวลาเดียวกัน ทุกคนรู้ดีว่าถ้าคุณเทน้ำลงในแก้วแล้ววางลงบนโต๊ะ แม้จะระเหยไป มันก็จะไม่เย็นลงอย่างต่อเนื่อง เย็นขึ้นเรื่อยๆ จนกลายเป็นน้ำแข็ง อะไรป้องกันสิ่งนี้ คำตอบนั้นง่ายมาก: การแลกเปลี่ยนความร้อนของน้ำกับอากาศอุ่นที่ล้อมรอบกระจก

การระบายความร้อนของของเหลวระหว่างการระเหยจะสังเกตเห็นได้ชัดเจนยิ่งขึ้นเมื่อการระเหยเกิดขึ้นเร็วพอ (เพื่อให้ของเหลวไม่มีเวลาคืนอุณหภูมิเนื่องจากการแลกเปลี่ยนความร้อนด้วย สิ่งแวดล้อม). ของเหลวระเหยจะระเหยอย่างรวดเร็ว ซึ่งแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลมีน้อย เช่น อีเธอร์ แอลกอฮอล์ น้ำมันเบนซิน หากคุณทำของเหลวดังกล่าวลงบนมือของคุณ เราจะรู้สึกหนาว การระเหยจากพื้นผิวของมือ ของเหลวดังกล่าวจะเย็นลงและนำความร้อนออกจากมือ

สารระเหยที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในงานวิศวกรรม ตัวอย่างเช่น ในเทคโนโลยีอวกาศ ยานสืบเชื้อสายจะเคลือบด้วยสารดังกล่าว เมื่อผ่านชั้นบรรยากาศของดาวเคราะห์ อุปกรณ์ของร่างกายจะร้อนขึ้นเนื่องจากการเสียดสี และสารที่ปกคลุมมันจะเริ่มระเหย การระเหยทำให้ยานอวกาศเย็นลงจึงช่วยประหยัดจากความร้อนสูงเกินไป

การระบายความร้อนของน้ำในระหว่างการระเหยยังใช้ในเครื่องมือที่ใช้วัดความชื้นในอากาศ - ไซโครมิเตอร์(จากภาษากรีก "psychros" - เย็น) ไซโครมิเตอร์ประกอบด้วยเทอร์โมมิเตอร์สองตัว หนึ่งในนั้น (แห้ง) แสดงอุณหภูมิของอากาศและอีกอัน (อ่างเก็บน้ำที่ผูกด้วย cambric ซึ่งลดระดับลงในน้ำ) - อุณหภูมิที่ต่ำกว่าเนื่องจากความเข้มข้นของการระเหยจาก cambric เปียก ยิ่งอากาศที่มีการวัดความชื้นถูกทำให้แห้ง การระเหยยิ่งแรงขึ้น และการอ่านกระเปาะเปียกก็จะยิ่งต่ำลง ในทางกลับกัน ยิ่งความชื้นในอากาศสูง การระเหยยิ่งน้อยลง ดังนั้นจึงยิ่งมากขึ้น อุณหภูมิสูงแสดงเทอร์โมมิเตอร์นี้ จากการอ่านเทอร์โมมิเตอร์แบบแห้งและเปียก โดยใช้ตารางพิเศษ (ไซโครเมทริก) ความชื้นในอากาศจะถูกกำหนดเป็นเปอร์เซ็นต์ ความชื้นสูงสุดคือ 100% (ที่ความชื้นนี้ น้ำค้างปรากฏบนวัตถุ) สำหรับบุคคลความชื้นที่ดีที่สุดถือว่าอยู่ในช่วง 40 ถึง 60%

ด้วยการทดลองง่ายๆ จึงเป็นเรื่องง่ายที่จะระบุได้ว่าอัตราการระเหยจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิของของเหลวที่เพิ่มขึ้น เช่นเดียวกับการเพิ่มพื้นที่ผิวว่างและเมื่อมีลม

ทำไมของเหลวจึงระเหยเร็วขึ้นเมื่อมีลม ความจริงก็คือพร้อมกันกับการระเหยบนพื้นผิวของของเหลว กระบวนการย้อนกลับเกิดขึ้น - การควบแน่น. การควบแน่นเกิดขึ้นเนื่องจากส่วนหนึ่งของโมเลกุลของไอระเหยที่เคลื่อนที่โดยสุ่มเหนือของเหลวกลับมาที่มันอีกครั้ง ลมพัดพาโมเลกุลที่ไหลออกจากของเหลวไปและไม่ยอมให้กลับคืนมา

การควบแน่นอาจเกิดขึ้นได้เมื่อไอไม่ได้สัมผัสกับของเหลว ตัวอย่างเช่น การควบแน่นที่อธิบายการก่อตัวของเมฆ: โมเลกุลของไอน้ำที่ลอยอยู่เหนือพื้นโลกในชั้นบรรยากาศที่เย็นกว่าจะถูกจัดกลุ่มเป็นหยดน้ำเล็กๆ ซึ่งสะสมเป็นเมฆ การควบแน่นของไอน้ำในบรรยากาศทำให้เกิดฝนและน้ำค้าง

