Όταν βρείτε ένα σφάλμα στη σελίδα, επιλέξτε το και πατήστε Ctrl + Enter

Στην καθαρή του μορφή, το οξυγόνο ελήφθη για πρώτη φορά από τον Scheele το 1772, στη συνέχεια το 1774 ο Priestley το απομόνωσε από το οξείδιο του υδραργύρου.

Το λατινικό όνομα για το οξυγόνο "oxygenium" προέρχεται από την αρχαία ελληνική λέξη "oxys", που σημαίνει "ξινό", και "gennao" - "γεννώ". εξ ου και το λατινικό «oxygenium» σημαίνει «οξέος».

Στην ελεύθερη κατάστασηΤο οξυγόνο βρίσκεται στον αέρα και στο νερό. Στον αέρα (ατμόσφαιρα) περιέχει 20,9% κατ' όγκο ή 23,2% κατά βάρος. Η περιεκτικότητά του σε νερό σε διαλυμένη κατάσταση είναι 7-10 mg/l.

Σε δεσμευμένη μορφή, το οξυγόνο περιλαμβάνεται στη σύνθεση του νερού (88,9%), διαφόρων ορυκτών (με τη μορφή διαφόρων ενώσεων οξυγόνου). Το οξυγόνο είναι μέρος των ιστών κάθε φυτού. Είναι απαραίτητο για την αναπνοή των ζώων.

Το οξυγόνο εμφανίζεται στη φύση σε ελεύθερη κατάσταση σε μείγμα με άλλα αέρια και με τη μορφή ενώσεων και επομένως χρησιμοποιούνται τόσο φυσικές όσο και χημικές μέθοδοι λήψης του.

Η γενική μέθοδος για τη λήψη οξυγόνου από ενώσεις βασίζεται στην οξείδωση ενός δισθενούς αρνητικά φορτισμένου ιόντος σύμφωνα με το σχήμα:

2O 2- - 4e - \u003d O 2.
Δεδομένου ότι η οξείδωση μπορεί να πραγματοποιηθεί με διάφορους τρόπους, υπάρχουν πολλές διαφορετικές (εργαστηριακές και βιομηχανικές) μέθοδοι για τη λήψη οξυγόνου.

1. ΞΗΡΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΛΗΨΗΣ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΔΙΑΚΟΠΗ

Η θερμική διάσπαση διαφόρων ουσιών μπορεί να πραγματοποιηθεί σε δοκιμαστικούς σωλήνες, σωλήνες, φιάλες και αποστακτήρες από πυρίμαχο γυαλί ή σε σιδερένια δοχεία.

ΛΗΨΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΟΡΙΣΜΕΝΩΝ ΟΞΕΙΔΙΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ (HgO, Ag 2 O, Au 2 O 3, IrO 2, κ.λπ.)

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση του κόκκινου οξειδίου του υδραργύρου.

2HgO \u003d 2Hg + O 2 - 2x25 kcal.
Από 10 g κόκκινου οξειδίου του υδραργύρου, λαμβάνονται 500 ml οξυγόνου.

Για το πείραμα, χρησιμοποιείται ένας δοκιμαστικός σωλήνας από πυρίμαχο γυαλί μήκους 17 cm και διαμέτρου 1,5 cm με λυγισμένο κάτω άκρο 3-4 cm, όπως φαίνεται στο .. 3-5 g κόκκινου οξειδίου του υδραργύρου χύνονται στο κάτω μέρος τέλος. Ένα ελαστικό πώμα με σωλήνα αποστράγγισης εισάγεται σε δοκιμαστικό σωλήνα στερεωμένο σε στήριγμα σε κεκλιμένη θέση, μέσω του οποίου το οξυγόνο που απελευθερώνεται κατά τη θέρμανση απομακρύνεται στον κρυσταλλοποιητή με νερό.

Όταν το κόκκινο οξείδιο του υδραργύρου θερμαίνεται στους 500°, απελευθερώνεται οξυγόνο από τον σωλήνα εξόδου και στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα εμφανίζονται σταγονίδια μεταλλικού υδραργύρου.

Το οξυγόνο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό και ως εκ τούτου συλλέγεται με τη μέθοδο της μετατόπισης του νερού μετά την πλήρη απομάκρυνση του αέρα από τη συσκευή.

Στο τέλος του πειράματος, ο σωλήνας εξόδου αφαιρείται πρώτα από τον κρυσταλλωτή με νερό, στη συνέχεια σβήνει ο καυστήρας και, λαμβάνοντας υπόψη την τοξικότητα των ατμών υδραργύρου, το πώμα ανοίγει μόνο αφού ο σωλήνας κρυώσει πλήρως.

Αντί για δοκιμαστικό σωλήνα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε θάλαμο υποδοχής με δέκτη για υδράργυρο.

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση οξειδίου του αργύρου.Εξίσωση αντίδρασης:

2Ag 2 O \u003d 4Ag + O 2 - 13 kcal.

Όταν η μαύρη σκόνη οξειδίου του αργύρου θερμαίνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με σωλήνα εξόδου, απελευθερώνεται οξυγόνο, το οποίο συλλέγεται πάνω από νερό και ένα γυαλιστερό στρώμα αργύρου παραμένει στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα με τη μορφή καθρέφτη.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΟΞΕΙΔΙΩΝ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΟΤΑΝ ΑΝΑΚΤΗΣΟΥΝ ΜΕΤΑΒΑΣΗ ΣΕ ΟΞΕΙΔΙΑ ΧΑΜΗΛΟΤΕΡΟΥ ΣΠΟΝΔΟΥ ΑΠΕΛΕΥΘΕΡΩΝΟΥΝ ΜΕΡΟΣ ΟΞΥΓΟΝΟΥ

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση οξειδίων μολύβδου.Ως αποτέλεσμα των διαμοριακών αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, απελευθερώνεται οξυγόνο:

Α) 2PbO 2 \u003d 2PbO + O 2;
β) 2Pb 3 O 4 \u003d 6PbO + O 2;
PbO2 290-320°→ Pb 2 O 3 390-420°→ Pb 3 O 4 530-550°→PbO.

Κόκκινο μόλυβδο (Pb 3 O 4 ή 2PbO PbO 2)

Μίνιο

Οξείδιο μολύβδου (IV) PbO 2

Οξείδιο μολύβδου (IV) PbO 2

Κατά τη θερμική αποσύνθεση, λαμβάνονται περίπου 460 ml οξυγόνου από 10 g διοξειδίου του μολύβδου και περίπου 160 ml οξυγόνου από 10 g Pb 3 O 4.

Η λήψη οξυγόνου από οξείδια μολύβδου απαιτεί πιο έντονη θέρμανση.

Με ισχυρή θέρμανση της σκούρας καφέ σκόνης PbO 2 ή πορτοκαλί Pb 3 O 4, σχηματίζεται μια κίτρινη σκόνη οξειδίου του μολύβδου PbO στον δοκιμαστικό σωλήνα. με τη βοήθεια ενός σιγαστήρα που σιγοκαίει, μπορείτε να βεβαιωθείτε ότι απελευθερώνεται οξυγόνο.

Ο δοκιμαστικός σωλήνας μετά από αυτό το πείραμα δεν είναι κατάλληλος για περαιτέρω χρήση, αφού. όταν θερμαίνεται έντονα, το οξείδιο του μολύβδου ενώνεται με το γυαλί.

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση διοξειδίου του μαγγανίου.

3MnO 2 \u003d Mn 3 O 4 + O 2 - 48 kcal.
Περίπου 420 ml οξυγόνου λαμβάνονται από 10 g διοξειδίου του μαγγανίου (πυρολουσίτης). Σε αυτή την περίπτωση, ο δοκιμαστικός σωλήνας θερμαίνεται σε ανοιχτό κόκκινο θερμότητα.

Για να ληφθεί μεγάλη ποσότητα οξυγόνου, η διαδικασία αποσύνθεσης του πυρολουσίτη πραγματοποιείται σε σιδερένιο σωλήνα μήκους 20 εκ. κλειστό στο ένα άκρο.Το δεύτερο άκρο κλείνεται με πώμα με σωλήνα μέσω του οποίου αφαιρείται το οξυγόνο.

Ο σιδερένιος σωλήνας θερμαίνεται χρησιμοποιώντας έναν κλίβανο αποτέφρωσης ή έναν καυστήρα αερίου Teklu με ακροφύσιο χελιδονοουράς.

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση χρωμικού ανυδρίτη.Το οξυγόνο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα μιας ενδομοριακής οξειδοαναγωγής:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2 - 12,2 kcal.

Οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO 3 [χρωμικός ανυδρίτης]

Οξείδιο του χρωμίου (III) Cr 2 O 3

Οξείδιο του χρωμίου (III) Cr 2 O 3

Η θερμική αποσύνθεση του χρωμικού ανυδρίτη (ένα υγροσκοπικό, σκούρο κόκκινο στερεό) απελευθερώνει οξυγόνο και σχηματίζει μια πράσινη σκόνη οξειδίου του χρωμίου, Cr 2 O 3 .

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΩΝ

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση υπεροξειδίου του βαρίου BaO 2 .Η αναστρέψιμη αντίδραση εξελίσσεται ως εξής:

2ВаO 2 + 38 kcal ← 500° 700°→ 2ВаО + O 2 .
Με ισχυρή θέρμανση του υπεροξειδίου του βαρίου BaO 2, ο δεσμός υπεροξειδίου σπάει με το σχηματισμό οξειδίου του βαρίου και την απελευθέρωση οξυγόνου.

Περίπου 660 ml οξυγόνου λαμβάνονται από 10 g υπεροξειδίου του βαρίου.

Αντί για υπεροξείδιο του βαρίου, μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί υπεροξείδιο του νατρίου. Τότε η διαστολή πηγαίνει σύμφωνα με την εξίσωση

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2.
Το πείραμα πραγματοποιείται σε δοκιμαστικό σωλήνα με σωλήνα εξόδου.

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση χλωρικού καλίου.Το χλωρικό κάλιο αποσυντίθεται διαφορετικά ανάλογα με τη θερμοκρασία. Όταν θερμανθεί στους 356°, λιώνει και στους 400° αποσυντίθεται σύμφωνα με την εξίσωση

2KSlO 3 \u003d KClO 4 + KCl + O 2.

Σε αυτή την περίπτωση, μόνο το ένα τρίτο του οξυγόνου που περιέχεται στην ένωση απελευθερώνεται και το τήγμα στερεοποιείται. Αυτό το φαινόμενο εξηγείται από το γεγονός ότι η προκύπτουσα ένωση KClO 4 είναι πιο σταθερή και ανθεκτική.

Όταν το χλωρικό κάλιο θερμαίνεται στους 500°, ο σχηματισμός υπερχλωρικού καλίου είναι μια ενδιάμεση αντίδραση. Η επέκταση σε αυτή την περίπτωση προχωρά σύμφωνα με τις εξισώσεις:

Α) 4KSlO 3 = 3KSlO 4 + KCl + 71 kcal;
β) 3KSlO 4 = 3KSl + 6O 2 - 24 kcal;
4KSlO 3 \u003d 4KSl + 6O 2 + 52 kcal.
Η θερμική αποσύνθεση του χλωρικού καλίου πραγματοποιείται σε μια μικρή αποθήκη, η οποία συνδέεται μέσω ενός σωλήνα αποστράγγισης με ένα σωλήνα ασφαλείας σε έναν κρυσταλλωτή γεμάτο με νερό (ή ένα πνευματικό λουτρό). Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με. Για την αποφυγή έκρηξης, καθαρό KClO 3 χύνεται στον αποστακτήρα, χωρίς ανάμειξη οργανικών ουσιών.

Για να αποφευχθεί η βίαιη αποσύνθεση, η οποία μπορεί να προκαλέσει διάρρηξη του αποστακτήρα, η θέρμανση πραγματοποιείται προσεκτικά.

Το απελευθερωμένο οξυγόνο συλλέγεται σε διάφορα δοχεία πάνω από το νερό. Όταν θέλουν να πάρουν αργή ροή οξυγόνου, το χλωρικό κάλιο αραιώνεται αναμειγνύοντάς το με ξηρό επιτραπέζιο αλάτι.

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση χλωρικού καλίου παρουσία καταλύτη.Παρουσία καταλυτών (MnO 2 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 και CuO), το χλωρικό κάλιο αποσυντίθεται εύκολα και πλήρως σε χαμηλότερη θερμοκρασία (χωρίς να σχηματιστεί μια ενδιάμεση ένωση, υπερχλωρικό κάλιο) σύμφωνα με την εξίσωση:

2KSlO 3 \u003d 2KSl + 3O 2 + 19,6 kcal.
Όταν προστίθεται διοξείδιο του μαγγανίου, το KClO 3 αποσυντίθεται ήδη στους 150-200 °. Η διαδικασία έχει τα ακόλουθα ενδιάμεσα βήματα:

2KSlO 3 + 6MnO 2 → 2KSl + 6MnO 3 → 2KSl + 6MnO 2 + 3O 2 + 19,6 kcal.
Η αναλογία του προστιθέμενου διοξειδίου του μαγγανίου (πυρολουσίτης) είναι από 5 έως 100% κατά βάρος σε χλωρικό κάλιο.

Ο δοκιμαστικός σωλήνας με χλωρικό κάλιο κλείνεται με πώμα, από το οποίο περνούν δύο γυάλινοι σωλήνες. Ο ένας σωλήνας χρησιμεύει για την αφαίρεση του οξυγόνου στον κρυσταλλοποιητή με νερό, ο δεύτερος, ένας πολύ μικρός σωλήνας, λυγισμένος σε ορθή γωνία με κλειστό εξωτερικό άκρο, περιέχει μια λεπτή σκόνη μαύρου διοξειδίου του μαγγανίου MnO 2 .

Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με. Όταν ο δοκιμαστικός σωλήνας θερμαίνεται στους 200° περίπου, δεν απελευθερώνονται φυσαλίδες οξυγόνου στον κρυσταλλοποιητή με νερό. Αλλά μόλις ανοίξετε τον κοντό σωλήνα με διοξείδιο του μαγγανίου και τον χτυπήσετε ελαφρά, μια μικρή ποσότητα διοξειδίου του μαγγανίου θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα και μια ταχεία εξέλιξη οξυγόνου θα ξεκινήσει αμέσως.

Μετά το τέλος του πειράματος και την ψύξη της συσκευής, το μίγμα διοξειδίου του μαγγανίου και χλωριούχου καλίου χύνεται σε νερό. Μετά τη διάλυση του χλωριούχου καλίου, το δύσκολα διαλυτό διοξείδιο του μαγγανίου απομακρύνεται με διήθηση, πλένεται καλά στο φίλτρο, ξηραίνεται σε φούρνο και αποθηκεύεται για περαιτέρω χρήση ως καταλύτης. Εάν είναι απαραίτητο να ληφθεί μεγάλη ποσότητα οξυγόνου, η διαδικασία αποσύνθεσης πραγματοποιείται σε πυρίμαχες γυάλινες αποδοχές ή σε αποθήκες από χυτοσίδηρο.

Η θερμική αποσύνθεση του χλωρικού καλίου παρουσία διοξειδίου του μαγγανίου είναι η πιο βολική από τις ξηρές μεθόδους για τη λήψη οξυγόνου.

Αυτό το πείραμα γίνεται με άλλους καταλύτες - Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 και CuO.

Εμπειρία. Λήψη οξυγόνου με θέρμανση χλωρικού καλίου, μίγματος χλωρικού καλίου με διοξείδιο του μαγγανίου και διοξείδιο του μαγγανίου. Για το πείραμα απαιτούνται τα ακόλουθα όργανα: τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες από πυρίμαχο γυαλί με σωλήνες εξόδου, τρεις κύλινδροι χωρητικότητας 100 ml έκαστος, τρεις καυστήρες αερίου, τρεις κρυσταλλοποιητές και τρεις βάσεις με σφιγκτήρες.

Η εγκατάσταση συναρμολογείται σύμφωνα με. Οι κρυσταλλοποιητές και οι κύλινδροι γεμίζουν με νερό, ελαφρώς χρωματισμένο με υπερμαγγανικό κάλιο ή φουξίνη S.

Ρίξτε 1 g καθαρού KClO 3 στον πρώτο σωλήνα, 0,5 g KClO 3 και 0,5 g MnO 2 στον δεύτερο και 1 g MnO 2 στον τρίτο. Ιδιαίτερη προσοχή δίνεται για να διασφαλιστεί ότι οι δοκιμαστικοί σωλήνες είναι καθαροί και ότι δεν μπαίνουν κόκκοι φελλού σε αυτούς.

Προσεκτικά ρυθμισμένοι καυστήρες αερίου, που καίγονται με την ίδια, όχι πολύ ισχυρή, μη φωτεινή φλόγα και εκπέμπουν την ίδια ποσότητα θερμότητας, τοποθετούνται κάτω από τους δοκιμαστικούς σωλήνες έτσι ώστε να θερμαίνουν την ουσία στον δοκιμαστικό σωλήνα με την κορυφή της φλόγας.

Σύντομα, το οξυγόνο αρχίζει να απελευθερώνεται από το σωλήνα που περιέχει το μείγμα χλωρικού καλίου και διοξειδίου του μαγγανίου και η αντίδραση τελειώνει πριν αρχίσει να απελευθερώνεται σε άλλους σωλήνες.

Αύξηση της θέρμανσης των υπόλοιπων δύο δοκιμαστικών σωλήνων. Μόλις λιώσει το χλωρικό κάλιο και αρχίσει να απελευθερώνεται οξυγόνο, μειώστε τη φλόγα ώστε να μην υπάρξει βίαιη εξάτμιση. Σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με διοξείδιο του μαγγανίου, το οξυγόνο αρχίζει να απελευθερώνεται μόνο αφού το περιεχόμενο του δοκιμαστικού σωλήνα θερμανθεί σε κόκκινη θερμότητα. Το οξυγόνο που απελευθερώνεται από κάθε σωλήνα συλλέγεται σε κρυσταλλοποιητές μετατοπίζοντας το έγχρωμο νερό από τους κυλίνδρους.

Στο τέλος του πειράματος, οι καυστήρες σβήνονται, οι σωλήνες εξόδου αφαιρούνται και στη συνέχεια το διοξείδιο του μαγγανίου απομονώνεται από τον μεσαίο δοκιμαστικό σωλήνα με τον τρόπο που περιγράφηκε παραπάνω.

Το πείραμα που διεξήχθη δείχνει ξεκάθαρα τα χαρακτηριστικά αυτών των τριών διαφορετικών μεθόδων λήψης οξυγόνου.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΒΡΩΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΙΩΔΙΚΩΝ

Η συμπεριφορά αυτών των αλάτων κατά τη θέρμανση ελήφθη υπόψη κατά τη μελέτη των ιδιοτήτων βρωμικών και ιωδικών. Η αποσύνθεσή τους πραγματοποιείται σε δοκιμαστικούς σωλήνες με σωλήνες εξόδου. το οξυγόνο που απελευθερώνεται συλλέγεται πάνω από το νερό.

ΛΗΨΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΝΙΤΡΩΝ

Σύμφωνα με τον τρόπο με τον οποίο τα νιτρικά άλατα αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, μπορούν να χωριστούν σε τρεις ομάδες:

1. Νιτρικά άλατα που αποσυντίθενται ως αποτέλεσμα ενδομοριακών αντιδράσεων οξειδοαναγωγής σε νιτρώδη και οξυγόνο. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει νιτρικά αλκαλικά μέταλλα. Οι αντιδράσεις προχωρούν σύμφωνα με τις εξισώσεις:

2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2,
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2.
2. Νιτρικά άλατα που αποσυντίθενται ως αποτέλεσμα ενδομοριακών οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων σε οξείδιο μετάλλου, διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει νιτρικά άλατα όλων των μετάλλων, με εξαίρεση τα αλκάλια και τα ευγενή μέταλλα. Για παράδειγμα:

2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2,
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2,
2Hg (NO 3) 2 \u003d 2HgO + 4NO 2 + O 2.
3. Νιτρικά άλατα που αποσυντίθενται ως αποτέλεσμα ενδομοριακών αντιδράσεων οξειδοαναγωγής σε μέταλλο, διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει νιτρικά ευγενή μέταλλα:

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2.
Η άνιση αποσύνθεση των νιτρικών κατά τη θέρμανση εξηγείται από τη διαφορετική σταθερότητα των αντίστοιχων νιτρωδών και οξειδίων.

Τα νιτρώδη αλκαλιμέταλλα είναι σταθερά, τα νιτρώδη του μολύβδου (ή του χαλκού) είναι ασταθή, αλλά τα οξείδια τους είναι σταθερά, και όσον αφορά τον άργυρο, τόσο τα νιτρώδη όσο και τα οξείδια είναι ασταθή. Επομένως, όταν θερμαίνονται τα νιτρικά άλατα αυτής της ομάδας, απελευθερώνονται ελεύθερα μέταλλα.

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση νιτρικού νατρίου ή καλίου.Το νιτρικό νάτριο ή κάλιο θερμαίνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα ή αποστακτήρα με σωλήνα εξόδου. Στους 314° τήκεται το νιτρικό νάτριο και στους 339° το νιτρικό κάλιο. Μόνο αφού τα περιεχόμενα του δοκιμαστικού σωλήνα ή του αποστακτήρα θερμανθούν, αρχίζει η αποσύνθεση των νιτρικών σύμφωνα με τις παραπάνω εξισώσεις.

Η αποσύνθεση προχωρά πολύ πιο εύκολα εάν αποτραπεί η τήξη των νιτρικών με την ανάμειξή τους με διοξείδιο του μαγγανίου ή νατράσβεστο, που είναι ένα μείγμα NaOH και CaO.

Η θερμική αποσύνθεση του νιτρικού μολύβδου και του αργύρου εξετάζεται σε πειράματα για την παραγωγή διοξειδίου του αζώτου.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΜΑΓΓΑΝΙΚΩΝ

Εμπειρία. Θερμική αποσύνθεση υπερμαγγανικού καλίου.Εξίσωση αντίδρασης:

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.
Αυτή η ενδομοριακή αντίδραση οξειδοαναγωγής συμβαίνει περίπου στους 240°. Η θερμική αποσύνθεση πραγματοποιείται σε ξηρό δοκιμαστικό σωλήνα (ή αποστακτήρα) με σωλήνα εξόδου αερίου. Εάν θέλετε να λάβετε καθαρό οξυγόνο χωρίς ίχνη σκόνης, η οποία σχηματίζεται κατά τη θερμική αποσύνθεση, μια μπατονέτα από υαλοβάμβακα εισάγεται στο λαιμό του δοκιμαστικού σωλήνα (ή του αποστακτήρα).

Αυτός είναι ένας βολικός τρόπος για να πάρετε οξυγόνο, αλλά είναι ακριβός.

Μετά το τέλος του πειράματος και την ψύξη του δοκιμαστικού σωλήνα (ή του αποστακτήρα), χύνονται πολλά χιλιοστόλιτρα νερού, το περιεχόμενο ανακινείται καλά και παρατηρείται το χρώμα των ουσιών που σχηματίζονται (K 2 MnO 4 είναι πράσινο και MnO 2 είναι σκούρο καφέ).