อุณหภูมิเดือดกับความดัน

จุดเดือดของน้ำคือ 100 ° C; บางคนอาจคิดว่านี่เป็นคุณสมบัติโดยธรรมชาติของน้ำ ซึ่งน้ำไม่ว่าจะอยู่ที่ใดและอยู่ภายใต้สภาวะใด จะเดือดที่อุณหภูมิ 100 ° C เสมอ

แต่สิ่งนี้ไม่เป็นเช่นนั้น และชาวหมู่บ้านบนภูเขาสูงต่างก็ตระหนักดีถึงเรื่องนี้

บริเวณด้านบนสุดของ Elbrus มีบ้านสำหรับนักท่องเที่ยวและสถานีวิทยาศาสตร์ ผู้เริ่มต้นบางครั้งสงสัยว่า "การต้มไข่ในน้ำเดือดยากแค่ไหน" หรือ "ทำไมน้ำเดือดถึงไม่ไหม้" ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ มีคนบอกว่าน้ำเดือดที่ด้านบนของ Elbrus แล้วที่อุณหภูมิ 82°C

นี่มันเรื่องอะไรกัน? ปัจจัยทางกายภาพใดขัดขวางปรากฏการณ์เดือด? ความสูงมีความสำคัญอย่างไร?

ปัจจัยทางกายภาพนี้คือแรงดันที่กระทำต่อพื้นผิวของของเหลว คุณไม่จำเป็นต้องปีนขึ้นไปบนยอดเขาเพื่อตรวจสอบความถูกต้องของสิ่งที่กล่าว

โดยการวางน้ำอุ่นไว้ใต้กระดิ่งและสูบลมเข้าหรือออก เราสามารถมั่นใจได้ว่าจุดเดือดจะเพิ่มขึ้นตามแรงดันที่เพิ่มขึ้นและตกลงมาเมื่อแรงดันลดลง

น้ำเดือดที่ 100 ° C ที่ความดันบางอย่างเท่านั้น - 760 mm Hg ศิลปะ. (หรือ 1 ตู้เอทีเอ็ม)

จุดเดือดเทียบกับกราฟความดันแสดงในรูปที่ 4.2. ที่ด้านบนของ Elbrus ความดันคือ 0.5 atm และความดันนี้สอดคล้องกับจุดเดือด 82 ° C

ข้าว. 4.2

แต่น้ำเดือดที่ 10-15 mmHg. Art. เติมความสดชื่นได้ในอากาศร้อนๆ ที่ความดันนี้ จุดเดือดจะลดลงเหลือ 10-15°C

คุณยังสามารถได้รับ "น้ำเดือด" ซึ่งมีอุณหภูมิของน้ำเยือกแข็ง ในการทำเช่นนี้คุณจะต้องลดแรงดันลงเหลือ 4.6 มม. ปรอท ศิลปะ.

ภาพที่น่าสนใจสามารถสังเกตได้หากคุณวางภาชนะเปิดที่มีน้ำไว้ใต้กระดิ่งและสูบลมออกไป การสูบน้ำจะทำให้น้ำเดือด แต่การต้มต้องใช้ความร้อน ไม่มีทางเอามันมาจากไหน และน้ำจะต้องสูญเสียพลังงานของมันไป อุณหภูมิของน้ำเดือดจะเริ่มลดลง แต่เมื่อการสูบน้ำยังคงดำเนินต่อไป แรงดันจะลดลง ดังนั้นการเดือดจะไม่หยุด น้ำจะยังคงเย็นลงและกลายเป็นน้ำแข็งในที่สุด

เดือดขนาดนี้ น้ำเย็นเกิดขึ้นไม่เฉพาะตอนสูบลมเท่านั้น ตัวอย่างเช่น เมื่อใบพัดของเรือหมุน แรงดันในชั้นของน้ำที่เคลื่อนที่อย่างรวดเร็วใกล้พื้นผิวโลหะจะลดลงอย่างรวดเร็ว และน้ำในชั้นนี้เดือด กล่าวคือ มีฟองอากาศจำนวนมากที่เต็มไปด้วยไอน้ำปรากฏขึ้น ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า cavitation (จากคำภาษาละติน cavitas - cavity)

โดยการลดความดัน เราลดจุดเดือด เพิ่มขึ้นแล้วได้อะไร? กราฟอย่างของเราตอบคำถามนี้ แรงดัน 15 atm สามารถชะลอการเดือดของน้ำ โดยจะเริ่มที่อุณหภูมิ 200°C เท่านั้น และแรงดัน 80 atm จะทำให้น้ำเดือดที่ 300 °C เท่านั้น

ดังนั้นความดันภายนอกบางอย่างจึงสอดคล้องกับจุดเดือดที่แน่นอน แต่คำกล่าวนี้สามารถ "พลิกกลับ" ได้เช่นกัน โดยกล่าวว่าจุดเดือดของน้ำแต่ละจุดสอดคล้องกับแรงดันเฉพาะของมันเอง ความดันนี้เรียกว่าความดันไอ

เส้นโค้งที่แสดงจุดเดือดเป็นฟังก์ชันของความดัน เส้นโค้งของความดันไอเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิด้วย

ตัวเลขที่แสดงบนกราฟจุดเดือด (หรือกราฟความดันไอ) แสดงว่าแรงดันไอเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วตามอุณหภูมิ ที่ 0 °C (เช่น 273 K) ความดันไอคือ 4.6 มม. ปรอท ศิลปะที่ 100 ° C (373 K) เท่ากับ 760 mm Hg ศิลปะคือเพิ่มขึ้น 165 เท่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า (จาก 0 ° C นั่นคือ 273 K ถึง 273 ° C เช่น 546 K) ความดันไอจะเพิ่มขึ้นจาก 4.6 mm Hg ศิลปะ. มากถึงเกือบ 60 atm นั่นคือประมาณ 10,000 ครั้ง

ดังนั้น ในทางกลับกัน จุดเดือดจะเปลี่ยนค่อนข้างช้าตามแรงกด เมื่อความดันเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าจาก 0.5 atm เป็น 1 atm จุดเดือดจะเพิ่มขึ้นจาก 82°C (355 K) เป็น 100°C (373 K) และเมื่อความดันเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าจาก 1 เป็น 2 atm จาก 100°C (373) K) ถึง 120°C (393 K)

เส้นโค้งเดียวกับที่เรากำลังพิจารณาอยู่ในขณะนี้ยังควบคุมการควบแน่น (การทำให้หนาขึ้น) ของไอน้ำในน้ำ

ไอน้ำสามารถเปลี่ยนเป็นน้ำได้โดยการบีบอัดหรือระบายความร้อน

ทั้งในระหว่างการเดือดและระหว่างการควบแน่น จุดจะไม่เคลื่อนออกจากโค้งจนกว่าการแปลงไอน้ำเป็นน้ำหรือน้ำเป็นไอน้ำจะเสร็จสมบูรณ์ นอกจากนี้ยังสามารถกำหนดสูตรได้ดังนี้: ภายใต้เงื่อนไขของเส้นโค้งของเรา และภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้เท่านั้น ของเหลวและไอจะคงอยู่ร่วมกันได้ หากไม่มีการเพิ่มหรือถ่ายความร้อนในเวลาเดียวกัน ปริมาณของไอและของเหลวในภาชนะปิดจะยังคงไม่เปลี่ยนแปลง กล่าวกันว่าไอและของเหลวดังกล่าวอยู่ในสภาวะสมดุล และไอในสภาวะสมดุลกับของเหลวนั้นเรียกว่าอิ่มตัว

เส้นโค้งของการเดือดและการควบแน่นดังที่เราเห็นมีความหมายอื่น: เป็นเส้นโค้งสมดุลของของเหลวและไอ เส้นโค้งสมดุลแบ่งฟิลด์ไดอะแกรมออกเป็นสองส่วน ด้านซ้ายและด้านบน (ไปทางอุณหภูมิที่สูงขึ้นและความดันที่ต่ำกว่า) คือบริเวณของสถานะไอน้ำคงที่ ไปทางขวาและล่าง - พื้นที่ของสถานะเสถียรของของเหลว

เส้นโค้งสมดุลของไอ-ของเหลว กล่าวคือ การพึ่งพาของจุดเดือดต่อความดัน หรือสิ่งที่เหมือนกันคือ ความดันไอต่ออุณหภูมิ จะใกล้เคียงกันสำหรับของเหลวทั้งหมด ในบางกรณี การเปลี่ยนแปลงอาจจะค่อนข้างกะทันหันมากกว่า ในบางกรณีอาจช้ากว่า แต่ความดันไอจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเสมอเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

เราใช้คำว่า "แก๊ส" และ "ไอน้ำ" มาหลายครั้งแล้ว สองคำนี้ค่อนข้างเหมือนกัน เราสามารถพูดได้ว่า: แก๊สน้ำคือไอของน้ำ แก๊สออกซิเจนคือไอของของเหลวออกซิเจน อย่างไรก็ตาม นิสัยบางอย่างได้พัฒนาขึ้นจากการใช้คำสองคำนี้ เนื่องจากเราคุ้นเคยกับช่วงอุณหภูมิที่ค่อนข้างเล็ก เราจึงมักใช้คำว่า "แก๊ส" กับสารที่มีความดันไอที่อุณหภูมิปกติสูงกว่าความดันบรรยากาศ ในทางตรงกันข้าม เราพูดถึงไอเมื่อที่อุณหภูมิห้องและความดันบรรยากาศ สารมีความเสถียรมากกว่าในรูปของของเหลว