Λόγω της ιδιότητας του υπερμαγγανικού καλίου να απελευθερώνει οξυγόνο όταν θερμαίνεται, χρησιμοποιείται μαζί με θείο, άνθρακα και φώσφορο σε διάφορα εκρηκτικά μείγματα.

Λήψη οξυγόνου με θερμική αποσύνθεση υπερμαγγανικού καλίου

Na 2 MnO 4

Διοξείδιο του μαγγανίου МnO 2

Διοξείδιο του μαγγανίου МnO 2

Διοξείδιο του μαγγανίου МnO 2

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΘΕΙΚΩΝ

Εμπειρία. Για το πείραμα χρησιμοποιείται πρόσφατα παρασκευασμένο υπερθειικό αμμώνιο, καθώς αλλάζει τη σύστασή του κατά την αποθήκευση. Το υπερθειικό αμμώνιο (στερεό) αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση:

(NH 4) 2 S 2 O 8 \u003d (NH 4) 2 SO 4 + SO 2 + O 2.
Για την απελευθέρωση του οξυγόνου από τις ακαθαρσίες του διοξειδίου του θείου, το μείγμα αερίων διέρχεται μέσω ενός διαλύματος NaOH, το οποίο δεσμεύει το διοξείδιο του θείου με τη μορφή θειώδους νατρίου. Η θερμική αποσύνθεση πραγματοποιείται σε δοκιμαστικό σωλήνα με σωλήνα εξόδου.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΠΕΡΧΛΩΡΙΚΩΝ

Αυτή η μέθοδος λαμβάνεται υπόψη κατά την περιγραφή της εμπειρίας απόκτησης οξυγόνου με θερμική αποσύνθεση χλωρικού καλίου χωρίς καταλύτη. σε αυτή την περίπτωση το υπερχλωρικό είναι το ενδιάμεσο.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΘΕΡΜΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΑΝΘΡΑΚΩΝ

Εμπειρία. Το υπερανθρακικό νάτριο, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σύμφωνα με την εξίσωση:

2K 2 C 2 O 6 \u003d 2K 2 CO 3 + 2CO 2 + O 2.
Για την απελευθέρωση οξυγόνου από ακαθαρσίες διοξειδίου του άνθρακα, το μείγμα αερίων διέρχεται μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου ή του βαρίου.

Το οξυγόνο μπορεί επίσης να ληφθεί με καύση οξυγονίτης. Ο οξυγενίτης ονομάζεται ένα λεπτό μείγμα 100 wt. συμπεριλαμβανομένου KClO 3, 15 wt. συμπεριλαμβανομένου MnO 2 και μικρής ποσότητας σκόνης άνθρακα.

Το οξυγόνο που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο είναι μολυσμένο με ένα μείγμα διοξειδίου του άνθρακα.

Μαζί με ουσίες που αποσυντίθενται με την απελευθέρωση οξυγόνου όταν θερμαίνονται, υπάρχουν πολλές ουσίες που δεν απελευθερώνουν οξυγόνο όταν θερμαίνονται. Για να το επαληθεύσουν αυτό, κάνουν πειράματα με θέρμανση CuO, CaO, Na 2 SO 4 κ.λπ.

II. ΥΓΡΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΛΗΨΗΣ ΟΞΥΓΟΝΟΥ

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΩΝ ΑΛΚΑΛΙΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ ΜΕ ΝΕΡΟ

Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

2Na 2 O 2 + 4H 2 O \u003d 4NaOH + 2H 2 O + O 2.
Πρόκειται για μια εξαιρετικά εξώθερμη αντίδραση που προχωρά στο κρύο και επιταχύνεται από καταλύτες - άλατα χαλκού, νικελίου, κοβαλτίου (για παράδειγμα, CuSO 4 .5H 2 O, NiSO 4 .7H 2 O και CoSO 4 .7H 2 O).

Βολικό για τη λήψη οξυγόνου είναι ο οξυλίτης - ένα μείγμα υπεροξειδίου του νατρίου Na 2 O 2, καλίου K 2 O 2 και άνυδρου θειικού χαλκού. Αυτό το μείγμα αποθηκεύεται σε καλά κλεισμένα σιδερένια κουτιά, προστατευμένο από την ατμοσφαιρική υγρασία (η οποία το αποσυνθέτει, βλέπε την εξίσωση της προηγούμενης αντίδρασης) και το διοξείδιο του άνθρακα, με το οποίο αντιδρά σύμφωνα με την εξίσωση:

Na 2 O 2 + 2СO 2 = 2Na 2 СO 3 + O 2 + 113 kcal.
Εμπειρία. Μια πρέζα υπεροξειδίου του νατρίου (ή οξυλίτου) χύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα (γυαλί ή φιάλη) με μικρή ποσότητα κρύου νερού. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρείται ταχεία απελευθέρωση οξυγόνου και το δοχείο θερμαίνεται.

Εάν το πείραμα πραγματοποιηθεί σε δοχείο με σωλήνα εξόδου, τότε το απελευθερωμένο οξυγόνο μπορεί να συλλεχθεί.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΩΝ ΜΕ ΟΞΕΑ ΠΑΡΟΥΣΙΑ ΚΑΤΑΛΥΤΩΝ, ΓΙΑ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ MnO 2 Ή PbO 2

Εμπειρία. Προσθέστε αραιό HCl σε δοκιμαστικό σωλήνα με υπεροξείδιο του βαρίου και διοξείδιο του μαγγανίου.Σε αυτή την περίπτωση, το οξυγόνο απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης:

2ВаO 2 + 4НCl = 2ВаСl 2 + 2Н 2 O + O 2.
Όταν το PbO 2 χρησιμοποιείται ως καταλύτης, προστίθεται αραιό HNO 3 στο μείγμα.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΜΕ ΚΑΤΑΛΥΤΙΚΗ ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

Εξίσωση αντίδρασης:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2.
Κατά τη μελέτη των ιδιοτήτων του υπεροξειδίου του υδρογόνου, σημειώνονται παράγοντες που ευνοούν την αποσύνθεσή του και διεξάγονται πειράματα για την αποσύνθεσή του υπό την επίδραση διοξειδίου του μαγγανίου και διαλύματος κολλοειδούς αργύρου.

Εμπειρία. Σε γυάλινο κύλινδρο με 50 ml νερό και 10-15 ml υπερυδρόλη(διάλυμα 30% Η 2 Ο 2) προσθέστε λίγη λεπτώς διαιρεμένη σκόνη διοξειδίου του μαγγανίου. υπάρχει ταχεία απελευθέρωση οξυγόνου με το σχηματισμό αφρού (το φαινόμενο αυτό μοιάζει πολύ με το βρασμό).

Το πείραμα μπορεί να γίνει και σε δοκιμαστικό σωλήνα και αντί για υπερυδρόλη μπορεί να χρησιμοποιηθεί διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3%.

Αντί για MnO 2, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα κολλοειδές διάλυμα αργύρου.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΑΠΟ ΤΗ ΔΡΑΣΗ ΤΟΥ ΥΠΕΡΜΑΓΓΑΝΙΚΟΥ ΚΑΛΙΟΥ ΣΤΟ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ (ΣΕ ΟΞΥΝΟ, ΟΥΔΕΤΕΡΟ ΚΑΙ ΑΛΚΑΛΙΚΟ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ)

Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με τις παρακάτω εξισώσεις. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ο αναγωγικός παράγοντας:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 O 2 \u003d 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O + 5O 2,
2KMnO 4 + 2H 2 O + 3H 2 O 2 \u003d 2MnO 2 + 2KOH + 4H 2 O + 3O 2,
2KMnO 4 + 2KOH + H 2 O 2 \u003d 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O + O 2.
Εμπειρία. Λήψη ενός εύκολα ρυθμιζόμενου συνεχούς ρεύματος οξυγόνου με την οξείδωση του υπεροξειδίου του υδρογόνου στο κρύουπερμαγγανικό κάλιο σε αλκαλικό μέσο. Ένα διάλυμα 3-5% υπεροξειδίου του υδρογόνου οξινισμένο με ένα διάλυμα 15% H2SO4 χύνεται σε μια φιάλη Bunsen και ένα διάλυμα 10% υπερμαγγανικού καλίου χύνεται σε μια σταγονομετρική χοάνη στερεωμένη στο λαιμό της φιάλης.

Με τη βοήθεια μιας βρύσης χοάνης σταγόνας, μπορεί να ελεγχθεί τόσο η ροή του διαλύματος υπερμαγγανικού στη φιάλη όσο και η ροή του οξυγόνου. Κατά τη διάρκεια του πειράματος, ένα διάλυμα KMnO 4 εισάγεται στη φιάλη σταγόνα-σταγόνα.

Η φιάλη Bunsen στο πείραμα μπορεί να αντικατασταθεί από μια φιάλη Wurtz ή μια φιάλη με δύο λαιμούς.

Εμπειρία. Παραγωγή οξυγόνου με οξείδωση υπεροξειδίου του υδρογόνου με διοξείδιο του μαγγανίου σε όξινο μέσο.Εξίσωση αντίδρασης:

MnO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 \u003d MnSO 4 + 2H 2 O + O 2.
Η αντίδραση συνεχίζεται εν ψυχρώ. Επομένως, για το πείραμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε οποιαδήποτε συσκευή που επιτρέπει την αλληλεπίδραση στο κρύο μεταξύ μιας στερεάς και μιας υγρής ουσίας για να ληφθεί σταθερή ροή αερίου (συσκευή Kipp ή φιάλη Wurtz, φιάλη Bunsen ή φιάλη με δύο λαιμούς ένα σταγονόμετρο).

Κατά τη διάρκεια του πειράματος, χρησιμοποιείται διοξείδιο του μαγγανίου σε τεμάχια, 15% H 2 SO 4 και 3-5 % διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου.

Εμπειρία. Λήψη οξυγόνου με οξείδωση υπεροξειδίου του υδρογόνου με σιδηροκυανιούχο κάλιο σε αλκαλικό μέσο.Εξίσωση αντίδρασης:

2K 3 + H 2 O 2 + 2KOH \u003d 2K 4 + 2H 2 O + O 2.
Η αντίδραση συνεχίζεται εν ψυχρώ. Για τη λήψη συνεχούς ρεύματος οξυγόνου, χρησιμοποιούνται οι συσκευές που υποδεικνύονται στο προηγούμενο πείραμα, στερεό σιδηροκυανιούχο κάλιο, ένα διάλυμα ένυδρου οξειδίου του καλίου 6-10% και ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3-5%.

Εμπειρία. Λήψη οξυγόνου με θέρμανση χρωμικού (διχρωμικού ή χρωμικού ανυδρίτη)με πυκνό θειικό οξύ. Λόγω της αναστρέψιμης αντίδρασης που προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

2CrO 4 2- + 2H + ↔ Cr 2 O 7 2- + H 2 O,
Σε ένα όξινο περιβάλλον, το διχρωμικό είναι πάντα παρόν, όχι το χρωμικό.

Οι ακόλουθες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα μεταξύ πυκνού θειικού οξέος και διχρωμικού:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,
(αντίδραση διπλής ανταλλαγής και αφυδάτωσης)
4CrO 3 + 6H 2 SO 4 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3O 2.
(αντίδραση οξειδοαναγωγής)
Κατά τη διεξαγωγή ενός πειράματος σε δοκιμαστικό σωλήνα, απελευθερώνεται οξυγόνο και το πορτοκαλί χρώμα (χαρακτηριστικό του διχρωμικού) αλλάζει σε πράσινο (χαρακτηριστικό των αλάτων τρισθενούς χρωμίου).

III. ΛΗΨΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ ΑΠΟ ΥΓΡΟ ΑΕΡΑ

Για την υγροποίηση του αέρα, χρησιμοποιείται η αρχή, σύμφωνα με την οποία, όταν ένα αέριο διαστέλλεται χωρίς εξωτερική εργασία, εμφανίζεται σημαντική μείωση της θερμοκρασίας (το φαινόμενο Joule-Thomson).

Τα περισσότερα αέρια θερμαίνονται όταν συμπιέζονται και ψύχονται όταν διαστέλλονται. Παρουσιάζεται ένα σχηματικό διάγραμμα της λειτουργίας μιας μηχανής Linde που χρησιμοποιείται για την υγροποίηση του αέρα.

Ο συμπιεστής Β με τη βοήθεια ενός εμβόλου συμπιέζει έως και 200 ​​atm τον αέρα που τροφοδοτείται μέσω της βαλβίδας Α, καθαρισμένο από διοξείδιο του άνθρακα, υγρασία και ίχνη σκόνης. Η θερμότητα που παράγεται κατά τη συμπίεση απορροφάται σε ψυχρότερο D που ψύχεται από τρεχούμενο νερό. Μετά από αυτό, η βαλβίδα C ανοίγει και ο αέρας εισέρχεται στο δοχείο Ε, όπου διαστέλλεται σε πίεση 20 atm. Λόγω αυτής της διαστολής, ο αέρας ψύχεται στους -30° περίπου. Από το δοχείο Ε, ο αέρας επιστρέφει στον συμπιεστή Β. περνώντας από τον εξωτερικό σωλήνα του πηνίου G, ψύχει στην πορεία ένα νέο τμήμα πεπιεσμένου αέρα, το οποίο πηγαίνει προς το μέρος του κατά μήκος του εσωτερικού σωλήνα του πηνίου. Το δεύτερο τμήμα αέρα ψύχεται έτσι στους -60° περίπου. Αυτή η διαδικασία επαναλαμβάνεται έως ότου ο αέρας κρυώσει στους -180°. αυτή η θερμοκρασία είναι αρκετή για να το υγροποιήσει στις 20 atm στο δοχείο Ε. Ο υγρός αέρας που συσσωρεύεται στο δοχείο Ε αποστραγγίζεται σε έναν κύλινδρο μέσω της βαλβίδας 1. Η περιγραφόμενη εγκατάσταση λειτουργεί συνεχώς. Οι λεπτομέρειες αυτού του μηχανήματος δεν φαίνονται στο διάγραμμα. Αυτό το μηχάνημα βελτιώθηκε από τον J. Claude, μετά το οποίο έγινε πιο παραγωγικό.

Στη σύνθεσή του, ο υγρός αέρας διαφέρει από τον συνηθισμένο ατμοσφαιρικό αέρα. περιέχει 54% κατά βάρος υγρό οξυγόνο, 44% άζωτο και 2% αργό.

Εμπειρία.Για να δείξουμε πώς αλλάζουν οι ιδιότητες των οργανικών ουσιών υπό την επίδραση των μεταβαλλόμενων συνθηκών (θερμοκρασία και συγκέντρωση οξυγόνου), τα φυτά με φύλλα και άνθη ή ένα λεπτό ελαστικό σωλήνα βυθίζονται σε θερμός με υγρό αέρα χρησιμοποιώντας μεταλλικές λαβίδες.

Το οξυγόνο λαμβάνεται από τον υγρό αέρα με τους εξής τρόπους:

α) κλασματική απόσταξη (η πιο κοινή μέθοδος).

β) διάλυση του αέρα σε υγρά (για παράδειγμα, 33% οξυγόνο και 67% άζωτο διαλύονται στο νερό) και εξαγωγή του υπό κενό.

γ) επιλεκτική απορρόφηση (ο άνθρακας απορροφά 92,5% κατ' όγκο οξυγόνο και 7,5% κατ' όγκο άζωτο).

δ) με βάση τη διαφορά στους ρυθμούς διάχυσης οξυγόνου και αζώτου μέσω της ελαστικής μεμβράνης.

Το οξυγόνο που λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση του KClO 3 περιέχει μερικές φορές ίχνη χλωρίου. που λαμβάνεται από νιτρικά άλατα βαρέων και ευγενών μετάλλων - διοξείδιο του αζώτου. προέρχεται από υπερθειικά άλατα - διοξείδιο του θείου. προέρχονται από υπερανθρακικά - διοξείδιο του άνθρακα. που λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση οξινισμένου νερού - όζοντος. Το οξυγόνο που παράγεται από υγρές διεργασίες περιέχει υδρατμούς.

Για τον καθαρισμό του οξυγόνου, περνά μέσα από μια φιάλη πλύσης με αλκάλια, η οποία διατηρεί όλες τις όξινες πτητικές ενώσεις που το συνοδεύουν, μέσω ενός διαλύματος KI (για την απελευθέρωσή του από το όζον) και μέσω συμπυκνωμένου H 2 SO 4, το οποίο συγκρατεί υδρατμούς.

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΟΞΥΓΟΝΟΥ

ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Το οξυγόνο είναι ένα άχρωμο, άοσμο και άγευστο αέριο.

Η πυκνότητά του σε σχέση με τον αέρα είναι 1,10563. Επομένως, μπορεί να συλλεχθεί σε δοχεία χρησιμοποιώντας τη μέθοδο εκτόπισης αέρα.

Υπό κανονικές συνθήκες, ένα λίτρο οξυγόνου ζυγίζει 1,43 g και ένα λίτρο αέρα ζυγίζει 1,29 g. Το σημείο βρασμού είναι -183°, το σημείο τήξης είναι -218,88°.

Το υγρό οξυγόνο σε ένα λεπτό στρώμα είναι άχρωμο, τα παχιά στρώματα είναι μπλε. το ειδικό βάρος του υγρού οξυγόνου είναι 1,134.

Το στερεό οξυγόνο είναι μπλε και μοιάζει με χιόνι. το ειδικό του βάρος είναι 1,426.

Η κρίσιμη θερμοκρασία του οξυγόνου είναι -118°. κρίσιμη πίεση 49,7 atm. (Το οξυγόνο αποθηκεύεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους χωρητικότητας 50 λίτρων, σε πίεση 150 atm. Μέθοδοι αποθήκευσης διαφόρων αερίων σε χαλύβδινους κυλίνδρους περιγράφονται στο πρώτο κεφάλαιο.)

Στο νερό, το οξυγόνο διαλύεται σε πολύ μικρή ποσότητα: σε ένα λίτρο νερού στους 20 ° και σε πίεση 760 mm Hg. Τέχνη. Διαλύονται 31,1 ml οξυγόνου. Επομένως, μπορεί να συλλεχθεί σε δοκιμαστικούς σωλήνες, κυλίνδρους ή αερόμετρα χρησιμοποιώντας τη μέθοδο μετατόπισης νερού. Το οξυγόνο διαλύεται καλύτερα στο αλκοόλ παρά στο νερό.

Για να χρησιμοποιήσετε ένα γκαζόμετρο (), πρέπει να μπορείτε να το γεμίσετε με νερό και αέριο υπό ατμοσφαιρική πίεση, καθώς και πάνω και κάτω από την ατμοσφαιρική πίεση. να μπορεί να απελευθερώνει αέριο από το γκαζόμετρο.

Πρώτα, το γκαζόμετρο Α γεμίζει με νερό μέσω της χοάνης Β, με τις βρύσες C και D ανοιχτές και την οπή Ε κλειστή. Το νερό, εισερχόμενο στο γκαζόμετρο από τη χοάνη Β μέσω της βρύσης C, μετατοπίζει τον αέρα από αυτό μέσω της βρύσης D.

Για να γεμίσετε το γκαζόμετρο με αέριο σε μια ορισμένη πίεση, κλείστε τη βαλβίδα C και B και ανοίξτε την οπή E: εάν και οι δύο επάνω βαλβίδες είναι καλά τοποθετημένες, το νερό δεν ρέει έξω από το γκαζόμετρο. Το άκρο του σωλήνα εισάγεται μέσω της οπής Ε, μέσω της οποίας ρέει το αέριο υπό πίεση που υπερβαίνει την ατμοσφαιρική πίεση. Το αέριο συσσωρεύεται στο πάνω μέρος του γκαζόμετρου, εκτοπίζοντας νερό από αυτό, το οποίο χύνεται μέσω της οπής Ε. Αφού γεμίσει σχεδόν πλήρως το αέριο με το γκαζόμετρο, η οπή Ε κλείνει. Κατά την πλήρωση του αερίου με αέριο υπό ατμοσφαιρική ή μειωμένη πίεση, ο σωλήνας μέσω του οποίου εισέρχεται το αέριο συνδέεται σε μια ανοιχτή βαλβίδα Β, στη συνέχεια ανοίγει η οπή Ε και η βαλβίδα C αφήνεται κλειστή. Το νερό που ρέει έξω από την οπή Ε αναρροφά το αέριο στο αεριόμετρο. Αφού το γκαζόμετρο γεμίσει σχεδόν πλήρως με αέριο, κλείστε την οπή Ε και τη βαλβίδα Β.

Για να απελευθερώσετε αέριο, γεμίστε τη χοάνη Β με νερό, ανοίξτε τη βρύση C. Το νερό, εισερχόμενο στο γκαζόμετρο, εκτοπίζει το αέριο από αυτό, το οποίο εξέρχεται από την ανοιχτή βρύση Ε).

Σε λιωμένη κατάσταση, ορισμένα μέταλλα, όπως η πλατίνα, ο χρυσός, ο υδράργυρος, το ιρίδιο και ο άργυρος, διαλύουν περίπου 22 όγκους οξυγόνου, το οποίο απελευθερώνεται όταν στερεοποιούνται με έναν συγκεκριμένο ήχο, ιδιαίτερα χαρακτηριστικό του ασημιού.

Το μόριο οξυγόνου είναι πολύ σταθερό, αποτελείται από δύο άτομα. στις 3000° μόνο το 0,85% των μορίων οξυγόνου διασπάται σε άτομα.

Τα αερόμετρα δεν είναι μόνο εργαστηριακά. Η φωτογραφία δείχνει τα Vienna Gasometers - πρόκειται για 4 μεγάλες κατασκευές που βρίσκονται στη Βιέννη (Αυστρία) και κατασκευάστηκαν το 1896-1899. Βρίσκονται στο Simmering, την ενδέκατη συνοικία της πόλης. Το 1969-1978, η πόλη εγκατέλειψε τη χρήση αερίου φούρνου οπτάνθρακα υπέρ του φυσικού αερίου και οι μετρητές αερίου έκλεισαν. Το 1999-2001 ξαναχτίστηκαν και έγιναν πολυλειτουργικά συγκροτήματα (Wikipedia).

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Σύμφωνα με τη χημική του δράση, το οξυγόνο είναι δεύτερο μόνο μετά το φθόριο.

Συνδυάζεται με άλλα στοιχεία άμεσα ή σχηματίζει ενώσεις έμμεσα. Η απευθείας σύνδεση του οξυγόνου μπορεί να προχωρήσει δυναμικά και αργά. Ο συνδυασμός του οξυγόνου με στοιχεία ή σύνθετες ουσίες ονομάζεται οξείδωση ή καύση. Προχωρά πάντα με την απελευθέρωση θερμότητας, και μερικές φορές φωτός. Η θερμοκρασία στην οποία συμβαίνει η οξείδωση μπορεί να ποικίλλει. Ορισμένα στοιχεία συνδυάζονται με οξυγόνο στο κρύο, άλλα μόνο όταν θερμαίνονται.