>>ฟิสิกส์: ขึ้นอยู่กับความอิ่มตัวของความดันไอต่ออุณหภูมิ เดือด

ของเหลวไม่ได้แค่ระเหยไปเท่านั้น มันเดือดที่อุณหภูมิหนึ่ง
ความดันไออิ่มตัวกับอุณหภูมิ. สถานะของไอน้ำอิ่มตัวตามที่แสดงจากประสบการณ์ (เราพูดถึงสิ่งนี้ในย่อหน้าก่อนหน้า) อธิบายโดยประมาณโดยสมการสถานะของก๊าซในอุดมคติ (10.4) และความดันถูกกำหนดโดยสูตร

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ความดันก็จะสูงขึ้น เพราะ ความดันไออิ่มตัวไม่ได้ขึ้นอยู่กับปริมาตร ดังนั้นจึงขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเท่านั้น
อย่างไรก็ตามการพึ่งพาอาศัยกัน อาร์เอ็นพีจาก ตู่พบว่าไม่มีสัดส่วนโดยตรงเหมือนในก๊าซอุดมคติที่ปริมาตรคงที่ เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความดันของไออิ่มตัวจริงจะเพิ่มขึ้นเร็วกว่าความดันของก๊าซในอุดมคติ ( รูปที่ 11.1, ส่วนโค้ง AB). สิ่งนี้จะชัดเจนถ้าเราวาดไอโซคอร์ของก๊าซในอุดมคติผ่านจุดต่างๆ แต่และ ใน(เส้นประ). ทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น?

เมื่อของเหลวถูกทำให้ร้อนในภาชนะปิด ส่วนหนึ่งของของเหลวจะกลายเป็นไอ เป็นผลให้ตามสูตร (11.1) ความดันไออิ่มตัวเพิ่มขึ้นไม่เพียงเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิของของเหลว แต่ยังเกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของโมเลกุล (ความหนาแน่น) ของไอ. โดยพื้นฐานแล้ว ความดันที่เพิ่มขึ้นพร้อมกับอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นนั้นถูกกำหนดโดยความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นอย่างแม่นยำ ความแตกต่างที่สำคัญในพฤติกรรมของก๊าซในอุดมคติและไอน้ำอิ่มตัวคือเมื่ออุณหภูมิของไอระเหยในภาชนะปิดเปลี่ยนแปลง (หรือเมื่อปริมาตรเปลี่ยนแปลงที่อุณหภูมิคงที่) มวลของไอก็จะเปลี่ยนไป ของเหลวบางส่วนกลายเป็นไอหรือในทางกลับกันไอระเหยบางส่วนควบแน่น ไม่มีอะไรเกิดขึ้นกับก๊าซในอุดมคติ
เมื่อของเหลวทั้งหมดระเหยหมดแล้ว ไอจะหยุดอิ่มตัวเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม และความดันที่ปริมาตรคงที่จะเพิ่มขึ้นในสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ (ดูรูปที่ รูปที่ 11.1, ส่วนโค้ง ดวงอาทิตย์).
. เมื่ออุณหภูมิของของเหลวเพิ่มขึ้น อัตราการระเหยจะเพิ่มขึ้น ในที่สุดของเหลวก็เริ่มเดือด เมื่อเดือด จะเกิดฟองไอระเหยที่เติบโตอย่างรวดเร็วทั่วทั้งปริมาตรของของเหลว ซึ่งจะลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ จุดเดือดของของเหลวคงที่ เนื่องจากพลังงานทั้งหมดที่จ่ายให้กับของเหลวนั้นถูกใช้ไปในการเปลี่ยนเป็นไอน้ำ การเดือดเริ่มขึ้นภายใต้เงื่อนไขใด
ก๊าซที่ละลายน้ำมีอยู่ในของเหลวเสมอ ซึ่งจะถูกปล่อยออกมาที่ด้านล่างและผนังของถังบรรจุ เช่นเดียวกับอนุภาคฝุ่นที่ลอยอยู่ในของเหลวซึ่งเป็นศูนย์กลางของการกลายเป็นไอ ไอระเหยของเหลวภายในฟองอากาศอิ่มตัว เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความดันไอจะเพิ่มขึ้นและฟองอากาศก็จะมีขนาดเพิ่มขึ้น ภายใต้การกระทำของแรงลอยตัวพวกเขาลอยขึ้น หากชั้นบนของของเหลวมีอุณหภูมิต่ำกว่า ไอระเหยจะควบแน่นในชั้นเหล่านี้ในฟองอากาศ ความดันลดลงอย่างรวดเร็วและฟองอากาศจะยุบตัว การพังทลายนั้นเร็วมากจนผนังของฟองสบู่ชนกันทำให้เกิดการระเบิดขึ้น การระเบิดขนาดเล็กจำนวนมากเหล่านี้สร้างสัญญาณรบกวนที่มีลักษณะเฉพาะ เมื่อของเหลวอุ่นขึ้นเพียงพอ ฟองอากาศจะหยุดยุบตัวและลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ ของเหลวจะเดือด ดูกาต้มน้ำบนเตาอย่างระมัดระวัง คุณจะพบว่ามันเกือบจะหยุดส่งเสียงก่อนที่จะเดือด
การพึ่งพาแรงดันไอของอิ่มตัวกับอุณหภูมิอธิบายว่าทำไมจุดเดือดของของเหลวจึงขึ้นอยู่กับแรงดันบนพื้นผิวของมัน ฟองไอสามารถเติบโตได้เมื่อความดันของไออิ่มตัวภายในนั้นเกินความดันในของเหลวเล็กน้อย ซึ่งก็คือผลรวมของความดันอากาศบนพื้นผิวของของเหลว (ความดันภายนอก) และความดันอุทกสถิตของคอลัมน์ของเหลว
ให้เราใส่ใจกับความจริงที่ว่าการระเหยของของเหลวเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดและเฉพาะจากพื้นผิวของของเหลวเท่านั้นในระหว่างการเดือดการก่อตัวของไอจะเกิดขึ้นทั่วทั้งปริมาตรของของเหลวทั้งหมด
การเดือดเริ่มต้นที่อุณหภูมิที่ความดันไออิ่มตัวในฟองอากาศเท่ากับความดันในของเหลว
ยิ่งแรงดันภายนอกมาก จุดเดือดยิ่งสูงขึ้น. ดังนั้น ในหม้อต้มไอน้ำที่ความดันถึง 1.6 10 6 Pa น้ำจะไม่เดือดแม้ที่อุณหภูมิ 200°C ในสถาบันทางการแพทย์ในภาชนะที่ปิดสนิท - หม้อนึ่งความดัน ( รูปที่ 11.2) น้ำก็เดือดที่ความดันสูงเช่นกัน ดังนั้นจุดเดือดของของเหลวจึงสูงกว่า 100°C มาก Autoclaves ใช้สำหรับฆ่าเชื้อเครื่องมือผ่าตัด ฯลฯ