Σε περίπτωση που κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης η ποσότητα της θερμότητας που απελευθερώνεται υπερβαίνει τις απώλειές της ως αποτέλεσμα ακτινοβολίας, θερμικής αγωγιμότητας κ.λπ., εμφανίζεται έντονη οξείδωση (για παράδειγμα, καύση μετάλλων και μη μετάλλων σε οξυγόνο), διαφορετικά συμβαίνει αργή οξείδωση (για παράδειγμα, φώσφορος, άνθρακας, σίδηρος, ζωικός ιστός, πυρίτης κ.λπ.).

Εάν η αργή οξείδωση προχωρήσει χωρίς απώλεια θερμότητας, υπάρχει αύξηση της θερμοκρασίας, η οποία οδηγεί σε επιτάχυνση της αντίδρασης και η αργή αντίδραση μπορεί να γίνει έντονη ως αποτέλεσμα της αυτο-επιτάχυνσης.

Εμπειρία. Ένα παράδειγμα αυτο-επιτάχυνσης μιας αργής αντίδρασης.Πάρτε δύο μικρά κομμάτια λευκού φωσφόρου. Ένα από αυτά είναι τυλιγμένο με διηθητικό χαρτί. Μετά από λίγο, ένα κομμάτι φωσφόρου τυλιγμένο σε χαρτί αναφλέγεται, ενώ ένα ξετυλιγμένο συνεχίζει να οξειδώνεται αργά.

Δεν υπάρχει σαφής γραμμή μεταξύ έντονης και αργής οξείδωσης. Η έντονη οξείδωση συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας και φωτός. Η αργή οξείδωση μερικές φορές συνοδεύεται από ψυχρή φωταύγεια.

Η καύση προχωρά επίσης διαφορετικά. Ουσίες που κατά την καύση μετατρέπονται σε κατάσταση ατμού (νάτριο, φώσφορος, θείο κ.λπ.), καίγονται με το σχηματισμό φλόγας. ουσίες που δεν σχηματίζουν αέρια και ατμούς κατά την καύση καίγονται χωρίς φλόγα. η καύση ορισμένων μετάλλων (ασβέστιο, μαγνήσιο, θόριο κ.λπ.) συνοδεύεται από απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας και τα θερμά οξείδια που σχηματίζονται σε αυτή την περίπτωση έχουν την ικανότητα να εκπέμπουν πολύ φως στην ορατή περιοχή του φάσμα.

Ουσίες που απελευθερώνουν μεγάλη ποσότητα θερμότητας κατά την οξείδωση (ασβέστιο, μαγνήσιο, αλουμίνιο) είναι σε θέση να εκτοπίσουν άλλα μέταλλα από τα οξείδια τους (η αλουμινοθερμία βασίζεται σε αυτή την ιδιότητα).

Η καύση σε καθαρό οξυγόνο συμβαίνει πολύ πιο έντονα από ό,τι στον αέρα, στον οποίο επιβραδύνεται λόγω του γεγονότος ότι περιέχει περίπου 80% άζωτο, το οποίο δεν υποστηρίζει την καύση.

ΚΑΥΣΗ ΔΙΑΦΟΡΩΝ ΟΥΣΙΩΝ ΣΤΟ ΟΞΥΓΟΝΟ

Τα πειράματα που απεικονίζουν την καύση σε οξυγόνο πραγματοποιούνται σε φιάλες με παχύ τοίχωμα και πλατύστομα χωρητικότητας 2,5-3 λίτρων (), στον πυθμένα των οποίων πρέπει να χυθεί ένα λεπτό στρώμα άμμου (αν δεν γίνει αυτό, τότε όταν μια σταγόνα λιωμένου μετάλλου χτυπά τον πυθμένα του δοχείου, το δοχείο μπορεί να σκάσει).

Για καύση σε οξυγόνο, η ουσία τοποθετείται σε ένα ειδικό κουτάλι από χοντρό σύρμα σιδήρου (ή χαλκού) πεπλατυσμένο στο άκρο ή ένα δείγμα προς καύση προσαρτάται στην άκρη του σύρματος.

Εμπειρία. Ανάφλεξη και καύση σε οξυγόνο ενός σιγαστήρα (ή κεριού) που σιγοκαίει.Όταν ένας θραύσμα (ή κερί) που σιγοκαίει εισάγεται σε ένα δοχείο με οξυγόνο, το θραύσμα αναφλέγεται και καίγεται με μια λαμπερή φλόγα. Μερικές φορές ένα θραύσμα αναφλέγεται με μια μικρή έκρηξη. Η εμπειρία που περιγράφεται χρησιμοποιείται πάντα για την ανακάλυψη ελεύθερου οξυγόνου ( * Το υποξείδιο του αζώτου δίνει παρόμοια αντίδραση).

Εμπειρία. Καύση άνθρακα σε οξυγόνο.Εξίσωση αντίδρασης:

C + O 2 \u003d CO 2 + 94,3 kcal.
Εάν ένα κομμάτι λιθάνθρακα που σιγοκαίει, στερεωμένο στο άκρο ενός σύρματος σιδήρου, εισαχθεί σε ένα δοχείο με οξυγόνο, ο άνθρακας καίγεται με την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας και φωτός. Το διοξείδιο του άνθρακα που σχηματίζεται κατά την καύση ανακαλύπτεται χρησιμοποιώντας μπλε χαρτί λακκούβας βρεγμένο με νερό ή περνώντας τα αέρια προϊόντα της καύσης μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου.

Η εμπειρία της καύσης άνθρακα σε οξυγόνο που απελευθερώνεται κατά τη θερμική αποσύνθεση του KClO 3 έχει ήδη πραγματοποιηθεί στη μελέτη των ιδιοτήτων του χλωρικού καλίου.

Εμπειρία. Καύση θείου σε οξυγόνο.Εξίσωση αντίδρασης:

S + O 2 \u003d SO 2 + 71 kcal.
Όταν ένα αναφλεγμένο χρώμα θείου εισάγεται σε ένα δοχείο με οξυγόνο, παρατηρείται μια πιο έντονη καύση θείου σε οξυγόνο και μια έντονη μυρωδιά διοξειδίου του θείου. Για να αποφευχθεί η εξάπλωση αυτού του δηλητηριώδους αερίου σε όλο το εργαστήριο, το δοχείο κλείνει καλά στο τέλος του πειράματος.

Η καύση του θείου σε οξυγόνο που απελευθερώνεται κατά τη θερμική αποσύνθεση του χλωρικού καλίου περιγράφηκε στη μελέτη των ιδιοτήτων του KClO 3 .

Εμπειρία. Καύση λευκού και κόκκινου φωσφόρου σε οξυγόνο.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2x358,4 kcal.
Ο κοντός και φαρδύς λαιμός μιας φιάλης (ή βάζου) χωρητικότητας 0,5-2 λίτρων, τοποθετημένος σε δίσκο άμμου, κλείνεται με φελλό με μεταλλικό κουτάλι και περασμένο από μέσα ένα γυάλινο σωλήνα, ο άξονας του οποίου πρέπει να περάστε από τη μέση του κουταλιού ().

Ταυτόχρονα με την πλήρωση της φιάλης με οξυγόνο (με την εκτόπιση του αέρα), ένα κομμάτι λευκού φωσφόρου σε μέγεθος μπιζελιού κόβεται σε ένα γουδί κάτω από το νερό, συμπιέζεται ελαφρά με διηθητικό χαρτί για να αφαιρεθούν τα ίχνη νερού και τοποθετείται σε ένα μεταλλικό κουτάλι με μεταλλική λαβίδα . Το κουτάλι χαμηλώνεται στη φιάλη, κλείνεται και ο φώσφορος αγγίζεται με μια γυάλινη ράβδο (ή σύρμα) που θερμαίνεται στους 60-80°C, η οποία εισάγεται μέσω ενός γυάλινου σωλήνα.

Ο φώσφορος αναφλέγεται και καίγεται με έντονη φλόγα για να σχηματίσει πεντοξείδιο του φωσφόρου ως λευκό καπνό (προκαλώντας βήχα).

Μερικές φορές ο λευκός φώσφορος αναφλέγεται στο οξυγόνο χωρίς να τον αγγίξει μια θερμαινόμενη γυάλινη ράβδος ή σύρμα. Επομένως, συνιστάται η χρήση φωσφόρου που αποθηκεύεται σε πολύ κρύο νερό. θα πρέπει να στύβεται με διηθητικό χαρτί χωρίς καμία τριβή και γενικά όλες οι προετοιμασίες για την εισαγωγή του σε δοχείο με οξυγόνο πρέπει να γίνονται όσο το δυνατόν γρηγορότερα. Αν φωσφόρος Μετά την καύση του φωσφόρου, βγάζετε τον φελλό με ένα κουτάλι, ρίχνετε μικρή ποσότητα νερού στη φιάλη και τον δοκιμάζετε με μπλε χαρτί λακκούβας.

Εάν μέρος του φωσφόρου παραμένει μη οξειδωμένο, το κουτάλι κατεβάζεται στον κρυσταλλοποιητή με νερό. Εάν όλος ο φώσφορος έχει καεί, τότε το κουτάλι πυρώνεται κάτω από βύθισμα, πλένεται με νερό και στεγνώνει σε φλόγα καυστήρα.

Κατά τη διεξαγωγή αυτού του πειράματος, ο λιωμένος λευκός φώσφορος δεν εισάγεται ποτέ στο δοχείο με οξυγόνο. Αυτό δεν μπορεί να γίνει, πρώτον, επειδή ο φώσφορος μπορεί να χυθεί εύκολα και, δεύτερον, επειδή σε αυτή την περίπτωση ο φώσφορος καίγεται σε οξυγόνο πολύ βίαια, σκορπίζοντας πιτσιλιές προς όλες τις κατευθύνσεις που μπορεί να πέσουν στον πειραματιστή. πιτσιλιές φωσφόρου σκάζουν ένα αγγείο, θραύσματα του οποίου μπορεί να τραυματίσουν άλλους.

Επομένως, πρέπει να υπάρχει κρυσταλλοποιητής με νερό στο τραπέζι, στον οποίο να μπορεί να ρίξει φώσφορο σε περίπτωση που πιάσει φωτιά όταν συμπιεστεί με διηθητικό χαρτί. Είναι επίσης απαραίτητο να υπάρχει συμπυκνωμένο διάλυμα KMnO 4 ή AgNO 3 (1: 10) για πρώτες βοήθειες σε περίπτωση εγκαυμάτων φωσφόρου.

Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ξηρός κόκκινος φώσφορος αντί για λευκό φώσφορο. Για να γίνει αυτό, ο κόκκινος φώσφορος προκαθαρίζεται, πλένεται καλά με νερό και ξηραίνεται.

Ο κόκκινος φώσφορος αναφλέγεται σε υψηλότερη θερμοκρασία, οπότε καίγεται με ένα πολύ καυτό σύρμα.

Μετά το κάψιμο, και σε αυτήν την περίπτωση, ρίξτε λίγο νερό στη φιάλη, δοκιμάστε το διάλυμα που προκύπτει με λυχνία και ανάψτε το κουτάλι υπό βύθισμα.

Και στα δύο πειράματα, θα πρέπει να χρησιμοποιηθούν γυαλιά από σκούρο γυαλί.

Εμπειρία. Καύση σε οξυγόνο μεταλλικού νατρίου.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 + 119,8 kcal.
Το νάτριο καίγεται σε ένα μικρό χωνευτήριο από καθαρό οξείδιο του ασβεστίου, κιμωλία ή χαρτόνι αμιάντου, αλλά όχι σε μεταλλικό κουτάλι, το οποίο, από τη θερμότητα που απελευθερώνεται όταν το νάτριο καίγεται σε οξυγόνο, μπορεί να λιώσει και να καεί.

Το νάτριο καίγεται και μεταφέρεται σε ένα δοχείο με οξυγόνο, στο οποίο καίγεται με μια πολύ δυνατή φλόγα. η καύση του πρέπει να παρατηρείται μέσω προστατευτικών σκούρων γυαλιών.

Ένα χωνευτήριο που παρασκευάζεται από κιμωλία (ή CaO) συνδέεται με δύο ή τρία λεπτά σύρματα σε ένα χοντρό σύρμα από σίδηρο (ή χαλκό) και τοποθετείται σε αυτό ένα κομμάτι μεταλλικού νατρίου μεγέθους μπιζελιού, καθαρισμένο από οξείδιο.

Η κιμωλία, ο αμίαντος, το οξείδιο του ασβεστίου είναι κακοί αγωγοί της θερμότητας, και ως εκ τούτου αναφλέγουν το νάτριο κατευθύνοντας τη φλόγα του καυστήρα σε αυτό από πάνω με έναν φυσητήρα. Για να προστατευτείτε από πιτσιλιές καμένου νατρίου, τοποθετείται ένας ελαστικός σωλήνας στον φυσητήρα.

Η θέρμανση, η τήξη και η ανάφλεξη του νατρίου στον αέρα πραγματοποιείται σε δοχείο με οξυγόνο.

Εάν το νάτριο δεν αναφλεγεί, τότε μια κρούστα που σχηματίζεται στη μεταλλική επιφάνεια αφαιρείται με φυσητήρα, αλλά αυτό πρέπει να γίνει με εξαιρετική προσοχή λόγω του πιθανού πιτσιλίσματος λιωμένου νατρίου.

Εμπειρία. Καύση σε οξυγόνο μεταλλικού ασβεστίου.Εξίσωση αντίδρασης:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO + 2x152,1 kcal.
Ένα σπίρτο τοποθετείται σε ένα μικρό χωνευτήριο από χαρτόνι αμιάντου και πάνω του τοποθετούνται τσιπς ασβεστίου.

Ανάψτε ένα σπίρτο και φέρτε το χωνευτήριο με τσιπς ασβεστίου σε δοχείο με οξυγόνο. Μέσω προστατευτικών γυαλιών παρατηρείται η ανάφλεξη και η καύση μεταλλικού ασβεστίου με λαμπερή φλόγα.

Το αναφλεγμένο ασβέστιο μπορεί επίσης να προστεθεί σε ένα δοχείο με οξυγόνο (όπως έγινε στο προηγούμενο πείραμα με νάτριο).

Εμπειρία. Καύση μαγνησίου σε οξυγόνο.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 2x143,84 kcal.
Στο ένα άκρο μιας ταινίας μαγνησίου μήκους 20-25 cm, στριμμένο με τη μορφή σπείρας είναι προσαρτημένο ένα κομμάτι σκόνης και στο άλλο ένα σιδερένιο σύρμα. Το σύρμα το παίρνουμε στο χέρι και, κρατώντας την κορδέλα μαγνησίου σε κάθετη θέση, ανάβουμε φωτιά και η κορδέλα μαγνησίου εισάγεται σε δοχείο με οξυγόνο. Το μαγνήσιο αναφλέγεται και καίγεται μέσω των γυαλιών για να σχηματίσει οξείδιο του μαγνησίου.

Στο τέλος του πειράματος, χύνεται λίγο νερό στο δοχείο και, με τη βοήθεια ενός δείκτη, πείθονται για την αλκαλική φύση του διαλύματος του σχηματιζόμενου υδροξειδίου του μαγνησίου.

Το πείραμα μπορεί να γίνει με σκόνη μαγνησίου. Για να το κάνετε αυτό, πάρτε μια κουταλιά σκόνης μαγνησίου και βάλτε μέσα μισό σπίρτο με ένα κεφάλι. Ανάψτε ένα σπίρτο και βάλτε ένα κουτάλι σε ένα δοχείο με οξυγόνο.

Ωστόσο, το μαγνήσιο καίγεται με μια εκθαμβωτική φλόγα στον αέρα, αν και εδώ οι οξειδωτικές αντιδράσεις του οξυγόνου εξασθενούν σημαντικά λόγω του ότι ο αέρας περιέχει μεγάλο ποσοστό αζώτου.

Ένα δοχείο στο οποίο καίγεται μαγνήσιο μπορεί να σκάσει εάν το μαγνήσιο που καίγεται δεν εισαχθεί σε αυτό αρκετά γρήγορα ή εάν το μαγνήσιο που καίγεται αγγίξει τα τοιχώματά του.

Το έντονο φως της καύσης μαγνησίου έχει βρει εφαρμογή για το φωτισμό φωτογραφισμένων αντικειμένων, αλλά και ως εκκινητής ορισμένων αντιδράσεων που συμβαίνουν υπό την επίδραση βραχέων κυμάτων φωτός, για παράδειγμα, της σύνθεσης HCl από στοιχεία.

Κατά την εξέταση των ιδιοτήτων του χλωρικού καλίου, περιγράφηκε η εμπειρία της καύσης του μείγματος του με μαγνήσιο.

Εμπειρία. Καύση σε οξυγόνο μεγάλων ρινισμάτων ψευδαργύρου.Εξίσωση αντίδρασης:

2Zn + O 2 \u003d 2ZnO + 2x83,17 kcal.
Μεγάλο πριονίδι ψευδαργύρου χύνεται σε ένα σωλήνα από πυρίμαχο γυαλί μήκους 15 cm και εσωτερικής διαμέτρου 0,8-1 cm (εάν δεν υπάρχουν, μπορεί να χρησιμοποιηθεί και σκόνη, αλλά με τέτοιο τρόπο ώστε το οξυγόνο να μπορεί να περάσει μέσα από αυτό) και ενισχύστε το στο ένα άκρο σε οριζόντια θέση στον σφιγκτήρα του τρίποδου.

Το άκρο του σωλήνα στερεωμένο σε τρίποδο συνδέεται με μια πηγή οξυγόνου και το αντίθετο άκρο θερμαίνεται με καυστήρα αερίου.

Όταν το οξυγόνο διέρχεται από ένα σωλήνα, ο ψευδάργυρος αναφλέγεται και καίγεται με μια φωτεινή φλόγα για να σχηματίσει οξείδιο ψευδαργύρου (ένα λευκό στερεό). Το πείραμα πραγματοποιείται υπό πίεση.

Εμπειρία. Προσδιορισμός της ποσότητας οξυγόνου που καταναλώνεται κατά την καύση του χαλκού.

2Cu + O 2 \u003d 2CuO + 2x37,1 kcal.
Η συσκευή για το πείραμα φαίνεται στο. Ένα πορσελάνινο σκάφος με 1 g λεπτής σκόνης μεταλλικού χαλκού εισάγεται σε έναν πυρίμαχο σωλήνα μήκους 20 cm και εσωτερικής διαμέτρου 1,5 cm. Η φιάλη πλύσης με νερό συνδέεται με πηγή οξυγόνου (γκαζόμετρο ή κύλινδρο).

Το γκαζόμετρο με ένα κουδούνι, που βρίσκεται στα δεξιά, είναι γεμάτο με νερό, βαμμένο με διάλυμα λουλακί ή ματζέντα. Η βαλβίδα αερίου ανοίγει έτσι ώστε το οξυγόνο που διέρχεται από τη συσκευή να μπορεί να ρέει κάτω από το κουδούνι.

Ανοίξτε τον σφιγκτήρα μεταξύ της φιάλης πλύσης και του πυρίμαχου σωλήνα και αφήστε περίπου 250 ml οξυγόνου κάτω από το κουδούνι. Κλείστε τον σφιγκτήρα και σημειώστε τον ακριβή όγκο οξυγόνου.

Με τη βοήθεια ενός καυστήρα Teklu χελιδονοουράς θερμαίνεται το τμήμα του σωλήνα στο οποίο βρίσκεται το πορσελάνινο σκάφος. Μετά από λίγα λεπτά, ο χαλκός ανάβει και η στάθμη του νερού στο κουδούνι ανεβαίνει αμέσως.

Η θέρμανση συνεχίζεται για 35-40 λεπτά μέχρι να σταματήσει να αλλάζει ο όγκος του αερίου στο γκαζόμετρο.

Αφήστε τη συσκευή να κρυώσει. Αυτό θέτει έναν σταθερό όγκο αερίου. Στη συνέχεια το νερό φέρεται στο ίδιο επίπεδο και ο όγκος του οξυγόνου που δεν αντέδρασε προσδιορίζεται από τις διαιρέσεις του αερόμετρου.

Το πείραμα καθιστά δυνατό τον ακριβή προσδιορισμό της ποσότητας οξυγόνου που καταναλώνεται για την οξείδωση του χαλκού που ζυγίστηκε πριν από την έναρξη του πειράματος.

Μη χρησιμοποιείτε αυτή τη συσκευή για να κάψετε σκόνη ψευδάργυρου, μαγνησίου ή ασβεστίου.

Εμπειρία. Επιβεβαίωση του νόμου της σταθερότητας της σύνθεσης.Με ακρίβεια, στα εκατοστά του γραμμαρίου, ζυγίζεται ένα άδειο χωνευτήριο από πορσελάνη με καπάκι, το οποίο είχε προηγουμένως καθαριστεί επιμελώς, φρυχθεί και ψυχθεί σε ξηραντήρα. Στη συνέχεια χύνονται περίπου 3-4 g λεπτής σκόνης χαλκού στο χωνευτήριο και το χωνευτήριο με χαλκό ζυγίζεται με ακρίβεια.

Τοποθετούμε το χωνευτήριο σε κεκλιμένη θέση σε ένα πορσελάνινο τρίγωνο και το θερμαίνουμε σε χαμηλή φωτιά για 15-20 λεπτά. Στη συνέχεια αφαιρείται το καπάκι και θερμαίνεται έντονα με οξειδωτική φλόγα καυστήρα. Μετά από 20-25 λεπτά, καλύψτε το χωνευτήριο με ένα καπάκι και συνεχίστε τη θέρμανση. Μετά τη διακοπή της θέρμανσης, το χωνευτήριο ψύχεται σε ξηραντήρα και ζυγίζεται με ακρίβεια.

g 1 = βάρος άδειου χωνευτηρίου με καπάκι.

g 2 = βάρος του άδειου χωνευτηρίου με καπάκι και χαλκό.

g 3 = βάρος του άδειου χωνευτηρίου με καπάκι και οξείδιο του χαλκού.

Τα δεδομένα που λαμβάνονται θα πρέπει να δείχνουν ότι το βάρος του οξυγόνου που συνδέεται με ένα γραμμάριο ατόμου χαλκού είναι κοντά στο ατομικό βάρος του οξυγόνου.

Επαναλαμβάνοντας το πείραμα με μεταλλικό χαλκό και άλλα μέταλλα, διαπιστώνουν ότι σε όλες τις περιπτώσεις το οξυγόνο συνδυάζεται με διάφορα στοιχεία σε σταθερή ποσοτική αναλογία και στην πράξη είναι πεπεισμένοι ότι η αναλογία μεταξύ του βάρους των ουσιών που εισέρχονται σε μια χημική ένωση είναι πάντα συνεχής.

Εμπειρία. Καύση σιδήρου σε οξυγόνο.Εξίσωση αντίδρασης:

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 2x196,5 kcal.
Για το πείραμα, χρησιμοποιείται ένα λεπτό σύρμα από σκληρυμένο χάλυβα με διάμετρο 7-8 mm, το ένα άκρο του οποίου είναι κολλημένο σε ένα πώμα από φελλό και ένα κομμάτι σκόνης στερεώνεται στο άλλο άκρο του ή τυλίγεται με νήμα και βυθίζεται σε λιωμένο θείο (θείο φυτίλι). Όταν μια χαλύβδινη σπείρα με αναμμένο σκυρόδεμα (ή φυτίλι θείου) εισάγεται σε ένα δοχείο με οξυγόνο (στο κάτω μέρος του οποίου πρέπει να υπάρχει ένα στρώμα άμμου), η σπείρα καίγεται, σκορπίζοντας σπινθήρες.

angelo.edu

Εμπειρία. Καύση μεταλλικών σκονών στον αέρα.Πάνω από τη φλόγα ενός καυστήρα αερίου που είναι εγκατεστημένος κάτω από το βύθισμα, χύνεται μια πρέζα σκόνης χαλκού, ψευδαργύρου, σιδήρου, μαγνησίου, αλουμινίου, αντιμονίου.

Εμπειρία. Οξείδωση μετάλλων σε κλειστό δοχείο.Η πείρα καθιστά δυνατή την απόδειξη ότι μέρος του αέρα καταναλώνεται στη μετατροπή των μετάλλων σε οξείδια και ότι η αύξηση βάρους των μετάλλων κατά την οξείδωσή τους είναι ίση με την απώλεια βάρους του αέρα.

Ένας δοκιμαστικός σωλήνας με λεπτή σκόνη σιδήρου κλείνει καλά με ένα ελαστικό πώμα, μέσα από το οποίο πρέπει να περάσει ένας γυάλινος σωλήνας με έναν ελαστικό σωλήνα που τοποθετείται πάνω του με βιδωτό σφιγκτήρα (). Το πώμα και ο σφιγκτήρας πρέπει να σφραγίζουν τον σωλήνα ερμητικά.

Μετά τη ζύγιση της συναρμολογημένης συσκευής, ο δοκιμαστικός σωλήνας θερμαίνεται με φλόγα καυστήρα αερίου με συνεχή ανακίνηση μέχρι να σχηματιστούν σπινθήρες στη σκόνη. Αφού κρυώσει ο σωλήνας, ελέγχεται με ζύγιση σε ζυγαριά εάν έχει αλλάξει το βάρος του σωλήνα. Στη συνέχεια, ένας γυάλινος σωλήνας εισάγεται στον ελαστικό σωλήνα, το άκρο του οποίου χαμηλώνεται σε ένα ποτήρι νερό.

Όταν ανοίγετε τον σφιγκτήρα, προσέξτε πώς ανεβαίνει το νερό μέσα από το σωλήνα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο του αέρα καταναλώθηκε για την οξείδωση του σιδήρου και ως εκ τούτου η πίεση στη συσκευή μειώθηκε.

Η ανίχνευση μιας μικρής διαφοράς μεταξύ του βάρους του σιδήρου και του βάρους του οξειδίου του σιδήρου είναι δυνατή μόνο με τη βοήθεια επαρκώς ευαίσθητων ζυγών.

Αντί για δοκιμαστικό σωλήνα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα θάλαμο υποδοχής ή μια φιάλη με στρογγυλό πάτο και αντί για ένα ελαστικό πώμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα πώμα από κερωμένο φελλό.

Παρόμοια πειράματα πραγματοποιήθηκαν από τους Lomonosov και Lavoisier για να αποδείξουν τον νόμο της διατήρησης της ύλης.

Εμπειρία. Αργή οξείδωση υγρού σιδήρου.Η εμπειρία μας επιτρέπει να αποδείξουμε ότι η θερμότητα απελευθερώνεται κατά την οξείδωση της υγρής σκόνης σιδήρου.

Η συσκευή αποτελείται από ένα θερμοσκόπιο συνδεδεμένο με ένα μανόμετρο (). Δύο σωλήνες εισάγονται στον χώρο αντίδρασης του θερμοσκοπίου μέσω ενός καλά τοποθετημένου ελαστικού πώματος. Ο πρώτος σωλήνας συνδέεται με έναν κύλινδρο αερίου και χρησιμεύει για την παροχή οξυγόνου. Ο δεύτερος σωλήνας χρησιμεύει για την αφαίρεση του αερίου. Συνδέεται με ένα μπουκάλι πλυσίματος Müncke, στο οποίο χύνεται νερό, βαμμένο με λουλακί ή ματζέντα.

Τέτοια ποσότητα νερού χύνεται στη φιάλη πλύσης που, όταν αναρροφηθεί στον εσωτερικό σωλήνα και γεμίσει, παραμένει νερό στη φιάλη, το οποίο θα έκλεινε την έξοδο του σωλήνα.

Για την κατασκευή ενός θερμοσκοπίου, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το εξωτερικό μέρος της φιάλης πλύσης Drexel 300 ml με πλευρικό σωλήνα. Ένας δοκιμαστικός σωλήνας μήκους 23 cm και διαμέτρου 2,5 cm με ελαφρώς στενό λαιμό εισάγεται στο δοχείο. Το άνω εξωτερικό μέρος του σωλήνα θα πρέπει να αλέθεται στον λαιμό του αγγείου. Ελλείψει των παραπάνω εξαρτημάτων, το θερμοσκόπιο μπορεί να κατασκευαστεί από μια φιάλη Bunsen, στο λαιμό της οποίας εισάγεται ένας μεγάλος δοκιμαστικός σωλήνας χρησιμοποιώντας έναν ελαστικό δακτύλιο. Το θερμοσκόπιο συνδέεται με ένα μανόμετρο σχήματος U, μέσα στο οποίο χύνεται νερό βαμμένο με ματζέντα.

Το μανόμετρο διαθέτει T-tap με στρόφιγγα, που διευκολύνει τη ρύθμισή του.

Σε μια κωνική φιάλη, 100 g σκόνης σιδήρου αναμειγνύονται με βενζόλιο, διηθείται μέσω διπλωμένου φίλτρου, πλένονται με αιθέρα και γρήγορα (η σκόνη οξειδωμένου σιδήρου δεν είναι κατάλληλη για πειράματα) ξηραίνεται σε πλακίδιο από πορώδες κεραμικό υλικό.

Η σκόνη σιδήρου, καλά βρεγμένη με 18 ml απεσταγμένου νερού, διασκορπίζεται σε υαλοβάμβακα και γεμίζεται με αυτήν σε όλο το χώρο αντίδρασης του θερμοσκοπίου.

Για να αφαιρέσετε τον αέρα από τη συσκευή, διοχετεύεται ένας ισχυρός πίδακας οξυγόνου μέσα από αυτήν. Η παρουσία καθαρού οξυγόνου στη συσκευή προσδιορίζεται φέρνοντας ένα σιγαστήρα που σιγοκαίει στην έξοδο της φιάλης πλύσης. Στη συνέχεια, σταματήστε τη ροή του οξυγόνου και εξισορροπήστε το υγρό και στους δύο σωλήνες του μανόμετρου (πίσω από το μανόμετρο είναι ενισχυμένο γραφικό χαρτί).

Στο δοχείο αντίδρασης, το οξυγόνο συνδυάζεται μερικώς με τον σίδηρο και μετά από λίγα λεπτά, παρατηρείται απορρόφηση του υγρού στον εσωτερικό σωλήνα της φιάλης πλύσης. Σε αυτή την περίπτωση, λίγο περισσότερο οξυγόνο διοχετεύεται στο θερμοσκόπιο για να εξισορροπηθούν τα επίπεδα υγρού στους εσωτερικούς και εξωτερικούς σωλήνες της φιάλης πλύσης. Αυτή η λειτουργία επαναλαμβάνεται δύο ή τρεις φορές. Η αλλαγή της πίεσης που υποδεικνύεται από το μανόμετρο υποδηλώνει την απελευθέρωση θερμότητας κατά την οξείδωση.

Η ενότητα για τον φώσφορο περιγράφει πειράματα που δείχνουν την αργή οξείδωση του λευκού φωσφόρου.

Εμπειρία. Καταλυτική οξείδωση μεθυλικής αλκοόλης σε φορμαλδεΰδη.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

H 3 C-OH + 0,5O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O + 36 kcal.
Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με. 50 ml καθαρής μεθυλικής αλκοόλης χύνονται σε φιάλη Wurtz των 150 ml με το άκρο του πλευρικού σωλήνα εκτεταμένο σε διάμετρο 1 mm. Σε έναν πυρίμαχο σωλήνα μήκους 25-30 cm και διαμέτρου 1 cm, εισάγεται ένα ρολό από πλέγμα χαλκού μήκους 10 cm τυλιγμένο σε χοντρό χάλκινο σύρμα. Το νερό χύνεται στη φιάλη πλύσης στα αριστερά και ένα άχρωμο διάλυμα θειικού οξέος H 2 SO 3 με φουξίνη χύνεται στη φιάλη στα δεξιά λίγο πριν την έναρξη του πειράματος. Το ποτήρι μέσα στο οποίο κατεβάζεται η φιάλη Wurtz πρέπει να περιέχει νερό που έχει θερμανθεί στους 30-40 °.

Για τη διεξαγωγή του πειράματος, το νερό θερμαίνεται σε ένα ποτήρι στους 45-48 °, ένα ισχυρό ρεύμα αέρα αναρροφάται μέσω της συσκευής χρησιμοποιώντας μια αντλία εκτόξευσης νερού και ένας κύλινδρος πλέγματος χαλκού θερμαίνεται με καυστήρα Teklu, πρώτα με ασθενή φλόγα , στη συνέχεια φέρεται σε κόκκινη φωτιά.

Το ρεύμα αέρα ρυθμίζεται με τέτοιο τρόπο ώστε μετά την αφαίρεση του καυστήρα, ο χάλκινος κύλινδρος πλέγματος να παραμένει καυτός χωρίς να θερμαίνεται από το εξωτερικό.

Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, το μείγμα θειικού οξέος με φουξίνη στο σωστό μπουκάλι πλύσης μετατρέπεται σε έντονο κόκκινο-ιώδες χρώμα.

Παράλληλα, αποδεικνύεται ότι η αντίδραση ενός διαλύματος φορμαλδεΰδης με ένα άχρωμο διάλυμα θειικού οξέος και φουξίνης είναι χαρακτηριστική της αλδεΰδης.

Για να ληφθεί ένα άχρωμο διάλυμα θειικού οξέος με φουξίνη, 0,1 g φουξίνης διαλύονται σε 300 ml απεσταγμένου νερού και διοξείδιο του θείου διοχετεύεται μέσω του προκύπτοντος διαλύματος μέχρι να εξαφανιστεί το χρώμα της φουξίνης. Το αντιδραστήριο που προκύπτει αποθηκεύεται σε ένα φιαλίδιο με ένα αλεσμένο πώμα. Η όλη εμπειρία διαρκεί περίπου πέντε λεπτά. Στο τέλος του πειράματος, αφήστε τη συσκευή να κρυώσει σε ένα ασθενές ρεύμα αέρα.

Όταν χρησιμοποιείται αιθυλική αλκοόλη, η ακεταλδεΰδη σχηματίζεται σύμφωνα με την εξίσωση:

CH 3 CH 2 -OH + 0,5O 2 → CH 3 CH \u003d O + H 2 O.
Η αναγωγή ενός οξειδωμένου κυλίνδρου από ένα χάλκινο πλέγμα με μεθυλική αλκοόλη περιγράφεται στην ενότητα για το άζωτο (μέθοδος λήψης αζώτου με σύνδεση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου με θερμό χαλκό).

Εμπειρία. Ανοδική οξείδωση, λευκαντική επίδραση του οξυγόνου τη στιγμή της απελευθέρωσής του.Ένα ποτήρι με διάλυμα θειικού νατρίου καλύπτεται με κύκλο φελλού, μέσα από τον οποίο περνούν δύο ηλεκτρόδια άνθρακα με διάμετρο 5-6 mm.

Η άνοδος τυλίγεται πολλές φορές με ένα μπλε βαμβακερό βαμβακερό ύφασμα και τα ηλεκτρόδια συνδέονται με τρεις μπαταρίες συνδεδεμένες σε σειρά.

Μετά από 2-3 λεπτά διέλευσης ρεύματος, τα δύο πρώτα στρώματα ιστού, που βρίσκονται ακριβώς δίπλα στην άνοδο, αποχρωματίζονται από το ατομικό οξυγόνο που απελευθερώνεται κατά την ηλεκτρόλυση. Το δεύτερο και τα επόμενα στρώματα ιστού, από τα οποία περνούν ήδη σταθερά μόρια διατομικού οξυγόνου, παραμένουν έγχρωμα.

Εμπειρία. ανοδική οξείδωση.Ένα διάλυμα H 2 SO 4 25% χύνεται σε ένα ποτήρι και δύο ηλεκτρόδια μολύβδου με τη μορφή πλακών χαμηλώνονται σε αυτό. Τα ηλεκτρόδια συνδέονται με μια πηγή συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος με τάση 10 V. Όταν το κύκλωμα είναι κλειστό, εμφανίζεται ένα καφέ χρώμα στην άνοδο.

Η ηλεκτρόλυση συνεχίζεται μέχρι να γίνει ορατό το καφέ διοξείδιο του μολύβδου PbO 2 που σχηματίζεται στην άνοδο.

Εάν χρησιμοποιείτε άνοδο αργύρου, τότε στην άνοδο απελευθερώνεται μαύρο οξείδιο αργύρου Ag 2 O.

Σβήσιμο της φωτιάς.Γνωρίζοντας τι είναι η καύση, είναι εύκολο να καταλάβουμε σε τι βασίζεται η πυρόσβεση.

Η φωτιά μπορεί να σβήσει με στερεά, αέρια και ατμούς, υγρά και αφρούς. Για να σβήσετε τη φωτιά, είναι απαραίτητο να την απομονώσετε από τον αέρα (οξυγόνο), για τον οποίο ρίχνεται με άμμο, αλάτι, χώμα ή σκεπάζεται με χοντρή κουβέρτα.

Οι πυροσβεστήρες χρησιμοποιούνται συχνά για την κατάσβεση πυρκαγιών, οι οποίες περιγράφονται στην ενότητα για το διοξείδιο του άνθρακα.

Κατά την κατάσβεση αποθηκών ξύλου που καίγονται, χρησιμοποιούνται άχυρα, υφάσματα, χαρτί, οι λεγόμενοι ξηροί πυροσβεστήρες, οι οποίοι εκπέμπουν στερεό διοξείδιο του άνθρακα με θερμοκρασία -80 ° C. Σε αυτή την περίπτωση, η φλόγα σβήνει λόγω της έντονης μείωσης της θερμοκρασίας και της αραίωσης του οξυγόνου στον αέρα με διοξείδιο του άνθρακα, το οποίο δεν υποστηρίζει την καύση. Αυτοί οι πυροσβεστήρες είναι εύχρηστοι για πυρκαγιές σε σταθμούς ηλεκτροπαραγωγής, τηλεφωνικά κέντρα, εργοστάσια λαδιών και βερνικιών, αποστακτήρια κ.λπ.

Ένα παράδειγμα χρήσης αερίων για την κατάσβεση πυρκαγιών είναι η χρήση διοξειδίου του θείου, το οποίο σχηματίζεται κατά την καύση του θείου που ρίχνεται σε έναν κλίβανο ή καμινάδα, για να σβήσει την αιθάλη που έχει αναφλεγεί σε μια καμινάδα κλιβάνου.

Το πιο συνηθισμένο και φθηνότερο υγρό πυρόσβεσης είναι το νερό. Μειώνει τη θερμοκρασία της φλόγας και οι ατμοί της εμποδίζουν τον αέρα να φτάσει σε αντικείμενα που καίγονται. Ωστόσο, το νερό δεν χρησιμοποιείται για να σβήσει το καμένο λάδι, βενζίνη, βενζόλιο, λάδι και άλλα εύφλεκτα υγρά ελαφρύτερα από το νερό, καθώς επιπλέουν στην επιφάνεια του νερού και συνεχίζουν να καίγονται. η χρήση νερού σε αυτή την περίπτωση θα συνέβαλε μόνο στην εξάπλωση της πυρκαγιάς.

Οι πυροσβεστήρες αφρού χρησιμοποιούνται για την κατάσβεση βενζίνης και λαδιών. ο αφρός που πετούν παραμένει στην επιφάνεια του υγρού και το απομονώνει από το οξυγόνο του αέρα.

ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΟΞΥΓΟΝΟΥ

Το οξυγόνο χρησιμοποιείται ως οξειδωτικό παράγοντα στην παραγωγή νιτρικών, θειικών και οξικών οξέων, στη διαδικασία υψικαμίνου, για υπόγεια αεριοποίηση άνθρακα, για συγκόλληση αερίου και κοπή μετάλλων (υδρογόνο ή φλόγα ακετυλενίου-οξυγόνου), για τήξη μετάλλων, χαλαζία , για λήψη υψηλών θερμοκρασιών στα εργαστήρια, για αναπνοή με τη χρήση διαφόρων συσκευών που χρησιμοποιούνται από πιλότους, δύτες και πυροσβέστες.

Χωρίς οξυγόνο, κανένα ζώο δεν μπορεί να υπάρξει.

Άνθρακας, λάδι, παραφίνη, ναφθαλίνη και μια σειρά από άλλες ουσίες εμποτισμένες με υγρό οξυγόνο χρησιμοποιούνται για την παρασκευή ορισμένων εκρηκτικών.

Τα μείγματα υγρού οξυγόνου με σκόνη άνθρακα, αλεύρι ξύλου, λάδι και άλλες εύφλεκτες ουσίες ονομάζονται οξυλικίδια. Έχουν πολύ ισχυρές εκρηκτικές ιδιότητες και χρησιμοποιούνται σε εργασίες κατεδάφισης.

ΌΖΟΝ Ο 3

Το όζον είναι μια αλλοτροπική μορφή οξυγόνου. Το όνομα προέρχεται από την ελληνική λέξη "osein", που σημαίνει "μυρίζει". Το όζον ανακαλύφθηκε το 1840 από τον Shenbein.

Το όζον βρίσκεται σε πολύ μικρές ποσότητες στην ατμόσφαιρα: στην επιφάνεια της γης, η συγκέντρωσή του είναι 10 -7%, και σε ύψος 22 km από την επιφάνεια της γης - 10 -6%. Στην επιφάνεια της γης, το όζον βρίσκεται κυρίως κοντά σε καταρράκτες, στην ακτή (όπου, όπως το ατομικό οξυγόνο, σχηματίζεται υπό την επίδραση των υπεριωδών ακτίνων), σε δάση κωνοφόρων (εδώ σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της οξείδωσης του τερπένια και άλλες οργανικές ουσίες). Το όζον σχηματίζεται κατά τις εκκενώσεις κεραυνών. Σε υψόμετρο περίπου 22 km από την επιφάνεια της γης, σχηματίζεται από οξυγόνο υπό την επίδραση των υπεριωδών ακτίνων του ήλιου.

Το όζον παράγεται από το οξυγόνο. Σε αυτή την περίπτωση, είναι απαραίτητο να ξοδέψετε εξωτερική ενέργεια (θερμική, ηλεκτρική, ακτινοβολία). Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

3O 2 + 69 kcal ↔ 2O 3.

Έτσι, η μετατροπή του οξυγόνου σε όζον είναι μια ενδόθερμη αντίδραση κατά την οποία ο όγκος των αερίων μειώνεται.

Τα μόρια οξυγόνου υπό την επίδραση θερμικής, ελαφριάς ή ηλεκτρικής ενέργειας διασπώνται σε άτομα. Όντας πιο δραστικά από τα μόρια, τα άτομα συνδυάζονται με αδιάσπαστα μόρια οξυγόνου και σχηματίζουν όζον.

Η ποσότητα του όζοντος που σχηματίζεται είναι όσο μεγαλύτερη, τόσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία και σχεδόν δεν εξαρτάται από την πίεση στην οποία εξελίσσεται η αντίδραση. Περιορίζεται από τους ρυθμούς διάσπασης των μορίων του όζοντος που προκύπτουν και το σχηματισμό τους ως αποτέλεσμα φωτοχημικής δράσης (κατά τη διάρκεια ηλεκτρικών εκκενώσεων, υπό την επίδραση της ακτινοβολίας από λαμπτήρες χαλαζία).

Με όλες τις μεθόδους λήψης όζοντος σε συνθήκες κοντά στη συνηθισμένη θερμοκρασία, η χαμηλή του απόδοση (περίπου 15%) είναι χαρακτηριστική, λόγω της αστάθειας αυτής της ένωσης.

Η αποσύνθεση του όζοντος μπορεί να είναι μερική (όταν προχωρά αυθόρμητα σε συνηθισμένη θερμοκρασία· σε αυτή την περίπτωση είναι ανάλογη της συγκέντρωσης) και πλήρης (παρουσία καταλυτών).

Η στρατόσφαιρα σε υψόμετρο 15-35 km περιέχει το στρώμα του όζοντος, το οποίο προστατεύει τη Γη από την υπεριώδη ακτινοβολία. Πολλοί έχουν ακούσει για τη λεγόμενη «τρύπα του όζοντος». Στην πραγματικότητα, αυτή είναι μόνο μια μερική μείωση της περιεκτικότητας σε όζον, η οποία είναι σημαντική μόνο στον νότιο πόλο του πλανήτη. Αλλά ακόμη και εδώ, η καταστροφή του στρώματος του όζοντος είναι μόνο μερική. Είναι πιθανό ότι η «τρύπα του όζοντος» σχηματίστηκε πολύ πριν από την εμφάνιση της ανθρωπότητας. Σημαντικές ποσότητες όζοντος σχηματίζονται επίσης κοντά στην επιφάνεια του πλανήτη. Μία από τις κύριες πηγές είναι η ανθρωπογενής ρύπανση (ειδικά στις μεγάλες πόλεις). Αυτό το όζον απέχει πολύ από το να είναι αβλαβές - αποτελεί σημαντικό κίνδυνο για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.

Κατανομή του όζοντος στο νότιο ημισφαίριο 21-30 Σεπτεμβρίου 2006 Το μπλε, το μωβ και το κόκκινο υποδεικνύουν περιοχές με χαμηλή περιεκτικότητα σε όζον, πράσινες και κίτρινες περιοχές με υψηλότερη περιεκτικότητα σε όζον. Δεδομένα της NASA. (σημείωση επιμ.)

ΧΗΜΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΟΖΟΝΙΟΥ

Όλες οι αντιδράσεις παραγωγής οξυγόνου έχουν ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μικρών ποσοτήτων όζοντος.

Εμπειρία. Παραγωγή όζοντος με τη δράση πυκνού θειικού οξέος σε υπερμαγγανικό κάλιο.Εξισώσεις αντίδρασης:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2HMnO 4 + K 2 SO 4 (αντίδραση ανταλλαγής),

2HMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + H 2 O + H 2 SO 4 (αντίδραση αφυδάτωσης),

Mn 2 O 7 → 2MnO 2 + 3O,

Mn 2 O 7 → 2MnO + 5O (και οι δύο αντιδράσεις αποσύνθεσης οξειδοαναγωγής μπορούν να συμβούν ταυτόχρονα· η πιο έντονη αποσύνθεση οδηγεί στο σχηματισμό MnO),

3O + 3O 2 = 3O 3 (αντίδραση σχηματισμού όζοντος).