และในทางกลับกัน, ลดความดันภายนอก เราจึงลดจุดเดือด. โดยการสูบลมและไอน้ำออกจากขวด จะทำให้น้ำเดือดที่อุณหภูมิห้อง ( รูปที่ 11.3). เมื่อคุณปีนภูเขา ความกดอากาศจะลดลง จุดเดือดจึงลดลง ที่ระดับความสูง 7134 ม. (ยอดเขาเลนินในปามีร์) ความดันจะอยู่ที่ประมาณ 4 10 4 ป่า (300 มม. ปรอท) น้ำเดือดที่นั่นประมาณ 70 องศาเซลเซียส เป็นไปไม่ได้ที่จะปรุงเนื้อสัตว์ในสภาวะเหล่านี้

ของเหลวแต่ละชนิดมีจุดเดือดของตัวเอง ซึ่งขึ้นอยู่กับความดันของไออิ่มตัว ยิ่งความดันไออิ่มตัวสูงเท่าใด จุดเดือดของของเหลวก็จะยิ่งต่ำลงเท่านั้น เนื่องจากที่อุณหภูมิต่ำกว่า ความดันไออิ่มตัวจะเท่ากับความดันบรรยากาศ ตัวอย่างเช่น ที่จุดเดือด 100 ° C ความดันของไอน้ำอิ่มตัวคือ 101,325 Pa (760 mm Hg) และไอปรอทมีเพียง 117 Pa (0.88 mm Hg) ปรอทเดือดที่ 357°C ที่ ความดันปกติ.
ของเหลวเดือดเมื่อความดันไออิ่มตัวเท่ากับความดันภายในของเหลว

???
1. ทำไมจุดเดือดเพิ่มขึ้นเมื่อความดันเพิ่มขึ้น?
2. เหตุใดจึงจำเป็นสำหรับการต้มเพื่อเพิ่มความดันของไออิ่มตัวในฟองอากาศ และไม่เพิ่มความดันของอากาศที่มีอยู่ในนั้น
3. จะทำให้ของเหลวเดือดโดยการทำให้ภาชนะเย็นลงได้อย่างไร? (นี่เป็นคำถามที่ยุ่งยาก)

G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, ฟิสิกส์เกรด 10

เนื้อหาบทเรียน สรุปบทเรียนสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนกรอบแบบเร่งรัด เทคโนโลยีแบบโต้ตอบ ฝึกฝน งานและแบบฝึกหัด เวิร์คช็อป สอบด้วยตนเอง อบรม เคส เควส การบ้าน คำถาม อภิปราย คำถามเชิงวาทศิลป์จากนักเรียน ภาพประกอบ เสียง คลิปวิดีโอ และมัลติมีเดียรูปถ่าย, รูปภาพกราฟิก, ตาราง, อารมณ์ขันแบบแผน, เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย, เรื่องตลก, อุปมาการ์ตูน, คำพูด, ปริศนาอักษรไขว้, คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อชิปบทความสำหรับ เปล อยากรู้อยากเห็น หนังสือเรียน คำศัพท์พื้นฐานและคำศัพท์เพิ่มเติมอื่น ๆ การปรับปรุงตำราและบทเรียนแก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนการปรับปรุงชิ้นส่วนในตำราองค์ประกอบนวัตกรรมในบทเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น บทเรียนที่สมบูรณ์แบบแผนปฏิทินสำหรับปี ข้อเสนอแนะเชิงระเบียบวิธีของโปรแกรมสนทนา บทเรียนแบบบูรณาการ

หากคุณมีการแก้ไขหรือข้อเสนอแนะสำหรับบทเรียนนี้

จากเหตุผลข้างต้นเป็นที่แน่ชัดว่าจุดเดือดของของเหลวต้องขึ้นอยู่กับแรงดันภายนอก การสังเกตยืนยันสิ่งนี้

ยิ่งแรงดันภายนอกมากเท่าใด จุดเดือดก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น ดังนั้นในหม้อต้มไอน้ำที่ความดันถึง 1.6 10 6 Pa น้ำจะไม่เดือดแม้ที่อุณหภูมิ 200 °C ในสถาบันทางการแพทย์น้ำเดือดในภาชนะที่ปิดสนิท - หม้อนึ่งความดัน (รูปที่ 6.11) ก็เกิดขึ้นที่ความดันสูงเช่นกัน ดังนั้นจุดเดือดจึงสูงกว่า 100 °C มาก Autoclaves ใช้สำหรับฆ่าเชื้อเครื่องมือผ่าตัด น้ำสลัด ฯลฯ

ในทางกลับกัน โดยการลดความดันภายนอก เราจึงลดจุดเดือดลง ใต้กระดิ่งของปั๊มลมคุณสามารถต้มน้ำที่อุณหภูมิห้องได้ (รูปที่ 6.12) เมื่อคุณปีนภูเขา ความกดอากาศจะลดลง จุดเดือดจึงลดลง ที่ระดับความสูง 7134 ม. (ยอดเขาเลนินในปามีร์) ความดันจะอยู่ที่ประมาณ 4 10 4 ป่า (300 มม. ปรอท) น้ำเดือดที่นั่นประมาณ 70 องศาเซลเซียส เป็นไปไม่ได้ที่จะปรุงอาหารเช่นเนื้อสัตว์ในสภาวะเหล่านี้

รูปที่ 6.13 แสดงการขึ้นต่อกันของจุดเดือดของน้ำต่อแรงดันภายนอก ง่ายที่จะเห็นว่าเส้นโค้งนี้เป็นเส้นโค้งที่แสดงการพึ่งพาแรงดันไอน้ำอิ่มตัวต่ออุณหภูมิ

ความแตกต่างของจุดเดือดของของเหลว

ของเหลวแต่ละชนิดมีจุดเดือดของตัวเอง ความแตกต่างของจุดเดือดของของเหลวนั้นพิจารณาจากความแตกต่างของความดันของไอระเหยอิ่มตัวที่อุณหภูมิเดียวกัน ตัวอย่างเช่น ไออีเทอร์ที่อุณหภูมิห้องมีความดันมากกว่าความดันบรรยากาศครึ่งหนึ่ง ดังนั้นเพื่อให้ความดันไออีเธอร์เท่ากับบรรยากาศจึงจำเป็นต้องเพิ่มอุณหภูมิเล็กน้อย (สูงถึง 35 ° C) ในปรอท ไอระเหยอิ่มตัวจะมีแรงดันเพียงเล็กน้อยที่อุณหภูมิห้อง ความดันไอของปรอทจะเท่ากับบรรยากาศเฉพาะเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ (สูงถึง 357 ° C) อยู่ที่อุณหภูมินี้ ถ้าความดันภายนอกเท่ากับ 105 Pa ปรอทนั้นก็จะเดือด

ความแตกต่างในจุดเดือดของสารมีประโยชน์อย่างมากในเทคโนโลยี เช่น ในการแยกผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม เมื่อน้ำมันได้รับความร้อน ชิ้นส่วนที่มีค่าและระเหยง่ายที่สุด (น้ำมันเบนซิน) จะระเหยเป็นอันดับแรก ซึ่งสามารถแยกออกจากสารตกค้าง "หนัก" (น้ำมัน น้ำมันเชื้อเพลิง)

ของเหลวเดือดเมื่อความดันไออิ่มตัวเท่ากับความดันภายในของเหลว

§ 6.6. ความร้อนของการกลายเป็นไอ

พลังงานจำเป็นในการทำให้ของเหลวกลายเป็นไอหรือไม่? อาจจะใช่! มันไม่ได้เป็น?

เราสังเกต (ดู§ 6.1) ว่าการระเหยของของเหลวมาพร้อมกับการทำให้เย็นลง เพื่อรักษาอุณหภูมิของของเหลวระเหยไม่เปลี่ยนแปลง จะต้องให้ความร้อนจากภายนอก แน่นอน ความร้อนสามารถถ่ายเทจากวัตถุโดยรอบเป็นของเหลวได้ ดังนั้นน้ำในแก้วจึงระเหยไป แต่อุณหภูมิของน้ำซึ่งค่อนข้างต่ำกว่าอุณหภูมิของอากาศโดยรอบยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ความร้อนจะถูกถ่ายเทจากอากาศสู่น้ำจนน้ำระเหยหมด