Σε ένα γουδί με μικρή ποσότητα KMnO 4, ρίχνουμε προσεκτικά, χωρίς να σκύβουμε πάνω από το γουδί, μερικές σταγόνες πυκνού H 2 SO 4 .

Ο ανυδρίτης μαγγανίου Mn 2 O 7 που σχηματίζεται σύμφωνα με τις παραπάνω εξισώσεις είναι ένα βαρύ πρασινοκαφέ ελαιώδες υγρό που αποσυντίθεται στους 40-50 ° σε MnO 2, MnO και ατομικό οξυγόνο, το οποίο, όταν συνδυάζεται με μοριακό οξυγόνο στον αέρα, σχηματίζει όζον .

Αντί για κονίαμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα κύπελλο πορσελάνης, γυαλί ρολογιού ή πλακάκια αμιάντου.

Εισάγεται στην ατμόσφαιρα του όζοντος στην άκρη του σύρματος, ένα κομμάτι βαμβακιού εμποτισμένο με αιθέρα αναφλέγεται αμέσως. Αντί για αιθέρα, το βαμβάκι μπορεί να υγρανθεί με οινόπνευμα, βενζίνη ή νέφτι.

Το χαρτί ένδειξης ιωδιούχου αμύλου εμποτισμένο με νερό γίνεται μπλε με το όζον. Αυτό το φαινόμενο εξηγείται από την αντίδραση:

2KI + O 3 + H 2 O \u003d I 2 + 2KOH + O 2.
Το αμυλώδες χαρτί ιωδίου λαμβάνεται με διαβροχή λωρίδων διηθητικού χαρτιού σε μίγμα άχρωμου συμπυκνωμένου διαλύματος ιωδιούχου καλίου και διαλύματος αμύλου.

Το μπλε χρώμα του αμύλου ιωδιούχου χαρτιού εξαφανίζεται σταδιακά καθώς προχωρά η αντίδραση μεταξύ ιωδίου και υδροξειδίου του καλίου:

3I 2 + 6KOH = KIO 3 + 5KI + 3H 2 O.
Παρουσία περίσσειας όζοντος, το ελεύθερο ιώδιο οξειδώνεται. συμβαίνουν οι ακόλουθες αντιδράσεις:

I 2 + 5O 3 + H 2 O \u003d 2HIO 3 + 5O 2,
I 2 + 9O 3 \u003d I (IO 3) 3 + 9O 2.

Αλληλεπίδραση Mn 2 O 7 με μαλλί

Εμπειρία. Παραγωγή όζοντος με τη δράση πυκνού νιτρικού οξέος σε υπερθειικό αμμώνιο.Η πηγή ατομικού οξυγόνου σε αυτό το πείραμα είναι το υπερθειικό οξύ, το οποίο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης ανταλλαγής μεταξύ υπερθειικού αμμωνίου και νιτρικού οξέος και η πηγή μοριακού οξυγόνου είναι το νιτρικό οξύ που αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται.

Αυτή η μέθοδος παραγωγής όζοντος βασίζεται στις ακόλουθες αντιδράσεις:

(NH 4) 2 S 2 O 8 + 2HNO 3 \u003d H 2 S 2 O 8 + 2NH 4 NO 3,

2HNO 3 → 2NO 2 + 0,5O 2 + H 2 O,
O + O 2 \u003d O 3.
Η συσκευή που είναι απαραίτητη για το πείραμα φαίνεται στο. Μια μικρή φιάλη που περιέχει 2 g υπερθειικού αμμωνίου και 10 ml πυκνού νιτρικού οξέος συνδέεται μέσω μιας λεπτής τομής σε ένα γυάλινο σωλήνα, το άκρο του οποίου κατεβάζεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα ιωδιούχου καλίου και μικρή ποσότητα άμυλο.

Λίγο καιρό μετά την έναρξη της θέρμανσης της φιάλης σε χαμηλή φωτιά, το διάλυμα στον δοκιμαστικό σωλήνα γίνεται μπλε. Ωστόσο, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του ιωδίου με το υδροξείδιο του καλίου, το μπλε χρώμα σύντομα εξαφανίζεται.

Ένα διάλυμα 0,5% λουλακίου καρμίνης ή ένα διάλυμα 1% λουλακίου σε πυκνό H 2 SO 4 αλλάζει χρώμα από μπλε σε ανοιχτό κίτρινο λόγω της οξείδωσης του λουλακίου με όζον σε ισατίνη σύμφωνα με την εξίσωση:

C 16 H 10 O 2 N 2 + 2O 3 ← 2C 8 H 5 O 2 N + 2O 2 + 63,2 kcal.
Αντί για κώνο σε αυτό το πείραμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν δοκιμαστικό σωλήνα με έναν σωλήνα εξόδου αερίου.

Ο λευκός φώσφορος, που έχει προηγουμένως καθαριστεί από την επιφανειακή μεμβράνη κάτω από το νερό, τοποθετείται χρησιμοποιώντας μεταλλικές λαβίδες σε γυάλινο κύλινδρο χωρητικότητας 1,5-2 λίτρων.

Το απεσταγμένο νερό χύνεται στον κύλινδρο έτσι ώστε να καλύπτει τα 2/3 των ραβδιών φωσφόρου και τοποθετείται σε κρυσταλλοποιητή με νερό που έχει θερμανθεί στους 25 °.

Ο κύλινδρος μπορεί να αντικατασταθεί από μια φιάλη των 500 ml, στην οποία ο φώσφορος μπορεί να θερμανθεί μέχρι να λιώσει (περίπου 44 °) με συνεχή ανάδευση.

Η παρουσία όζοντος ανιχνεύεται περίπου δύο ώρες μετά την έναρξη του πειράματος από μια χαρακτηριστική μυρωδιά που θυμίζει σκόρδο και χαρτί ιωδιούχου αμύλου δείκτη. Το όζον μπορεί να ανιχνευθεί ρίχνοντας μερικές σταγόνες θειικού τιτανυλίου σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα που λαμβάνεται από τον κύλινδρο.

Το θειικό τιτανύλιο λαμβάνεται με θέρμανση υπό βύθιση σε πορσελάνινο κύπελλο 1 g διοξειδίου του τιτανίου με διπλό όγκο πυκνού θειικού οξέος μέχρι να απελευθερωθούν λευκοί ατμοί. Μετά την ψύξη, το περιεχόμενο του φλιτζανιού εισάγεται σταδιακά σε 250 ml παγωμένου νερού. Στο νερό, το θειικό τιτάνιο Ті (SO 4) 2 μετατρέπεται σε θειικό τιτανύλιο.

Παρουσία όζοντος, ένα άχρωμο διάλυμα θειικού τιτανυλίου μετατρέπεται σε κίτρινο-πορτοκαλί διάλυμα περτιτανικού οξέος, η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

TiOSO 4 + O 3 + 2H 2 O \u003d H 2 TiO 4 + O 2 + H 2 SO 4.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΖΟΝΤΟΣ ΜΕ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ ΟΞΕΩΝ

Εμπειρία. Λήψη όζοντος με ηλεκτρόλυση πυκνού (περίπου 50%) θειικού οξέος.Κατά την ηλεκτρόλυση του συμπυκνωμένου H 2 SO 4, οι διεργασίες οξειδοαναγωγής στα ηλεκτρόδια προχωρούν σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

H 2 SO 4 → HSO 4 - + H + (ιόντα πυκνού θειικού οξέος),

H 2 O ↔ OH - + H + (ιόντα νερού),

Στην κάθοδο: 2H + 2e - → 2H → H 2 (απελευθερώνεται υδρογόνο),

Στην άνοδο: HSO 4 - - 2e - → H 2 S 2 O 8.

Το υπερθειικό οξύ αποσυντίθεται στο νερό σύμφωνα με την εξίσωση: H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + H 2 O + O (οξυγόνο απελευθερώνεται στην άνοδο).

Το προκύπτον ατομικό οξυγόνο συνδυάζεται με μοριακό οξυγόνο για να σχηματίσει όζον:

O + O 2 \u003d O 3.
Ανάλογα με τις συνθήκες (πυκνότητα ρεύματος και θερμοκρασία), στην άνοδο σχηματίζεται υπερθειικό οξύ, όζον και μοριακό οξυγόνο.

Κατά την ηλεκτρόλυση του οξινισμένου νερού, σχηματίζεται όζον όταν η άνοδος είναι κατασκευασμένη από μη οξειδωτικό μέταλλο και το νερό δεν περιέχει ουσίες ικανές να απορροφούν οξυγόνο.

Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με. 100 ml διαλύματος θειικού οξέος 20-50% χύνονται σε ένα ποτήρι χωρητικότητας 150 ml, στο οποίο μια κάθοδος από πλάκα μολύβδου (25 x 10 mm) και μια άνοδο, η οποία είναι ένα σύρμα πλατίνας με διάμετρο 0,5 mm, συγκολλημένα σε γυάλινη πλάκα, βυθίζονται σωλήνας μήκους 9 cm και διαμέτρου 5 mm. Το σύρμα είναι συγκολλημένο με τέτοιο τρόπο ώστε το ελεύθερο άκρο του να βγαίνει από το σωλήνα κατά 1 εκ. Το σύρμα πλατίνας συνδέεται με το εξωτερικό καλώδιο με μερικές σταγόνες υδραργύρου που εισάγονται στο σωλήνα. Η άνοδος εισάγεται μέσω ενός κερωμένου βύσματος από φελλό σε έναν ανοιχτό σωλήνα μήκους 9 cm και διαμέτρου 1,5 cm, ο οποίος έχει έναν πλευρικό σωλήνα στο επάνω μέρος.

Μετά το κλείσιμο του ηλεκτρικού κυκλώματος, σε ισχύ ρεύματος 1,5 A, το όζον μπορεί να ανιχνευθεί στο άνοιγμα του πλευρικού σωλήνα με τη μυρωδιά ή με τη χρήση αμυλόχαρτου ιωδίου.

Εάν χρησιμοποιείται άνοδος πλατίνας και το στοιχείο ψύχεται στους -14°, το όζον μπορεί επίσης να ληφθεί σε μικρή ποσότητα με ηλεκτρόλυση αραιού H 2 SO 4 .

Το όζον λαμβάνεται επίσης με ηλεκτρόλυση χρωμικού, οξικού, φωσφορικού και υδροφθορικού οξέος.

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΟΖΟΝΤΟΣ ΜΕ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗ ΕΚΚΡΙΣΗ ΣΕ ΟΞΥΓΟΝΟ

Εμπειρία. Λήψη όζοντος περνώντας ηλεκτρικούς σπινθήρες μέσω του οξυγόνου που περιέχεται στο ευδόμετρο.Σε ένα ευδόμετρο Bunsen (δείτε την ενότητα για το υδρογόνο) με ηλεκτρόδια πλατίνας χωρητικότητας 50 ml, γεμάτα με διάλυμα ιωδιούχου καλίου που περιέχει άμυλο, εισάγονται 5 ml οξυγόνου. Το ευδόμετρο στερεώνεται με τρίποδο στον κρυσταλλωτή με το ίδιο διάλυμα.

Όταν τα καλώδια του ευδομέτρου συνδέονται με τους δευτερεύοντες ακροδέκτες του επαγωγικού πηνίου, σπινθήρες πηδούν μεταξύ των καλωδίων πλατίνας και το αμυλωμένο διάλυμα ιωδιούχου καλίου αρχίζει να γίνεται μπλε. Η οξείδωση του διαλύματος ιωδίου από το όζον ενισχύεται με την ανακίνηση του.

Αντί για το ευδόμετρο Bunsen, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη συσκευή που υποδεικνύεται, κατασκευασμένη από χοντρό γυαλί. Αυτή η συσκευή θα μπορούσε να οζονίσει όλο το εισαγόμενο οξυγόνο, εάν δεν υπήρχε θέρμανση από εκκενώσεις σπινθήρα, γεγονός που επιταχύνει την αντίστροφη αντίδραση της αποσύνθεσης του όζοντος.

Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου με την προσθήκη αμύλου παρασκευάζεται ως εξής: 0,5 g αμύλου αλέθονται σε γουδί σε μικρή ποσότητα νερού, η προκύπτουσα ζύμη εισάγεται με ανάδευση σε 100 ml βραστό νερό. Αφού κρυώσει το διάλυμα αμύλου, προστίθενται σε αυτό 0,5 g KI, προηγουμένως διαλυμένο σε μικρή ποσότητα νερού.

Όταν ένα ρεύμα καθαρού και ξηρού οξυγόνου (αέρας) διέρχεται από τον οζονιστή υπό την επίδραση μιας αθόρυβης ηλεκτρικής εκκένωσης ηλεκτρικών εκκενώσεων χωρίς σπινθήρες), μέρος του οξυγόνου (μέγιστο 12-15% κατ' όγκο) μετατρέπεται σε όζον.

Ο υγρός και σκονισμένος αέρας δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για το σκοπό αυτό, καθώς κατά τις ηλεκτρικές εκκενώσεις σε αυτήν την περίπτωση σχηματίζεται μια πυκνή ομίχλη, η οποία κατακάθεται στα ηλεκτρόδια και στα γυάλινα τοιχώματα του οζονιστή. ως αποτέλεσμα, αντί για αθόρυβες εκκενώσεις στον οζονιστή, αρχίζουν να πηδούν σπινθήρες και σχηματίζεται μονοξείδιο του αζώτου. Το μονοξείδιο του αζώτου παρουσία οξυγόνου οξειδώνεται σε διοξείδιο του αζώτου, το οποίο καταστρέφει τα ηλεκτρόδια.

Η πηγή οξυγόνου μπορεί να είναι ένα γκαζόμετρο ή ένας κύλινδρος οξυγόνου. Το οξυγόνο που εισέρχεται στον οζονιστή διέρχεται πρώτα μέσα από μια φιάλη πλύσης με πυκνό H 2 SO 4 .

Κάτω από τη δράση τέτοιων ηλεκτρικών εκκενώσεων στον χώρο που καταλαμβάνει το οξυγόνο, σχηματίζονται ιόντα και ηλεκτρόνια, τα οποία, όταν συγκρούονται με μόρια οξυγόνου, προκαλούν τη διάσπασή τους.

Η παρουσία όζοντος ανιχνεύεται με τις μεθόδους που περιγράφονται παραπάνω, καθώς και με τις μεθόδους που υποδεικνύονται στην περιγραφή των ιδιοτήτων του όζοντος.

Παρακάτω δίνονται περιγραφές ορισμένων τύπων οζονιστήρων.

Εισάγοντας εναλλάξ ένα στρώμα υαλοβάμβακα με σκόνη μαγγανίου ή διοξειδίου του μολύβδου (10 cm) ή ένα στρώμα ενεργού κοκκώδους άνθρακα σε έναν φαρδύ σωλήνα, πείθεται κανείς ότι το όζον αποσυντίθεται όταν περνά από αυτά.

Η αποσύνθεση του όζοντος συνοδεύεται από απελευθέρωση θερμότητας και αύξηση του όγκου του αερίου.

ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΟΖΟΝΤΟΣ

Ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, το όζον σκοτώνει τους μικροοργανισμούς και ως εκ τούτου χρησιμοποιείται για την απολύμανση του νερού και του αέρα, για τη λεύκανση άχυρου, φτερών, ως οξειδωτικό παράγοντα στην οργανική χημεία, στην παραγωγή οζονιδίων και επίσης ως μέσο για την επιτάχυνση της γήρανσης των κονιάκ. και κρασιά.

ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ H 2 O 2

Το υπεροξείδιο του υδρογόνου ελήφθη για πρώτη φορά το 1818 από τον Tenard με αντίδραση υπεροξειδίου του βαρίου με υδροχλωρικό οξύ.

ΔΙΑΔΟΣΗ

Στην ελεύθερη κατάσταση, το H 2 O 2 βρίσκεται στα κατώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας, σε καθίζηση (κατά τις εκκενώσεις κεραυνών, περίπου 11 mg ανά 60 kg νερού), ως προϊόν της αργής οξείδωσης οργανικών και ανόργανων ουσιών, όπως ένα ενδιάμεσο προϊόν αφομοίωσης και αφομοίωσης, και στους χυμούς ορισμένων φυτών.

ΛΗΨΗ

Εμπειρία. Παρασκευή υπεροξειδίου του υδρογόνου με καθοδική αναγωγή του μοριακού οξυγόνου με υδρογόνο.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

O 2 + 2H → H 2 O 2 + 138 kcal.
Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με. Το ηλεκτρολυτικό λουτρό είναι ένα ποτήρι χωρητικότητας 250-300 ml, γεμάτο με θειικό οξύ (σπ. βάρος 1,2-1,25) και καλυμμένο με πλάκα αμιάντου.

Μια άνοδος και ένας γυάλινος κύλινδρος διαμέτρου 3 cm, μέσα στον οποίο βρίσκεται η κάθοδος, περνούν από την πλάκα, καθώς και ένας γυάλινος σωλήνας μέσω του οποίου τροφοδοτείται καθαρό οξυγόνο από ένα γκαζόμετρο ή κύλινδρο. Ένας σωλήνας παροχής οξυγόνου με ανασυρόμενη άκρη περνά από κάτω κάτω από τον κύλινδρο και καταλήγει στην ίδια την κάθοδο.

Κοντά στην άνοδο, μια άλλη τρύπα γίνεται στην πλάκα αμιάντου για την αφαίρεση του οξυγόνου που απελευθερώνεται από την άνοδο.

Η άνοδος είναι μια πλάκα πλατίνας που βρίσκεται σε υψηλότερο επίπεδο από την κάθοδο. Η κάθοδος είναι κατασκευασμένη από πλατίνα ή παλλάδιο.

Η πηγή ηλεκτρικής ενέργειας είναι μια μπαταρία 10 V.

Μετά τη συναρμολόγηση της συσκευής, λαμβάνονται 10 ml ηλεκτρολύτη από το χώρο της ανόδου με μια πιπέτα, χύνονται σε ένα ποτήρι ζέσεως και προστίθενται μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού τιτανυλίου. Δεν εμφανίζεται χρώση σε αυτή την περίπτωση.

5-10 λεπτά μετά την έναρξη της ηλεκτρόλυσης, με ρεύμα 4-5 Α και ισχυρό πίδακα οξυγόνου, διακόπτεται το ρεύμα και λαμβάνεται δείγμα ηλεκτρολύτη. Αυτή τη φορά, όταν προστίθεται θειικό τιτανύλιο, ο ηλεκτρολύτης γίνεται κίτρινο-πορτοκαλί. αυτό οφείλεται στον σχηματισμό υπεροξοδισουλφατοτιτανικού οξέος:

Με μεγαλύτερη ηλεκτρόλυση, τα δείγματα για θειικό τιτανύλιο δίνουν πιο έντονο χρώμα. Σε αυτή την περίπτωση, λαμβάνουν χώρα οι ακόλουθες αντιδράσεις:

Α) TiOSO 4 + H 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 TiO 4 + H 2 SO 4,
β) TiOSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d H 2 [TiO 2 (SO 4) 2] + H 2 O.
Εμπειρία. Παρασκευή υπεροξειδίου του υδρογόνου με τη δράση αραιών οξέων σε αλκαλικά υπεροξείδια (Na 2 O 2 ή K 2 O 2).Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με τις εξισώσεις:

Na 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d H 2 O 2 + Na 2 SO 4,
K 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d H 2 O 2 + K 2 SO 4.
Το πείραμα πραγματοποιείται σε δοκιμαστικό σωλήνα. Η απόκτηση αυτής της μεθόδου υπεροξειδίου του υδρογόνου δεν είναι πολύ βολική λόγω της δυσκολίας του διαχωρισμού του από αλκαλικά θειικά άλατα.

Είναι επίσης αδύνατο να προτείνουμε την παραγωγή υπεροξειδίου του υδρογόνου με τη δράση του νερού σε αλκαλικά υπεροξείδια, καθώς σε αυτές τις αντιδράσεις το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μόνο μια ενδιάμεση ένωση, η οποία αποσυντίθεται σε οξυγόνο και νερό παρουσία αλκαλίων. Επομένως, η αντίδραση αλληλεπίδρασης μεταξύ αλκαλικών υπεροξειδίων και νερού αποτελεί τη βάση μιας από τις υγρές μεθόδους για την παραγωγή οξυγόνου.

Εμπειρία. Λήψη υπεροξειδίου του υδρογόνου από το υπεροξείδιο του βαρίου με τη δράση του θειικού οξέος.Εξίσωση αντίδρασης:

BaO 2 + H 2 SO 4 \u003d H 2 O 2 + BaSO 4.
Σε ένα ποτήρι χύνονται 120 ml νερού, προστίθενται 5 ml πυκνού H 2 SO 4 (σ. βάρος 1,84) και βυθίζεται σε κρυσταλλοποιητή με μίγμα πάγου και αλατιού. Βάζοντας λίγο πάγο σε ένα ποτήρι στους 0°C, προσθέτουμε σταδιακά με συνεχή ανάδευση ένα εναιώρημα υπεροξειδίου του βαρίου, το οποίο λαμβάνεται με άλεση σε γουδί 15 g BaO 2 με 30 ml παγωμένο νερό. Το εναιώρημα είναι ένυδρο υπεροξείδιο του βαρίου BaO 2 8H 2 O.

Μετά το φιλτράρισμα του θειικού βαρίου, λαμβάνεται ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3-5%. Μια ελαφρά περίσσεια οξέος δεν παρεμποδίζει την παραγωγή υπεροξειδίου.

Η παρουσία υπεροξειδίου του υδρογόνου ανακαλύπτεται ως εξής: ρίχνουμε 2 ml του διαλύματος δοκιμής και 2 ml H 2 SO 4 σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέτουμε αιθέρα (στρώμα πάχους 0,5 cm) και προσθέτουμε μερικές σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου. Παρουσία υπεροξειδίου του υδρογόνου σε όξινο μέσο, ​​τα χρωμικά (καθώς και τα διχρωμικά) σχηματίζουν έντονα χρωματισμένα υπερχρωμικά οξέα και η αντίδραση προχωρά:

H 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O 2 \u003d 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O.
Υπερχρωμικό οξύ H 2 CrO 6 με τον συντακτικό τύπο

Έχει μπλε χρώμα και αποσυντίθεται ήδη σε θερμοκρασία δωματίου. έτσι το χρώμα του διαλύματος εξαφανίζεται γρήγορα. Ο αιθέρας εκχυλίζει το οξύ από το διάλυμα όταν ανακινείται και το κάνει πιο σταθερό.

Οι ενώσεις υπεροξειδίου του χρωμίου μειώνονται σε ενώσεις τρισθενούς χρωμίου (πράσινο) με την απελευθέρωση οξυγόνου.

Εμπειρία. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί επίσης να ληφθεί από την υδρόλυση υπερβορικού νατρίου και υπερανθρακικού βαρίου.Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με τις εξισώσεις:

NaBO 3 + H 2 O \u003d NaBO 2 + H 2 O 2,
ВаС 2 O 6 + Н 2 O \u003d ВаСО 3 + CO 2 + Н 2 O 2.

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

Υπό κανονικές συνθήκες, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα άχρωμο, άοσμο υγρό με δυσάρεστη μεταλλική γεύση.

Στη μέγιστη συγκέντρωση, είναι ένα σιροπιαστό υγρό με ειδικό βάρος 1,5. Σε παχύ στρώμα έχει μπλε χρώμα.

Διαλύεται σε νερό, αιθυλική αλκοόλη, αιθυλαιθέρα σε οποιαδήποτε αναλογία. Στην πώληση, το υπεροξείδιο του υδρογόνου βρίσκεται συνήθως με τη μορφή διαλύματος 3% και 30% σε απεσταγμένο νερό. Το τελευταίο ονομάζεται «περυδρόλη». Υπό πίεση 26 mm Hg. Τέχνη. βράζει στους 69,7°. Σκληραίνει στους -2°.

Πιο σταθερά είναι τα αραιά διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου. Όσο για τα συμπυκνωμένα διαλύματα, αποσυντίθενται με έκρηξη σύμφωνα με την εξίσωση:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 + 47 kcal.
Η αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου ευνοείται από το φως, τη θερμότητα, ορισμένες ανόργανες και οργανικές ουσίες, την τραχύτητα του γυαλιού και τα ίχνη σκόνης.

Από ανόργανες ουσίες, το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυνθέτει οξείδια (MnO 2, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3), αλκαλικούς υδρίτες οξειδίων NaOH, KOH, Ba (OH) 2 παρουσία ακαθαρσιών, ένυδρα άλατα Cu 2+, Co 3+, ιόντα Pb 2+, Mn 2+ κ.λπ., ιόντα τρισθενών μετάλλων Fe 3+, Al 3+, μέταλλα σε πολύ θρυμματισμένα, ειδικά σε κολλοειδή κατάσταση (Au, Ag, Pt), ενώσεις πυριτίου, συμπεριλαμβανομένων αυτά που αποτελούν μέρος του ποτηριού .

Οι οργανικές ουσίες που αποσυνθέτουν το υπεροξείδιο του υδρογόνου περιλαμβάνουν το αίμα, το οποίο ενεργοποιεί την αποσύνθεση λόγω του ενζύμου καταλάση που περιέχεται σε αυτό, ενώ το άλλο ένζυμο, η υπεροξειδάση, προάγει την αποβολή του υπεροξειδίου του οξυγόνου παρουσία οξειδωτικών ουσιών.

Η καταλυτική αποσύνθεση του H 2 O 2 παρουσία αλκαλίων, διοξειδίου του μαγγανίου και διαλύματος κολλοειδούς αργύρου περιγράφεται στην ενότητα «Παραγωγή οξυγόνου με υγρές μεθόδους».

Εμπειρία. Αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου υπό την επίδραση της θερμότητας.Μια φιάλη χωρητικότητας 200-250 ml γεμίζεται σχεδόν πλήρως με διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου. κλείστε με πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου, η άκρη του οποίου χαμηλώνει σε κρυσταλλωτή με νερό (). Μετά την απομάκρυνση του αέρα από τη συσκευή, η φιάλη θερμαίνεται και το απελευθερωμένο οξυγόνο συλλέγεται σε έναν κύλινδρο γεμάτο με νερό.

Η ροή του οξυγόνου ρυθμίζεται αυξάνοντας ή μειώνοντας τη θέρμανση της φιάλης.

Η παρουσία οξυγόνου ανακαλύπτεται με ένα θραύσμα που σιγοκαίει.

Εμπειρία. Καταλυτική αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου.Περίπου η ίδια ποσότητα υπερυδρόλης (διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 30%) χύνεται σε τρία ποτήρια. Το διοξείδιο του μαγγανίου προστίθεται στο πρώτο ποτήρι, το μαύρο λευκόχρυσο στο δεύτερο και μερικές σταγόνες αίματος στο τρίτο.

Η αποσύνθεση προχωρά καλύτερα στο τρίτο ποτήρι, όπου έχει προστεθεί αίμα. Εάν προστεθεί κυανιούχο νάτριο στο αίμα και στη συνέχεια υπερυδρόλη, το οξυγόνο απελευθερώνεται ασθενώς.

Έχει διαπιστωθεί πειραματικά ότι η κολλοειδής πλατίνα και η καταλάση δηλητηριάζονται από τις ίδιες ουσίες, για παράδειγμα, HCN, KCN, NaCN, CO, I 2 , H 2 S, CS 2 κ.λπ. Η δηλητηρίαση των καταλυτών εξηγείται από το γεγονός ότι Η μεγάλη τους επιφάνεια απορροφά σημαντική ποσότητα τοξικών ουσιών . Σε αυτή την περίπτωση, οι δηλητηριώδεις ουσίες απομονώνουν την ενεργή επιφάνεια του καταλύτη από την αντιδρώσα ουσία και ο καταλύτης χάνει την ικανότητά του να επιταχύνει την αντίδραση.

Εμπειρία. Καταλυτική αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου σε αλκαλικό μέσο.Για να αποκτήσετε λάμψη στο σκοτεινό νερό, παρασκευάζονται τέσσερα διαλύματα:

1) διαλύουμε 1 g σκόνης πυρογαλλόλης C 6 H 3 (OH) 3 σε 10 ml απεσταγμένου νερού.

2) Διαλύστε 5 g K 2 CO 3 στην ίδια ποσότητα απεσταγμένου νερού.

3) πάρτε 10 ml διαλύματος φορμαλδεΰδης CH 2 O 35-40%.

4) πάρτε 15 ml διαλύματος 30% υπεροξειδίου του υδρογόνου (υπερυδρόλη).

Στραγγίστε τα τρία πρώτα διαλύματα σε ένα ποτήρι και τοποθετήστε το σε σκοτεινό μέρος σε μεταλλικό δίσκο.

Όταν τα μάτια προσαρμοστούν στο σκοτάδι, ρίξτε την περυδρόλη στο ποτήρι με συνεχή ανάδευση. Το υγρό αρχίζει να βράζει, σαν να λέμε, αφρίζει και λάμπει με ένα κίτρινο-πορτοκαλί φως, λαμπυρίζοντας με λαμπερό αφρό.

Η απελευθέρωση φωτός κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν χωρίς αξιόλογη απελευθέρωση θερμότητας ονομάζεται χημειοφωταύγεια. Το φως που εκπέμπεται από τη χημειοφωταύγεια είναι συνήθως κόκκινο ή κίτρινο. Στο παρόν πείραμα, η χημειοφωταύγεια εξηγείται από την οξείδωση της πυρογαλλόλης με υπεροξείδιο του υδρογόνου σε ένα αλκαλικό μέσο. Η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά την οξείδωση μετατρέπεται σχεδόν εξ ολοκλήρου σε φως, αν και μια μικρή ποσότητα απελευθερώνεται επίσης με τη μορφή θερμικής ενέργειας, η οποία θερμαίνει το περιεχόμενο του γυαλιού και προκαλεί μερική εξάτμιση της φορμαλδεΰδης (διαχέεται μια έντονη οσμή).

Αντί για πυρογαλλόλη, μπορούν να χρησιμοποιηθούν υδροκινόνη, ρεσορκινόλη ή φωτογραφικοί προγραμματιστές.

Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να γίνει πιο σταθερό προσθέτοντας σε αυτό μια μικρή ποσότητα μιας από τις ακόλουθες ουσίες (σταθεροποιητές): βαρβιτουρικό οξύ, ουρικό οξύ, φωσφορικό οξύ, θειικό οξύ, φωσφορικό νάτριο, ουρία, φαινακετίνη κ.λπ.

Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα πολύ ασθενές οξύ (πιο ασθενές από το ανθρακικό οξύ). Οι όξινες ιδιότητές του μπορούν να προσδιοριστούν χρησιμοποιώντας ένα ουδέτερο διάλυμα λακκούβας.

Στο υπεροξείδιο του υδρογόνου αντιστοιχούν δύο είδη αλάτων: τα υδροϋπεροξείδια (NaHO 2, KNO 2) και τα υπεροξείδια (Na 2 O 2, K 2 O 2, BaO 2).

Στις χημικές αντιδράσεις, το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να δράσει τόσο ως οξειδωτικό όσο και ως αναγωγικό παράγοντα.

Μερικές φορές μια πολύ μικρή αλλαγή στο pH οδηγεί σε ριζική αλλαγή στη λειτουργία οξειδοαναγωγής του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Οι ακόλουθες αντιδράσεις είναι παραδείγματα:

I 2 + 5H 2 O 2 → 2HIO 3 + 4H 2 O; σε pH 1 H 2 O 2 οξειδωτικό παράγοντα,
2НIO 3 + 5Н 2 O 2 → I 2 + 6Н 2 O + 5O 2; σε pH2 H 2 O 2 αναγωγικός παράγοντας.
Ως οξειδωτικός παράγοντας, το υπεροξείδιο του υδρογόνου διασπάται ως εξής:

H-O-O-H → H-O-H + O.
(τα ελευθερωμένα άτομα οξυγόνου αντιδρούν με τον αναγωγικό παράγοντα, μετατρέποντας σε αρνητικά φορτισμένο δισθενές οξυγόνο).

ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΜΕ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΣΕ ΟΞΙΝΟ ΜΕΣΟ

Η οξείδωση ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος ιωδίου με υπεροξείδιο του υδρογόνου περιγράφεται στην ενότητα για τη λήψη ελεύθερου ιωδίου. (Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό ιχνών υπεροξειδίου του υδρογόνου.)

Εμπειρία. Οξείδωση ενός ιόντος σιδήρου με υπεροξείδιο του υδρογόνου σε ένα ιόν σιδήρου.Εξίσωση αντίδρασης:

2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O.

FeSO4

Fe 2 (SO 4) 3

Σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πρόσφατα παρασκευασμένο πράσινο διάλυμα FeSO 4, χύνεται αραιό θειικό οξύ και διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3%. Λόγω της οξείδωσης του δισθενούς ιόντος σιδήρου στο τρισθενές χρώμα του διαλύματος αλλάζει και γίνεται κίτρινο. Η παρουσία του ιόντος σιδήρου μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας το θειοκυανικό ιόν, καθώς ο θειοκυανικός σίδηρος έχει έντονο κόκκινο χρώμα (η αντίδραση είναι πολύ ευαίσθητη).

Εμπειρία. Οξείδωση θειικού οξέος (θειώδη) με υπεροξείδιο του υδρογόνου σε θειικό οξύ (θειικά άλατα).Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

H 2 SO 3 + H 2 O 2 \u003d H 2 SO 4 + H 2 O.
Εάν προστεθεί υπεροξείδιο του υδρογόνου σε υδατικό διάλυμα διοξειδίου του θείου (θειικό οξύ), τότε το θειικό οξύ οξειδώνεται σε θειικό οξύ.

Για να επαληθεύσετε τον σχηματισμό θειικού οξέος, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το γεγονός ότι το BaSO 3 είναι διαλυτό σε ανόργανα οξέα, ενώ το BaSO 4 είναι ελαφρώς διαλυτό σε αυτά.

Εμπειρία. Οξείδωση σιδηροκυανιούχου καλίου με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Εξίσωση αντίδρασης:

2K 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d 2K 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4.
Εάν ένα ελαφρώς αραιωμένο H 2 SO 4 και ένα διάλυμα 3% H 2 O 2 προστεθούν σε δοκιμαστικό σωλήνα με κίτρινο διάλυμα σιδηροκυανιούχου καλίου, τότε το διάλυμα στον δοκιμαστικό σωλήνα γίνεται καφέ-κόκκινο, χαρακτηριστικό του σιδηροκυανιούχου καλίου.

Εμπειρία. Οξείδωση θειούχου μολύβδου με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O.
Σε διάλυμα Rb(NO 3) 2 [ή Rb(CH 3 COO) 2 ] προσθέστε ένα υδατικό διάλυμα υδρόθειου. καθιζάνει ένα μαύρο ίζημα θειούχου μολύβδου. Η αντίδραση γίνεται σύμφωνα με την εξίσωση:

Pb (NO 3) 2 + H 2 S \u003d PbS + 2HNO 3.
Ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3% προστίθεται στο ίζημα του θειούχου μολύβδου, το οποίο πλένεται καλά με απόχυση. οξειδώνεται σε θειικό μόλυβδο, το ίζημα γίνεται λευκό.

Αυτή η αντίδραση βασίζεται στην ανανέωση των μαυρισμένων από το χρόνο πινάκων (λόγω του σχηματισμού θειούχου μολύβδου πάνω τους).

Εμπειρία. Οξείδωση indigo με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Όταν βράζουμε σε δοκιμαστικό σωλήνα 5-6 ml αραιού διαλύματος λουλακίου και 10-12 ml διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου 3% ή ισχυρότερου, παρατηρείται αποχρωματισμός του διαλύματος indigo.

ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΜΕ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΣΕ ΑΛΚΑΛΙΚΟ ΜΕΣΟ

Εμπειρία. Οξείδωση χρωμιτών σε χρωμικά με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

2KCrO 2 + 2KOH + 3H 2 O 2 \u003d 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O.
Υπεροξείδιο του υδρογόνου προστίθεται σε πράσινο διάλυμα χρωμίτη αλκαλιμετάλλου. Ο χρωμίτης οξειδώνεται σε χρωμικό και το διάλυμα γίνεται κίτρινο.

Ο χρωμίτης αλκαλιμετάλλου λαμβάνεται με τη δράση αλκαλίου (σε περίσσεια) σε διάλυμα ένωσης τρισθενούς χρωμίου (βλ. οξείδωση με βρωμιούχο νερό σε αλκαλικό μέσο).

Εμπειρία. Οξείδωση αλάτων δισθενούς μαγγανίου με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Εξίσωση αντίδρασης:

MnSO 4 + 2NaOH + H 2 O 2 \u003d H 2 MnO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Το αλκάλιο προστίθεται σε ένα άχρωμο (ή ελαφρώς ροζ) διάλυμα οποιασδήποτε ένωσης δισθενούς μαγγανίου. Κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα υδροξειδίου του μαγγανίου, το οποίο, ακόμη και με την παρουσία ιχνών οξυγόνου, οξειδώνεται σε ένυδρο διοξείδιο του μαγγανίου και το ίζημα γίνεται καφέ.

Το υποξείδιο του αζώτου παρουσία ένυδρου διοξειδίου του μαγγανίου σχηματίζει οξείδιο του μαγγανίου.

Οι αντιδράσεις που περιγράφονται παραπάνω έχουν ως εξής:

MnSO 4 + 2NaOH \u003d Mn (OH) 2 + Na 2 SO 4,
Mn (OH) 2 + 1 / 2O 2 \u003d H 2 MnO 3 ή MnO (OH) 2,

Παρουσία υπεροξειδίου του υδρογόνου, η οξείδωση του υποξειδίου του αζώτου σε ένυδρο διοξείδιο του μαγγανίου προχωρά πολύ γρήγορα.

Όταν θερμαίνεται, η οξείδωση των δισθενών αλάτων μαγγανίου με υπεροξείδιο του υδρογόνου προχωρά στον σχηματισμό διοξειδίου του μαγγανίου σύμφωνα με την εξίσωση:

MnSO 4 + H 2 O 2 + 2KOH = MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.
Σε έναν αριθμό αντιδράσεων, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμεύει ως αναγωγικός παράγοντας τόσο σε αλκαλικό όσο και σε όξινο περιβάλλον.

Ως αναγωγικός παράγοντας, το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται ως εξής:

H-O-O-H → 2H + O=O.
Δεδομένου ότι τα υπεροξείδια μπορούν να είναι τόσο οξειδωτικοί όσο και αναγωγικοί παράγοντες, τα ηλεκτρόνια υπεροξειδίου μπορούν να μετακινηθούν από το ένα μόριο στο άλλο:

H 2 O 2 + H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O.
Η μείωση του υπεροξειδίου του υδρογόνου του KMnO 4 και του MnO 2 σε ένα όξινο μέσο και του K 3 σε ένα αλκαλικό μέσο περιγράφεται στην ενότητα παραγωγής υγρού οξυγόνου.

Εμπειρία. Αναγωγή του σκούρου καφέ οξειδίου του αργύρου σε μεταλλικό άργυρο με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

Ag 2 O + H 2 O 2 \u003d 2Ag + H 2 O + O 2.
Ρίξτε σε δοκιμαστικό σωλήνα 2 ml αραιού διαλύματος AgNO 3, 4-6 ml διαλύματος 3% H 2 O 2 και 2-3 ml αραιού διαλύματος NaOH. Ένα μαύρο ίζημα μεταλλικού αργύρου σχηματίζεται σύμφωνα με τη συνολική εξίσωση αντίδρασης:

2AgNO 3 + 2NaOH + H 2 O 2 \u003d 2Ag + 2NaNO 3 + 2H 2 O + O 2.
Κάτω από τη δράση των αλκαλίων σε διαλύματα αλάτων αργύρου, αντί για ένα ασταθές ένυδρο οξείδιο του αργύρου, κατακρημνίζεται ένα σκούρο καφέ ίζημα οξειδίου του αργύρου (αυτή η ιδιότητα είναι επίσης χαρακτηριστική των ένυδρων οξειδίων άλλων ευγενών μετάλλων).

Σε περίσσεια αλκαλίων, το οξείδιο του αργύρου είναι αδιάλυτο.

Εμπειρία. Ανάκτηση ενώσεων χρυσού με υπεροξείδιο του υδρογόνου.Η ανάκτηση μπορεί να προχωρήσει τόσο σε όξινο όσο και σε αλκαλικό περιβάλλον.

Σε δοκιμαστικό σωλήνα με μικρή ποσότητα διαλύματος χλωριούχου χρυσού, προσθέστε λίγο διάλυμα αλκαλίου και διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου 3%. Υπάρχει μια στιγμιαία αναγωγή του τρισθενούς ιόντος χρυσού σε ελεύθερο χρυσό:

2AuCl 3 + 3H 2 O 2 + 6KOH = 2Au + 6H 2 O + 3O 2 + 6KCl.
Εμπειρία. Αναγωγή υπεροξειδίου του υδρογόνου των υποχλωριτών και υποβρωμιτών.Εξισώσεις αντίδρασης:

KClO + H 2 O 2 \u003d KCl + H 2 O + O 2,
NaClO + H 2 O 2 \u003d NaCl + H 2 O + O 2,
NaBrO + H 2 O 2 \u003d NaBr + H 2 O + O 2,
CaOCl 2 + H 2 O 2 \u003d CaCl 2 + H 2 O + O 2.
Αυτές οι αντιδράσεις αποτελούν τη βάση πειραμάτων σε δοκιμαστικούς σωλήνες για την παραγωγή οξυγόνου.

Προϊόντα προσθήκης υπεροξειδίου του υδρογόνου. Μια τέτοια ουσία είναι η υπερυδρόλη - το προϊόν της προσθήκης υπεροξειδίου του υδρογόνου στην ουρία:

Αυτή η ένωση σε κρυσταλλική κατάσταση σταθεροποιείται από ίχνη κιτρικού οξέος. Όταν απλά διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται υπεροξείδιο του υδρογόνου.

Αποθήκευση υπεροξειδίου του υδρογόνου. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποθηκεύεται σε σκοτεινό και κρύο μέρος σε δοχεία παραφίνης (ή γυάλινα κερωμένα εσωτερικά) σφραγισμένα με πώμα παραφίνης.

ΧΡΗΣΗ ΥΠΕΡΟΞΕΙΔΙΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

Ένα διάλυμα 3% υπεροξειδίου του υδρογόνου χρησιμοποιείται στην ιατρική ως απολυμαντικό, για γαργάρες και πλύσιμο πληγών. στη βιομηχανία χρησιμοποιούνται για τη λεύκανση άχυρου, φτερών, κόλλας, ελεφαντόδοντου, γούνας, δέρματος, υφαντικών ινών, μαλλιού, βαμβακιού, φυσικού και ρεγιόν. Ένα διάλυμα 60% χρησιμοποιείται για τη λεύκανση λιπών και ελαίων.

Σε σύγκριση με το χλώριο, το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει μεγάλα πλεονεκτήματα ως λευκαντικός παράγοντας. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υπερβορικών αλάτων (για παράδειγμα, υπερβορικό νάτριο, το οποίο είναι το δραστικό συστατικό των παρασκευασμάτων χλωρίνης).

Υψηλά συμπυκνωμένα διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου (85-90%) αναμεμειγμένα με ορισμένες εύφλεκτες ουσίες χρησιμοποιούνται για τη λήψη εκρηκτικών μειγμάτων.

ΝΕΡΟ H 2 O

Ο Cavendish ήταν ο πρώτος που συνέθεσε νερό καίγοντας υδρογόνο το 1781. Η σύνθεση βάρους του καθορίστηκε με ακρίβεια από τον Lavoisier το 1783 και η ογκομετρική του σύνθεση - το 1805 από τον Gay-Lussac.

ΔΙΑΔΟΣΗ

Το νερό είναι η πιο κοινή ένωση υδρογόνου. καλύπτει τα δύο τρίτα της επιφάνειας της γης, γεμίζοντας τους ωκεανούς, τις θάλασσες, τις λίμνες, τα ποτάμια. Πολύ νερό βρίσκεται στον φλοιό της γης και με τη μορφή ατμού - στην ατμόσφαιρα.

Το πιο αγνό φυσικό νερό είναι το νερό της ατμοσφαιρικής βροχόπτωσης, το πιο μολυσμένο με ακαθαρσίες είναι το νερό των θαλασσών και των ωκεανών. Από τη φύση τους, οι ακαθαρσίες μπορεί να είναι ανόργανες και οργανικές. Στο νερό, μπορεί να είναι σε διαλυμένη και αιωρούμενη κατάσταση.

Οι ακαθαρσίες του νερού είναι: ελεύθερο διοξείδιο του άνθρακα, άζωτο, οξυγόνο, CaCO 3 , Ca(HCO 3) 2 , MgCO 3 , CaSO 4 , MgSO 4 , χλωριούχα μετάλλων αλκαλίων, πυριτικό οξύ και τα άλατά του μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, οξείδια σιδήρου , αλουμίνιο, μαγγάνιο, άλατα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών νιτρικών, νιτρωδών και φωσφορικών οξέων, μικροοργανισμοί και διάφορες οργανικές ουσίες σε κολλοειδή κατάσταση.

Τα μεταλλικά νερά, εκτός από αυτές τις ακαθαρσίες, περιέχουν υδρόθειο, θειικά άλατα, άλατα βορικού, αρσενικού, υδροφθορικού, υδροβρωμικού, υδροϊωδικού και άλλα οξέα.