เพื่อให้น้ำ (หรือของเหลวอื่น ๆ ) เดือด จะต้องให้ความร้อนอย่างต่อเนื่อง เช่น การให้ความร้อนด้วยเตา ในกรณีนี้ อุณหภูมิของน้ำและภาชนะไม่เพิ่มขึ้น แต่มีไอน้ำจำนวนหนึ่งเกิดขึ้นทุกวินาที

ดังนั้น เพื่อที่จะเปลี่ยนของเหลวให้เป็นไอโดยการระเหยหรือโดยการต้ม จำเป็นต้องมีการไหลเข้าของความร้อน ปริมาณความร้อนที่จำเป็นในการแปลงมวลของเหลวที่กำหนดให้เป็นไอที่อุณหภูมิเดียวกันเรียกว่าความร้อนของการกลายเป็นไอของของเหลวนั้น

พลังงานที่จ่ายให้กับร่างกายใช้ทำอะไร? ประการแรก เพื่อเพิ่มพลังงานภายในระหว่างการเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซ: ในกรณีนี้ ปริมาตรของสารจะเพิ่มขึ้นจากปริมาตรของของเหลวเป็นปริมาตรของไออิ่มตัว ดังนั้นระยะห่างเฉลี่ยระหว่างโมเลกุลจึงเพิ่มขึ้นและด้วยเหตุนี้พลังงานศักย์ของพวกมัน

นอกจากนี้ เมื่อปริมาตรของสารเพิ่มขึ้น การทำงานจะกระทำต่อแรงของแรงดันภายนอก ส่วนนี้ของความร้อนของการกลายเป็นไอที่อุณหภูมิห้องมักจะเป็นสองสามเปอร์เซ็นต์ของความร้อนรวมของการกลายเป็นไอ

ความร้อนของการกลายเป็นไอขึ้นอยู่กับชนิดของของเหลว มวลและอุณหภูมิ การพึ่งพาความร้อนของการกลายเป็นไอกับชนิดของของเหลวนั้นมีลักษณะเฉพาะด้วยค่าที่เรียกว่าความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของของเหลวที่กำหนดคืออัตราส่วนของความร้อนของการกลายเป็นไอของของเหลวต่อมวลของมัน:

(6.6.1)

ที่ไหน r- ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของของเหลว ตู่- มวลของของเหลว คิว นคือความร้อนของการกลายเป็นไอ หน่วย SI สำหรับความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอคือจูลต่อกิโลกรัม (J/kg)

ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอของน้ำนั้นสูงมาก: 2.256 10 6 J/kg ที่อุณหภูมิ 100 °C สำหรับของเหลวอื่นๆ (แอลกอฮอล์ อีเธอร์ ปรอท น้ำมันก๊าด ฯลฯ) ความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอจะน้อยกว่า 3-10 เท่า

เดือด -นี่คือการกลายเป็นไอที่เกิดขึ้นในปริมาตรของของเหลวทั้งหมดที่อุณหภูมิคงที่

กระบวนการระเหยสามารถเกิดขึ้นได้ไม่เพียงแค่จากพื้นผิวของของเหลว แต่ยังรวมถึงภายในของเหลวด้วย ฟองไอระเหยภายในของเหลวจะขยายตัวและลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ ถ้าความดันไออิ่มตัวมีค่าเท่ากับหรือมากกว่าความดันภายนอก กระบวนการนี้เรียกว่าการเดือด ตราบใดที่ของเหลวเดือด อุณหภูมิของมันก็จะคงที่

ที่อุณหภูมิ 100 0 C ความดันของไอน้ำอิ่มตัวจะเท่ากับความดันบรรยากาศปกติ ดังนั้น ที่ความดันปกติ น้ำจะเดือดที่ 100 °C ที่อุณหภูมิ 80 °C ความดันไออิ่มตัวจะอยู่ที่ประมาณครึ่งหนึ่งของความดันบรรยากาศปกติ ดังนั้นน้ำจะเดือดที่ 80 °C หากความดันที่สูงกว่านั้นลดลงเหลือ 0.5 ความดันบรรยากาศปกติ (รูป)

เมื่อความดันภายนอกลดลง จุดเดือดของของเหลวจะลดลง และเมื่อความดันเพิ่มขึ้น จุดเดือดจะเพิ่มขึ้น

จุดเดือดของของเหลว- นี่คืออุณหภูมิที่ความดันไออิ่มตัวในฟองของของเหลวเท่ากับความดันภายนอกบนพื้นผิว

อุณหภูมิวิกฤต

ในปี พ.ศ. 2404 D.I. Mendeleev กำหนดว่าสำหรับของเหลวแต่ละชนิดจะต้องมีอุณหภูมิที่ความแตกต่างระหว่างของเหลวกับไอระเหยจะหายไป เมนเดเลเยฟตั้งชื่อมันว่า จุดเดือดสัมบูรณ์ (อุณหภูมิวิกฤต)ไม่มีความแตกต่างพื้นฐานระหว่างก๊าซและไอน้ำ โดยปกติ แก๊สเรียกว่าสารในสถานะก๊าซ เมื่ออุณหภูมิสูงกว่าวิกฤต และ เรือข้ามฟาก- เมื่ออุณหภูมิต่ำกว่าวิกฤต

อุณหภูมิวิกฤตของสารคืออุณหภูมิที่ความหนาแน่นของของเหลวและความหนาแน่นของไออิ่มตัวของสารนั้นเท่ากัน

สารใดๆ ที่อยู่ในสถานะก๊าซสามารถกลายเป็นของเหลวได้ อย่างไรก็ตาม สารแต่ละชนิดสามารถสัมผัสกับการเปลี่ยนแปลงดังกล่าวได้เฉพาะที่อุณหภูมิต่ำกว่าค่าที่กำหนด ซึ่งจำเพาะสำหรับสารแต่ละชนิด เรียกว่าอุณหภูมิวิกฤต T k ที่อุณหภูมิที่สูงกว่าค่าวิกฤต สารจะไม่กลายเป็นของเหลวภายใต้แรงกดดันใดๆ

แบบจำลองก๊าซในอุดมคติใช้เพื่ออธิบายคุณสมบัติของก๊าซที่มีอยู่จริงในธรรมชาติในช่วงอุณหภูมิและความดันที่จำกัด เมื่ออุณหภูมิลดลงต่ำกว่าระดับวิกฤตสำหรับก๊าซที่กำหนด การกระทำของแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลจะไม่ถูกละเลยอีกต่อไปและในเวลาที่เพียงพอ ความดันสูงโมเลกุลของสารเชื่อมต่อกัน

หากสารอยู่ในอุณหภูมิวิกฤตและความดันวิกฤต สถานะของสารจะเรียกว่าสถานะวิกฤต

(เมื่อน้ำร้อนขึ้น อากาศที่ละลายในนั้นจะถูกปล่อยออกมาที่ผนังของเรือและจำนวนของฟองอากาศจะเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องและปริมาตรของพวกมันจะเพิ่มขึ้น ด้วยปริมาณฟองที่มากเพียงพอ แรงของอาร์คิมิดีสที่กระทำต่อมันจะทำให้มันฉีกขาด จากพื้นผิวด้านล่างและยกขึ้น และแทนที่ฟองที่แยกออกมา ตัวอ่อนของฟองสบู่ใหม่จะยังคงเป็นฟอง เนื่องจากเมื่อของเหลวถูกทำให้ร้อนจากด้านล่าง ชั้นบนของมันจะเย็นกว่าชั้นล่างเมื่อฟองสบู่สูงขึ้น ไอน้ำในนั้นควบแน่นและอากาศละลายอีกครั้งในน้ำและปริมาตรของฟองจะลดลง ฟองอากาศจำนวนมากก่อนที่จะถึงพื้นผิวของน้ำหายไปและบางส่วนถึงพื้นผิวมีอากาศและไอเหลือน้อยมาก เหล่านี้ ณ จุดนี้ จนกระทั่งเนื่องจากการพาความร้อนอุณหภูมิในของเหลวทั้งหมดจะเท่ากัน เมื่ออุณหภูมิในของเหลวเท่ากัน ปริมาตรของฟองอากาศจะเพิ่มขึ้นในระหว่างการขึ้น . อธิบายได้ดังนี้ เมื่ออุณหภูมิเท่ากันทั่วทั้งของเหลวและฟองอากาศสูงขึ้น ความดันไออิ่มตัวภายในฟองสบู่จะคงที่ และความดันอุทกสถิต (ความดันของชั้นบนของของเหลว) ลดลง ฟองจึงเติบโตขึ้น พื้นที่ทั้งหมดภายในฟองนั้นเต็มไปด้วยไออิ่มตัวระหว่างการเจริญเติบโต เมื่อฟองดังกล่าวไปถึงพื้นผิวของของเหลว ความดันของไออิ่มตัวในนั้นจะเท่ากับความดันบรรยากาศที่พื้นผิวของของเหลว)

งาน

1. ความชื้นสัมพัทธ์ที่ 20°C คือ 58% ที่อะไร อุณหภูมิสูงสุดน้ำค้างจะตกไหม

2. ปริมาณน้ำที่ควรระเหยในอากาศ 1,000 มล. ความชื้นสัมพัทธ์ซึ่งคือ 40% ที่ 283 K เพื่อทำให้ชื้นเป็น 40% ที่ 290 K?

3. อากาศที่อุณหภูมิ 303 K มีจุดน้ำค้างที่ 286 K กำหนดความชื้นสัมพัทธ์และสัมพัทธ์ของอากาศ

4.ที่ 28°C ความชื้นสัมพัทธ์ในอากาศคือ 50% หามวลน้ำค้างที่ตกลงมาจากอากาศ 1 km3 เมื่ออุณหภูมิลดลงถึง 12 ° C

5. ในห้องที่มีปริมาตร 200 m3 ความชื้นสัมพัทธ์ที่ 20 ° C คือ 70% กำหนดมวลของไอน้ำในอากาศในห้อง