Εμπειρία.Χρησιμοποιώντας το ιόν Ba 2+, προσδιορίζεται η παρουσία ιόντων SO 4 2- σε οποιοδήποτε φυσικό νερό, χρησιμοποιώντας το ιόν Ag +, την παρουσία του ιόντος Cl - και με εξάτμιση 500 ml νερού σε ένα φλιτζάνι, η παρουσία ένα ξηρό υπόλειμμα.

ΛΗΨΗ

Η παραγωγή νερού περιγράφεται στην ενότητα για τις χημικές ιδιότητες του υδρογόνου (καύση υδρογόνου). Το νερό σχηματίζεται όταν το υδρογόνο ενώνεται με το οξυγόνο υπό τη δράση ηλεκτρικής εκκένωσης. η παραγωγή νερού περιγράφεται επίσης στις ενότητες για την κατασκευή ευδιομέτρων και την αναγωγή των οξειδίων με υδρογόνο.

Το νερό μπορεί να ληφθεί με θέρμανση ουσιών που περιέχουν νερό κρυστάλλωσης, για παράδειγμα: CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, Na 2 SO 4 10H 2 O, FeSO 4 7H2O; ως παραπροϊόν, σχηματίζεται κατά τις αντιδράσεις εξουδετέρωσης, οξειδοαναγωγής και άλλες αντιδράσεις.

Για τη λήψη μεγάλων ποσοτήτων χημικά καθαρού νερού, καμία από τις μεθόδους που περιγράφηκαν παραπάνω δεν χρησιμοποιείται για την απόκτησή του, αλλά καταφεύγουν στον καθαρισμό του πολύ συνηθισμένου φυσικού νερού με διάφορους τρόπους.

ΦΥΣΙΚΟΣ ΚΑΘΑΡΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ

Οι φυσικές ακαθαρσίες διαχωρίζονται με διήθηση μέσω ενός κανονικού ή διπλωμένου φίλτρου, μιας πορώδους κεραμικής ή γυάλινης πλάκας ή μέσω υαλοβάμβακα.

Για να συγκρατηθούν οι ακαθαρσίες που προσδίδουν σκληρότητα στο νερό, το νερό περνά από φίλτρα περμουτίτης και για να απαλλαγεί από χρωστικές ουσίες, μέσω ενεργού άνθρακα.

Η απομάκρυνση των ακαθαρσιών που διαλύονται στο νερό επιτυγχάνεται στη διαδικασία της απόσταξης. Εμφανίζεται η απλούστερη συσκευή απόσταξης που αποτελείται από μια φιάλη Wurtz, ένα ψυγείο και έναν δέκτη.

Για να μην αποσυναρμολογείτε τη συσκευή κάθε φορά και για να αποφύγετε συνδέσεις με βύσματα, συνιστάται η χρήση συσκευής από γυαλί Jena ().

Ομοιόμορφος βρασμός κατά την απόσταξη επιτυγχάνεται λόγω του ότι πρώτα τοποθετείται λίγη πορσελάνη στη φιάλη.

Το νερό που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο περιέχει αέρια σε διαλυμένη κατάσταση, για παράδειγμα CO 2, και πολύ μικρή ποσότητα πυριτικών αλάτων (που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της διάλυσης του γυαλιού του ψυγείου από το συμπύκνωμα νερού).

Για να αφαιρέσετε τα αέρια (για παράδειγμα, CO 2), ρίξτε 750 ml απεσταγμένου νερού σε μια φιάλη των 1000 ml, ρίξτε μέσα μερικά κομμάτια τριχοειδών σωλήνων και βράστε για 30-40 λεπτά. Στο τέλος του βρασμού, κλείστε τη φιάλη με πώμα, μέσα στο οποίο εισάγεται ένα σωληνάριο με ανθρακικό νάτριο (μίγμα CaO και NaOH). Το νάτριο απορροφά το διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα, το οποίο μπορεί να εισέλθει στο απεσταγμένο νερό αφού κρυώσει.

Δεδομένου ότι μια μεγάλη ποσότητα απεσταγμένου νερού καταναλώνεται στο χημικό εργαστήριο για την παρασκευή διαλυμάτων και το πλύσιμο των ιζημάτων, αρκετές συσκευές συνεχούς απόσταξης περιγράφονται παρακάτω.

Συσκευή απόσταξης Kaleshchinsky() αποτελείται από ένα θάλαμο υποδοχής με έναν πλευρικό σωλήνα και έναν καμπύλο λαιμό συνδεδεμένο με ένα σπειροειδές ψυγείο.

Μια σταθερή στάθμη νερού στον αποστακτήρα και το ψυγείο διατηρείται από ένα σιφόνι.

Πριν από την έναρξη του πειράματος, το νερό αναρροφάται στο σιφόνι μέσω του πλευρικού σωλήνα, στον οποίο θα τοποθετηθεί ο ελαστικός σωλήνας και ο ελαστικός σωλήνας κλείνεται με σφιγκτήρα ή μια γυάλινη ράβδος εισάγεται σφιχτά μέσα του.

Για να εξασφαλιστεί ο ομοιόμορφος βρασμός, πολλά κομμάτια πορσελάνης τοποθετούνται στον αποστακτήρα πριν από την έναρξη της απόσταξης και μια φιάλη προσαρμόζεται στο άκρο του πλευρικού σωλήνα του σιφονιού, μέσα στον οποίο θα συγκεντρωθούν φυσαλίδες αέρα που εισέρχονται στο σιφόνι όταν θερμαίνεται το νερό. (οι φυσαλίδες αέρα στο σιφόνι μπορεί να διαταράξουν την κανονική παροχή νερού στον αποστακτήρα) .

Αυτή η μικρή συσκευή μπορεί να λειτουργεί συνεχώς για αρκετά μεγάλο χρονικό διάστημα χωρίς να χρειάζεται ιδιαίτερη φροντίδα.

Συσκευή απόσταξης Verkhovsky(). Περιγραφή της συσκευής: φαρδύς σωλήνας ΑΛΛΑχρησιμεύει για τη συλλογή φυσαλίδων αέρα που απελευθερώνονται από το νερό όταν θερμαίνεται. Αυτή όταν γεμίζει το σιφόνι Β, Γ, Δσχεδόν πλήρως γεμάτο με νερό. Μπουκάλι φάμε κομμένο πάτο κλείνει με φελλό με σωλήνα περασμένο μέσα από αυτό μι(για να αφαιρέσετε το υπερβολικό νερό από το μπουκάλι). Όλα τα μέρη της συσκευής συνδέονται μεταξύ τους μέσω ελαστικών βυσμάτων και σωλήνων. Το νερό από τη βρύση πηγαίνει στο ψυγείο, από εκεί - στο μπουκάλι φά, στη συνέχεια - στο σιφόνι Β, Γ, Δστη φιάλη απόσταξης. Η ίδια στάθμη νερού στη φιάλη και τη φιάλη διατηρείται μέσω ενός σιφονιού Β, Γ, Δ. Η κανονική λειτουργία αυτού, όπως και του προηγούμενου, εξασφαλίζεται από τη συνεχή ροή του νερού από τη βρύση.

Εκτός από αυτές που περιγράφονται, υπάρχει μια σειρά από άλλες, πιο πολύπλοκες συσκευές. Προτιμώνται συσκευές από γυαλί Jena, στις οποίες τα επιμέρους μέρη συνδέονται όχι με βύσματα, αλλά με τμήματα. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε μεταλλικές συσκευές που θερμαίνονται με ηλεκτρισμό ή αέριο.

Το απεσταγμένο νερό μπορεί να είναι μονής, διπλής και πολλαπλής απόσταξης.

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ

Το νερό μπορεί να είναι σε στερεή, υγρή και αέρια κατάσταση. Η μετάβαση από τη μια κατάσταση στην άλλη καθορίζεται από τη θερμοκρασία και την πίεση.

Εμπειρία. Διαφορά μεταξύ ατμού και ομίχλης.Μια μικρή ποσότητα νερού χύνεται σε φιάλη των 100 ml. ένας γυάλινος σωλήνας μήκους 5 cm και διαμέτρου 6 mm με ελαφρώς τραβηγμένο εξωτερικό άκρο εισάγεται στο λαιμό της φιάλης. Έχοντας τοποθετήσει τη φιάλη σε τρίποδο καλυμμένο με πλέγμα αμιάντου, θερμαίνεται σε έντονο βρασμό νερού. Οι υδρατμοί που προκύπτουν είναι αόρατοι τόσο στη φιάλη όσο και στο άνοιγμα του σωλήνα, αλλά πάνω από τη φιάλη σχηματίζονται σύννεφα ομίχλης (σταγονίδια συμπυκνωμένου ατμού). Για ομοιόμορφο βρασμό του νερού, τοποθετούνται πολλά κομμάτια πορσελάνης ή γυάλινες χάντρες μέσα στη φιάλη.

Δεν είναι απαραίτητο να τραβήξετε δυνατά το άκρο του σωλήνα, καθώς αυτό μπορεί να δημιουργήσει υψηλή πίεση και στη συνέχεια η φιάλη θα σκάσει.

Το καθαρό νερό σε όλες τις καταστάσεις συσσώρευσης είναι άχρωμο. Οι υδρατμοί είναι αόρατοι.

Εμπειρία. Ζεύγη, ορατά και αόρατα.Τέσσερα μεγάλα μπουκάλια τοποθετούνται στο τραπέζι. Στο πρώτο χύνεται λίγο νερό, στο δεύτερο βρώμιο, στο τρίτο οινόπνευμα και στο τέταρτο βενζίνη.

Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, ο αέρας σε κάθε φιάλη είναι κορεσμένος με τους ατμούς του αντίστοιχου υγρού. Σε μια φιάλη με βρώμιο, οι ατμοί είναι ορατοί, σε φιάλες με νερό, αλκοόλ και βενζίνη είναι αόρατοι. σε μπουκάλια με οινόπνευμα και βενζίνη, μπορούν να ανιχνευθούν από τη μυρωδιά.

Η πυκνότητα καθαρού νερού στους +4°C και πίεση 760 mm Hg. Τέχνη. λαμβάνεται ως μονάδα.

Εμπειρία. Επιβεβαίωση ότι η πυκνότητα του ζεστού νερού είναι μικρότερη από εκείνη του νερού στους +4°C.Για το πείραμα, χρησιμοποιούν έναν γυάλινο σωλήνα λυγισμένο σε μορφή τετραγώνου, με κάθε πλευρά μήκους περίπου 25 cm (). Και τα δύο άκρα του σωλήνα συνδέονται με δύο κομμάτια ελαστικού σωλήνα σε ένα γυάλινο σωλήνα T. Ολόκληρη η συσκευή γεμίζει με κρύο νερό, από το οποίο πρέπει να αφαιρεθεί ο αέρας με βρασμό και στερεώνεται σε τρίποδο στη θέση που υποδεικνύεται στο σχήμα. Λίγες σταγόνες μελάνης, διάλυμα KMnO 4, μπλε του μεθυλενίου ή φλουορεσκεΐνη προστίθενται στο σωληνάριο Τ και η χρωστική παρατηρείται ότι διαχέεται και προς τις δύο κατευθύνσεις. Στη συνέχεια θερμαίνουν τη συσκευή σε μια από τις γωνίες και παρατηρούν πώς το θερμαινόμενο νερό, που γίνεται ελαφρύτερο, αρχίζει να ανεβαίνει και όλο το υγρό στον σωλήνα αρχίζει να κινείται προς την κατεύθυνση που υποδεικνύεται από τα βέλη στο σχήμα. Η βαφή από το σωλήνα σχήματος Τ αρχίζει να κινείται προς την αντίθετη κατεύθυνση από τη θέρμανση. Αν τώρα μετακινήσουμε τον καυστήρα αερίου στην αριστερή γωνία, το χρωματιστό νερό αρχίζει να κινείται από αριστερά προς τα δεξιά. Αυτή η συσκευή χρησιμεύει ως μοντέλο κεντρικής θέρμανσης.

Ο πάγος είναι λιγότερο πυκνός από το νερό στους +4°C, επομένως επιπλέει σε υγρό νερό.

Εμπειρία. Έλεγχος ασθενούς θερμικής αγωγιμότητας του νερού.Παίρνοντας ένα δοκιμαστικό σωλήνα από το κάτω άκρο, θερμάνετε το νερό σε αυτόν. Το νερό στο άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα αρχίζει να βράζει, παραμένοντας κρύο στο κάτω άκρο του, για το οποίο ο δοκιμαστικός σωλήνας κρατιέται με το χέρι.

Η ηλεκτρική αγωγιμότητα του καθαρού νερού είναι πολύ χαμηλή. Το καθαρό νερό είναι κακός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Εμπειρία.Για τη μελέτη της ηλεκτρικής αγωγιμότητας του καθαρού νερού και των διαλυμάτων διαφόρων ηλεκτρολυτών και μη ηλεκτρολυτών, χρησιμοποιείται μια ειδική συσκευή.

Τα κύρια μέρη της συσκευής για τον προσδιορισμό της ηλεκτρικής αγωγιμότητας των υγρών είναι: δύο ηλεκτρόδια, μια βάση λαμπτήρα με ηλεκτρική λάμπα, μια πρίζα, ένα βύσμα, ένας διακόπτης, μια πηγή ηλεκτρικού ρεύματος και ένα ηλεκτρικό καλώδιο.

Τα ηλεκτρόδια μπορεί να είναι από πλατίνα, άνθρακα ή χαλκό. Οι λαμπτήρες μπορεί να έχουν διαφορετική ισχύ, αλλά προτιμούν να χρησιμοποιούν λαμπτήρες που χρησιμοποιούνται για φακούς. Η πηγή ρεύματος μπορεί να είναι 1-2 μπαταρίες ή ανορθωτές, καθώς και μετασχηματιστές που συνδέονται στο ηλεκτρικό δίκτυο και δίνουν τάση 3-4 V.

Τα ηλεκτρόδια ενεργοποιούνται με βύσμα. Αντί για βάση με ηλεκτρική λάμπα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα ηλεκτρικό κουδούνι. Συνήθως, η συσκευή (βάση με ηλεκτρική λάμπα, πρίζα και διακόπτη) τοποθετείται στην ίδια πλακέτα σύμφωνα με το διάγραμμα που φαίνεται παρακάτω.

Στο κάτω άκρο των ηλεκτροδίων, γίνεται ένα σημάδι στο οποίο είναι απαραίτητο να χυθεί υγρό στο δοχείο όταν τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε αυτό.

ηλεκτρόδια χαλκού. Δύο χάλκινα σύρματα μήκους 10-12 cm και διαμέτρου 0,5-0,8 cm.

Και τα δύο ηλεκτρόδια, όπως και τα προηγούμενα, είναι στερεωμένα σε κύκλο από φελλό, στον οποίο εισάγεται επίσης μια χοάνη πτώσης.

Για τον προσδιορισμό της ηλεκτρικής αγωγιμότητας, το υγρό μπορεί να χυθεί σε δοκιμαστικό σωλήνα, γυαλί, κύλινδρο, φιάλη ή βάζο, ανάλογα με το μέγεθος των ηλεκτροδίων που χρησιμοποιούνται.

Για τη διεξαγωγή του πειράματος, τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε ένα υγρό και συνδέονται σε ηλεκτρικό κύκλωμα συνδεδεμένο σε σειρά με ηλεκτρική λάμπα (καμπάνα) και μέσω διακόπτη με πηγή ηλεκτρικής ενέργειας.

Αν το φως ανάψει (ή χτυπήσει το κουδούνι) όταν το ρεύμα είναι ανοιχτό, τότε το υγρό είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Κάθε φορά πριν από τη δοκιμή της ηλεκτρικής αγωγιμότητας ενός νέου υγρού, τα ηλεκτρόδια, το δοχείο στο οποίο χύνεται το υγρό δοκιμής και η χοάνη πλένονται καλά με απεσταγμένο νερό, αλκοόλη, αιθέρα, χλωροφόρμιο, τολουόλιο ή άλλο διαλύτη και σκουπίζονται με διηθητικό χαρτί .

Συνήθως ελέγχεται εργαστηριακά η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ακόλουθων υγρών: απεσταγμένο νερό, αραιά διαλύματα HCl, H 2 SO 4, NaOH, Ba (OH) 2, NaCl και ζάχαρη.

Για να δείξουμε ότι η ηλεκτρική αγωγιμότητα οφείλεται στην παρουσία ιόντων, αρκεί να αποδείξουμε τα ακόλουθα:

ένα διάλυμα Ba (OH) 2 + φαινολοφθαλεΐνη άγει ηλεκτρικό ρεύμα.

Το διάλυμα H 2 SO 4 άγει ηλεκτρισμό.

Εάν τώρα ένα αραιό διάλυμα H 2 SO 4 χυθεί μέσω σταγονομετρικής χοάνης σε διάλυμα Ba (OH) 2 με φαινολοφθαλεΐνη σε δοχείο μέτρησης ηλεκτρικής αγωγιμότητας, αρχίζει να κατακρημνίζεται ένα ίζημα, το φως του λαμπτήρα σταδιακά χαμηλώνει και τελικά σβήνει τελείως? εξαφανίζεται το κόκκινο χρώμα του διαλύματος λόγω της φαινολοφθαλεΐνης. Εάν μετά από αυτό συνεχίσετε να προσθέτετε σταγόνα σταγόνα θειικό οξύ, η λάμπα ανάβει ξανά.

Σε ατμοσφαιρική πίεση (760 mm Hg), το νερό βράζει στους 100°. Αν αλλάξει η πίεση, αλλάζει και το σημείο βρασμού του νερού.

Εμπειρία. Νερό που βράζει σε μειωμένη πίεση.Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με. Αποτελείται από ένα ψυγείο Liebig με εσωτερικό σωλήνα από χοντρό και ανθεκτικό γυαλί, που καταλήγει στο κάτω μέρος με ένα μικρό χωνάκι. Στο αντίθετο άκρο του σωλήνα από τον κώνο, θα πρέπει να υπάρχει ένα άγκιστρο για να κρεμάσετε το θερμόμετρο.

Στη φιάλη του ψυγείου χύνεται λίγο νερό, το θερμόμετρο αιωρείται έτσι ώστε ο λαμπτήρας του με υδράργυρο να βρίσκεται στο νερό της φιάλης και το ψυγείο στερεώνεται σε κάθετη θέση σε τρίποδο.

Ο εσωτερικός σωλήνας του ψυγείου συνδέεται μέσω ενός δοχείου ασφαλείας και ενός μανόμετρου σε μια αντλία εκτόξευσης νερού.

Στην αρχή του πειράματος, το νερό περνά από το ψυγείο και η φιάλη θερμαίνεται ελαφρά, παρατηρώντας προσεκτικά τη θερμοκρασία και την πίεση στην οποία το νερό αρχίζει να βράζει. Ένα πολύ ισχυρό κενό σε αυτό το πείραμα δεν πρέπει να επιτραπεί για να αποφευχθεί το ράγισμα των σωλήνων.

Μια απλοποιημένη εκδοχή του πειράματος: θερμαίνουμε το νερό στη φιάλη μέχρι να βράσει, αφαιρούμε τη φιάλη από τη σόμπα και την κλείνουμε ερμητικά με πώμα - στάσεις βρασμού, τοποθετούμε τη φιάλη κάτω από ένα ρεύμα κρύου νερού - ο γρήγορος βρασμός συνεχίζει.

Εμπειρία. Νερό που βράζει σε πίεση πάνω από την ατμοσφαιρική.Η συσκευή συναρμολογείται σύμφωνα με.

Η φιάλη για τη συσκευή λαμβάνεται με πλατύ στόμα, στρογγυλό πάτο, κατασκευασμένο από χοντρό και υψηλής ποιότητας γυαλί χωρητικότητας 500 ml.

Ρίξτε 250 ml προβρασμένου νερού στη φιάλη. Η φιάλη στερεώνεται σε τρίποδο και κλείνεται με ελαστικό πώμα από το οποίο περνούν δύο γυάλινοι σωλήνες. Ένας σωλήνας, διαμέτρου 6-7 mm, τελειώνει με μια φυσαλίδα τέτοιου μεγέθους που περνά από το λαιμό της φιάλης. Ο δεύτερος σωλήνας, διαμέτρου 6 mm, ξεκινά από το κάτω άκρο του φελλού. έξω, κάμπτεται υπό γωνία 90 ° και, χρησιμοποιώντας ένα λαστιχένιο σωλήνα με παχύ τοίχωμα, συνδέεται με έναν άλλο γυάλινο σωλήνα λυγισμένο σε ορθή γωνία, χαμηλωμένο σχεδόν στο κάτω μέρος σε έναν κύλινδρο με υδράργυρο ύψους 90-100 cm και 1,5 -2 cm σε διάμετρο.

Πολλά κομμάτια πορσελάνης τοποθετούνται σε ένα φιαλίδιο και γεμίζουν μέχρι το μισό με νερό.

Με την υποδεικνυόμενη ποσότητα υδραργύρου, ο αέρας στη φιάλη βρίσκεται υπό πίεση μεγαλύτερη από δύο ατμόσφαιρες.

Για να μην πεταχτεί έξω ο σωλήνας που έχει χαμηλώσει στον κύλινδρο με υδράργυρο, στερεώνεται στον τρίποδο σφιγκτήρα.

Αφού συναρμολογήσετε τη συσκευή, θερμάνετε τη φιάλη με νερό. Στην αρχή, το νερό σε μια φυσαλίδα βράζει υπό ατμοσφαιρική πίεση και πολύ αργότερα το νερό σε μια φιάλη βράζει υπό πίεση μεγαλύτερη από δύο ατμόσφαιρες.

Για το πείραμα χρησιμοποιούνται φιάλες με στρογγυλό πυθμένα, καθώς είναι πιο ανθεκτικές στην υψηλή πίεση.

Κατά τη διάρκεια του πειράματος, εργάζονται προσεκτικά, παρατηρώντας σε μια ορισμένη απόσταση, αφού σε πίεση 2-3 atm η φιάλη μπορεί να σκάσει.

Το νερό εμπλέκεται στις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις:σε αντιδράσεις στις οποίες εμφανίζει οξειδωτικές ιδιότητες, σε αντιδράσεις υδρόλυσης, ενυδάτωσης, προσθήκης, υποκατάστασης και σε αντιδράσεις στις οποίες το νερό παίζει ρόλο καταλύτη.

Σε πειράματα για την παραγωγή υδρογόνου, ελήφθη υπόψη η οξειδωτική επίδραση του νερού στο νάτριο, κάλιο, ασβέστιο, μαγνήσιο, αλουμίνιο, σίδηρο και άνθρακα.

Οι ενότητες που είναι αφιερωμένες στο βρώμιο και το ιώδιο περιγράφουν πειράματα για την παραγωγή υδροβρωμίου και ιωδίου με υδρόλυση αλογονιδίων του φωσφόρου.

Κατά την εξέταση των ιδιοτήτων του χλωρίου, του βρωμίου και του υδροχλωρίου, συζητήθηκε η ενυδάτωση, η οποία προχωρά ως αντίδραση προσθήκης.

Σε πειράματα που απεικονίζουν τον συνδυασμό υδρογόνου με χλώριο ή ιωδίου με ψευδάργυρο, παρουσιάζονται οι καταλυτικές ιδιότητες του νερού.

Χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν νερό συμβαίνουν σε πολλά από τα πειράματα που περιγράφηκαν.

Σύντομη περιγραφή

Η αυτο-ανακάλυψη του μικρότερου κόκκου γνώσης από έναν μαθητή του δίνει μεγάλη ευχαρίστηση, του επιτρέπει να νιώσει τις ικανότητές του, τον εξυψώνει στα δικά του μάτια. Ο μαθητής επιβεβαιώνει τον εαυτό του ως άτομο. Ο μαθητής κρατά αυτό το θετικό φάσμα συναισθημάτων στη μνήμη του, προσπαθεί να το βιώσει ξανά και ξανά. Άρα υπάρχει ενδιαφέρον όχι μόνο για το θέμα, αλλά αυτό που είναι πιο πολύτιμο -στην ίδια τη διαδικασία της γνωστικής διαδικασίας- το γνωστικό ενδιαφέρον.

Εισαγωγή………………………………………………………………………………………………………………………………. .3
Σχετικά με την ανάπτυξη των ερευνητικών δραστηριοτήτων των μαθητών στα μαθήματα χημείας και μετά τις σχολικές ώρες…………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………4
Οργάνωση ερευνητικών δραστηριοτήτων…………………………………………………………………….6
Βιβλιογραφία………………………………………………………………………………………………………………………………. 10

Συνημμένα αρχεία: 1 αρχείο

Θα δώσω παραδείγματα εργασιών ενός πειράματος σκέψης.

1. Χύθηκε σκόνη ψευδάργυρου στον αποστακτήρα, ο σωλήνας εξόδου αερίου κλείστηκε με σφιγκτήρα, ο θάλαμος θάλαμος ζυγίστηκε και το περιεχόμενο φρύχθηκε. Όταν ο θάλαμος κρυώσει, ζυγίστηκε ξανά. Έχει αλλάξει η μάζα και γιατί; Στη συνέχεια ο σφιγκτήρας άνοιξε. Έχει αλλάξει η μάζα και γιατί;

2. Φλιτζάνια με διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου και χλωριούχου νατρίου είναι ισορροπημένα στη ζυγαριά. Θα αλλάξει η θέση του βέλους της ζυγαριάς μετά από κάποιο χρονικό διάστημα και γιατί;

Με βάση τα αποτελέσματα των εργασιών, ο δάσκαλος μπορεί να κρίνει την ετοιμότητα του μαθητή για πρακτική εργασία.

Κατά τη μελέτη των ποιοτικών αντιδράσεων σε ιόντα, οι μαθητές αποκτούν την ικανότητα να καταρτίζουν ένα σχέδιο για την αναγνώριση των ουσιών.

Μια ειδική ομάδα αποτελείται από ευρετικές και ερευνητικές εργασίες. Με αυτόν τον τρόπο, οι μαθητές χρησιμοποιούν τον συλλογισμό ως μέσο για να αποκτήσουν υποκειμενικά νέες γνώσεις σχετικά με τις ουσίες και τις χημικές αντιδράσεις. Ταυτόχρονα, οι μαθητές πραγματοποιούν θεωρητική έρευνα, βάσει της οποίας σχηματίζουν ορισμούς, βρίσκουν σχέσεις μεταξύ της δομής και των ιδιοτήτων, της γενετικής σχέσης των ουσιών, συστηματοποιούν γεγονότα και καθιερώνουν πρότυπα, διεξάγουν ένα πείραμα για να λύσουν το πρόβλημα που σχηματίζεται από τον δάσκαλο ή ορίζονται ανεξάρτητα.

Για παράδειγμα, όταν μελετάτε αμφοτερικά υδροξείδια, μπορείτε να προσφέρετε την ακόλουθη εργασία:

Το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης των διαλυμάτων υδροξειδίου του νατρίου και χλωριούχου αργιλίου θα είναι το ίδιο κατά την προσθήκη 1 προς 2 και αντίστροφα;

Κατά τη μελέτη του θέματος "Γενίκευση των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών", προτείνουμε να απαντήσουμε στην ερώτηση: τι συμβαίνει εάν προστεθεί διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου σε διάλυμα θειικού χαλκού (II) και προστίθεται υδροξείδιο του καλίου σε διάλυμα ανθρακικού νατρίου.

Η πρακτική δείχνει ότι η χρήση δημιουργικών εργασιών για την πρόβλεψη των ιδιοτήτων των ουσιών. Τέτοια καθήκοντα συμβάλλουν στη διαμόρφωση ερευνητικών δεξιοτήτων, διεγείρουν το ενδιαφέρον, επιτρέπουν στους μαθητές να εξοικειωθούν με τα επιτεύγματα των επιστημόνων, να δουν όμορφα, κομψά ζωντανά παραδείγματα του έργου της δημιουργικής σκέψης.

Κατά τη μελέτη του θέματος «Υδατάνθρακες», οι μαθητές τίθενται ερωτήσεις:

1. Ο Γερμανός χημικός Christian Shenbein έριξε κατά λάθος ένα μείγμα θειικού και νιτρικού οξέος στο πάτωμα. Αυτόματα σκούπισε το πάτωμα με την βαμβακερή ποδιά της γυναίκας του. «Το οξύ μπορεί να βάλει φωτιά στην ποδιά», σκέφτηκε ο Σενμπέιν, ξέπλυνε την ποδιά με νερό και την κρέμασε για να στεγνώσει πάνω από τη σόμπα. Η ποδιά στέγνωσε, αλλά μετά έγινε μια ήσυχη έκρηξη και ... η ποδιά εξαφανίστηκε. Γιατί έγινε η έκρηξη;

2. Τι συμβαίνει αν μασάτε ψίχα ψωμιού για πολλή ώρα;

Τα ερευνητικά μαθήματα απαιτούν πολλή προετοιμασία, η οποία, όπως δείχνει η πρακτική, δικαιολογείται. Τέτοια μαθήματα χτίζονται σύμφωνα με τη λογική της προσέγγισης δραστηριότητας και περιλαμβάνουν τα ακόλουθα στάδια: κίνητρο-προσανατολισμός, επιχειρησιακό-εκτελεστικό (ανάλυση, πρόβλεψη και πείραμα), αξιολογικό-αναστοχαστικό.

Έτσι, η εκπαιδευτική έρευνα είναι ένας τρόπος δημιουργικής μάθησης, ο οποίος, σχεδιασμένος σύμφωνα με το μοντέλο της επιστημονικής έρευνας, σας επιτρέπει να δημιουργήσετε μια εκπαιδευτική διαδικασία σε βάση δραστηριότητας, και πιθανώς κατά το σχεδιασμό μαθημάτων χημείας.

Βιβλιογραφία

1.Μπατάεβα Ε.Ν. Διαμόρφωση ερευνητικών δεξιοτήτων. Zh, Χημεία: μέθοδοι διδασκαλίας. 8.2003-1.2004

2.Emelyanova E.O., Iodko A.G. Οργάνωση γνωστικής δραστηριότητας μαθητών στα μαθήματα χημείας των τάξεων 8-9. Μόσχα: School Press, 2002.

3. Μεθοδικά περιοδικά «Χημεία στο σχολείο», «Βιολογία στο σχολείο»

4. Stepin B.D. Διασκεδαστικές εργασίες και αποτελεσματικά πειράματα στη χημεία. Μ.: Bustard, 2002.

5. Ο συναρπαστικός κόσμος των χημικών μετασχηματισμών: Πρωτότυπα προβλήματα με λύσεις / A.S. Suvorov et al. Chemistry, 1998

§ 14. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών
Οι ουσίες εισέρχονται σε χημικές αντιδράσεις, ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζονται άλλες ουσίες. Υπάρχουν αλλαγές στη μάζα της ουσίας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης; Οι μελετητές έχουν κάνει διάφορες θεωρίες για αυτό το θέμα.
Ο διάσημος Άγγλος χημικός R. Boyle, φρύνωντας διάφορα μέταλλα σε ανοιχτό θάλαμο και ζυγίζοντάς τα πριν και μετά τη θέρμανση, διαπίστωσε ότι η μάζα των μετάλλων γίνεται μεγαλύτερη. Με βάση αυτά τα πειράματα, δεν έλαβε υπόψη τον ρόλο του αέρα και έβγαλε το λάθος συμπέρασμα ότι η μάζα των ουσιών αλλάζει ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Ο R. Boyle υποστήριξε ότι υπάρχει κάποιο είδος «πύρινης ύλης», η οποία, όταν το μέταλλο θερμαίνεται, συνδυάζεται με το μέταλλο, αυξάνοντας τη μάζα.

Ο M. V. Lomonosov, σε αντίθεση με τον R. Boyle, φρύνωνε μέταλλα όχι στο ύπαιθρο, αλλά σε σφραγισμένους αποστακτήρες και τα ζύγιζε πριν και μετά την πύρωση. (Ένας αποστακτήρας με μαγκάλι φαίνεται στο Σχ. 35, βλ. σελ. 54.) Απέδειξε ότι η μάζα των ουσιών πριν και μετά την αντίδραση παραμένει αμετάβλητη και ότι κάποιο μέρος του αέρα προστίθεται στο μέταλλο όταν φρύσσεται. (Το οξυγόνο δεν είχε ανακαλυφθεί ακόμη εκείνη την εποχή.) Διατύπωσε τα αποτελέσματα αυτών των πειραμάτων με τη μορφή νόμου: «Όλες οι αλλαγές που συμβαίνουν στη φύση είναι τέτοια κατάσταση που πόσα λαμβάνεται από ένα σώμα, τόσα πολλά θα προστεθεί σε άλλο." Ο νόμος αυτός έχει σήμερα διατυπωθεί ως εξής:
Η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση είναι ίση με τη μάζα των ουσιών που σχηματίζονται.
Πολύ αργότερα (1789), ο νόμος της διατήρησης της μάζας καθιερώθηκε ανεξάρτητα από τον M. V. Lomonosov από τον Γάλλο χημικό A. Lavoisier (σελ. 55).

Είναι δυνατό να επιβεβαιωθεί η ορθότητα του νόμου της διατήρησης της μάζας των ουσιών με ένα απλό πείραμα. Λίγος κόκκινος φώσφορος τοποθετείται στη φιάλη (Εικ. 16), κλείνεται με φελλό και ζυγίζεται σε ζυγαριά (α). Η φιάλη φωσφόρου (b) στη συνέχεια θερμαίνεται ήπια. Το γεγονός ότι έχει συμβεί μια χημική αντίδραση κρίνεται από την εμφάνιση λευκού καπνού στη φιάλη, που αποτελείται από σωματίδια οξειδίου του φωσφόρου (V). Κατά τη δεύτερη ζύγιση, είναι πεπεισμένοι ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης η μάζα των ουσιών δεν έχει αλλάξει (γ).

Από την άποψη της ατομικής και μοριακής θεωρίας, ο νόμος της διατήρησης της μάζας εξηγείται ως εξής: ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, τα άτομα δεν εξαφανίζονται και δεν εμφανίζονται, αλλά εμφανίζεται η αναδιάταξή τους. Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων πριν και μετά την αντίδραση παραμένει αμετάβλητος, η συνολική μάζα τους επίσης δεν αλλάζει.
Η έννοια του νόμου της διατήρησης της μάζας των ουσιών.

1. Η ανακάλυψη του νόμου της διατήρησης της μάζας των ουσιών συνέβαλε στην περαιτέρω ανάπτυξη της χημείας ως επιστήμης.

2. Με βάση το νόμο διατήρησης της μάζας των ουσιών, γίνονται πρακτικά σημαντικοί υπολογισμοί. Για παράδειγμα, μπορείτε να υπολογίσετε πόσες πρώτες ύλες απαιτούνται για τη λήψη θειούχου σιδήρου (II) βάρους 44 kg εάν ο σίδηρος και το θείο αντιδρούν σε αναλογία μάζας 7:4. Σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών, η αλληλεπίδραση σιδήρου βάρους 7 kg και θείου βάρους 4 kg παράγει θειούχο σίδηρο (II) βάρους 11 kg. Και επειδή είναι απαραίτητο να ληφθεί θειούχο σίδηρο (II) βάρους 44 kg, δηλαδή 4 φορές περισσότερο, τότε θα απαιτηθούν επίσης 4 φορές περισσότερες πρώτες ύλες: 28 kg σίδηρο (7-4) και 16 kg θείο (4-4 ).

3. Με βάση τον νόμο διατήρησης της μάζας των ουσιών συντάσσονται οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
Απαντήστε στις ερωτήσεις 1-3 (σελίδα 42).
§δεκαπέντε. Χημικές Εξισώσεις
Μια χημική εξίσωση είναι μια υπό όρους εγγραφή μιας χημικής αντίδρασης μέσω χημικών σημείων και τύπων.
Σύμφωνα με την εξίσωση της χημικής αντίδρασης, μπορεί κανείς να κρίνει ποιες ουσίες αντιδρούν και ποιες σχηματίζονται. Κατά τη σύνταξη των εξισώσεων αντίδρασης, προχωρήστε ως εξής:

1. Στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης, γράψτε τους τύπους των ουσιών που εισέρχονται στην αντίδραση και μετά βάλτε ένα βέλος. Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα μόρια απλών αερίων ουσιών αποτελούνται σχεδόν πάντα από δύο άτομα (O 2, H 2, C1 2, κ.λπ.):

2. Στη δεξιά πλευρά (μετά το βέλος) γράψτε τους τύπους των ουσιών που σχηματίστηκαν ως αποτέλεσμα της αντίδρασης:

3. Η εξίσωση αντίδρασης συντάσσεται με βάση τον νόμο διατήρησης της μάζας των ουσιών, δηλαδή στα αριστερά και στα δεξιά πρέπει να υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων. Αυτό επιτυγχάνεται με την τοποθέτηση των συντελεστών μπροστά από τους τύπους των ουσιών. Πρώτον, εξισώνεται ο αριθμός των ατόμων, από τα οποία υπάρχουν περισσότερα στις αντιδρώντες ουσίες. Στα παραδείγματά μας, αυτά είναι άτομα οξυγόνου. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο του αριθμού των ατόμων οξυγόνου στο αριστερό και το δεξί μέρος της εγγραφής από το βέλος. Στην αντίδραση του μαγνησίου με το οξυγόνο, το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο είναι ο αριθμός 2, και στο παράδειγμα με τον φώσφορο, ο αριθμός είναι 10. Όταν διαιρούμε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο με τον αριθμό των αντίστοιχων ατόμων (στα παραδείγματα που δίνονται, με τον αριθμό ατόμων οξυγόνου), στην αριστερή και δεξιά πλευρά της εγγραφής από το βέλος, βρίσκουμε τους αντίστοιχους συντελεστές όπως φαίνεται στο ακόλουθο διάγραμμα:

Εξισώστε τον αριθμό των ατόμων άλλων χημικών στοιχείων. Στα παραδείγματά μας, ο αριθμός των ατόμων μαγνησίου και φωσφόρου πρέπει να εξισωθεί:

Σε εκείνες τις περιπτώσεις που, κατά τη σύνταξη χημικών εξισώσεων, δεν υποδεικνύονται τα θερμικά αποτελέσματα των αντιδράσεων, τοποθετείται ένα βέλος αντί για το σύμβολο ίσου.
§ 16. Είδη χημικών αντιδράσεων
χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε τέσσερις κύριους τύπους: 1) αποσύνθεση; 2) συνδέσεις? 3) υποκατάσταση; 4) ανταλλαγή (σελ. 82).
Εξοικειωθείτε με την αντίδραση αποσύνθεσης χρησιμοποιώντας το παράδειγμα της αποσύνθεσης του νερού (σελ. 13). Γνωρίζετε την σύνθετη αντίδραση από το παράδειγμα της αλληλεπίδρασης του θείου με τον σίδηρο (σελ. 15).

Για να εξοικειωθείτε με την αντίδραση υποκατάστασης, μπορείτε να εκτελέσετε το ακόλουθο πείραμα. Ένα καθαρισμένο σιδερένιο καρφί (ή ρινίσματα σιδήρου) χαμηλώνεται σε ένα μπλε διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II) CuCl 2 . Το νύχι (πριονίδι) καλύπτεται αμέσως με μια επίστρωση χαλκού και το διάλυμα γίνεται από μπλε σε πρασινωπό, αφού αντί για το χλωριούχο χαλκό (II) СuС1 2, σχηματίζεται χλωριούχος σίδηρος (II) FeCl 2. Η συνεχιζόμενη χημική αντίδραση εκφράζεται με τη χημική εξίσωση

Fe + CuCl 2 -> Cu + FeCl 2

Κατά τη σύγκριση των χημικών αντιδράσεων που συζητήθηκαν παραπάνω, μπορεί κανείς να τους δώσει ορισμούς και να αποκαλύψει τα χαρακτηριστικά τους (Σχήμα 6).

1 Θα εξοικειωθείτε με τις αντιδράσεις ανταλλαγής σε ένα περαιτέρω μάθημα στη χημεία (σελ. 82).

2 Για να ξεκινήσει η αντίδραση, σε πολλές περιπτώσεις απαιτείται θέρμανση. Στη συνέχεια, στις εξισώσεις αντίδρασης, το σύμβολο t τοποθετείται πάνω από το βέλος.

3 Εάν ένα αέριο απελευθερωθεί ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, ένα βέλος τοποθετείται δίπλα στον τύπο του Beepx και εάν μια ουσία καθιζάνει, τότε ένα βέλος προς τα κάτω τοποθετείται δίπλα στον τύπο αυτής της ουσίας.
Κάντε τις ασκήσεις 5-7 (σελ. 42-43).

1. Από ποιον, πότε και πώς ανακαλύφθηκε ο νόμος της διατήρησης της μάζας; Να δώσετε τη διατύπωση του νόμου και να τον εξηγήσετε από την άποψη της ατομικής και μοριακής θεωρίας.

2. Η σκόνη ψευδαργύρου χύθηκε στον αποστακτήρα (Εικ. 35), ο σωλήνας εξόδου του αερίου κλείστηκε με σφιγκτήρα, ο θάλαμος θάλαμος ζυγίστηκε και το περιεχόμενο φρύχθηκε. Όταν ο θάλαμος κρυώσει, ζυγίστηκε ξανά. Έχει αλλάξει η μάζα του και γιατί; Στη συνέχεια ο σφιγκτήρας άνοιξε. Έχει παραμείνει η ζυγαριά σε ισορροπία και γιατί;

3. Ποια είναι η θεωρητική και πρακτική σημασία του νόμου της διατήρησης της μάζας των ουσιών; Δώσε παραδείγματα.

4. Τηρώντας την ακολουθία που δόθηκε προηγουμένως (βλ. σελ. 35) και λαμβάνοντας υπόψη το σθένος των στοιχείων, συνθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης σύμφωνα με τα ακόλουθα σχήματα:

5. Γράψτε δύο εξισώσεις αντίδρασης για καθέναν από τους γνωστούς σας τύπους και εξηγήστε την ουσία τους από την άποψη της ατομικής και μοριακής θεωρίας.

6. Δεδομένα μέταλλα: ασβέστιο Ca, αλουμίνιοΌλα συμπεριλαμβάνονται, λίθιοLi. Να σχηματίσετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων αυτών των μετάλλων με οξυγόνο, χλώριο και θείο, αν είναι γνωστό ότι το θείο στις ενώσεις με μέταλλα και υδρογόνο είναι δισθενές.

7. Ξαναγράψτε τα παρακάτω σχήματα εξισώσεων αντίδρασης, αντί για ερωτηματικά, γράψτε τους τύπους των αντίστοιχων ουσιών, τακτοποιήστε τους συντελεστές και εξηγήστε σε ποιον τύπο ανήκει καθεμία από τις υποδεικνυόμενες αντιδράσεις:

νέα και εκδηλώσεις

Τα κουνούπια χάνουν την ευαισθησία τους σε απωθητικά και εντομοκτόνα. Οι επιστήμονες ανακάλυψαν ότι τα έντομα εντοπίζουν τοξικά δηλητήρια μέσω των άκρων τους. Ειδικοί από το Liverpool School of Tropical ...

Οι Αυστραλοί αγρότες χαίρονται για την πτώση των τιμών για το φωσφορικό μονοαμμώνιο και το φωσφορικό διαμμώνιο τις τελευταίες εβδομάδες, αλλά πιστεύουν ότι δεν έχουν αξιόπιστες πληροφορίες για αυτά, και ίσως περιοδικά ...

Η Huhtamaki (Φινλανδία, www.huhtamaki.com), ένας από τους μεγαλύτερους ευρωπαίους προμηθευτές συσκευασιών τροφίμων και ποτών, εγκαινίασε μια νέα σειρά στην Ivanteevka...

Οι προνύμφες σκαθαριών αλευριού, οι οποίες έχουν τη μοναδική ικανότητα να τρώνε διαφορετικές μορφές πλαστικού και εξακολουθούν να αποτελούν ασφαλή τροφή για άλλα ζώα, θα μπορούσαν να βοηθήσουν στην επίλυση του προβλήματος των πλαστικών απορριμμάτων...

Εάν ο Άγιος Βασίλης αρχίσει να κατεβαίνει τον σωλήνα, θα τον βοηθήσει μια πυρίμαχη στολή; Η Αμερικανική Χημική Εταιρεία ανέλυσε τη χημική σύνθεση των επιβραδυντικών πυρκαγιάς.

Για τι πράγμα μιλάμε?

Ακόμη και χάρτινα ποτήρια, που δεν έχουν ανακυκλωθεί στο παρελθόν στη Ρωσία, θα ανακυκλωθούν

Οι πελάτες της αλυσίδας εστιατορίων γρήγορου φαγητού ενθαρρύνονται να πετάξουν χάρτινες συσκευασίες σε ειδική...

Πληροφορίες

Τα κουνούπια δεν μπορούν να σκοτωθούν με απωθητικά: τα έντομα αισθάνονται δηλητήριο μέσα από τα άκρα τους
Τα φωσφορικά λιπάσματα γίνονται φθηνότερα στην Αυστραλία
Η Huhtamaki επεκτείνει την παραγωγή συσκευασιών στη Ρωσία

Κατάλογος οργανισμών και επιχειρήσεων

προστιθέμενης αξίας, συμπεριλαμβανομένου του οξειδίου του ψευδαργύρου, του ψευδαργύρου σκόνηκαι ψευδάργυρο σε μέταλλο.

Yunnan Luoping Zinc and Electricity Co., Ltd. ασχολείται κυρίως με την παραγωγή μη σιδηρούχων μετάλλων, κυρίως μολύβδου και ψευδαργύρου, καθώς και την παραγωγή υδροηλεκτρικής ενέργειας. Τα κύρια προϊόντα της εταιρείας είναι πλινθώματα ψευδαργύρου, ψευδάργυρος σκόνη, κράματα ψευδαργύρου...

Η "ARSENAL" είναι μια δυναμικά αναπτυσσόμενη εταιρεία, η οποία είναι σημαντικός χειριστής στην αγορά μη σιδηρούχων μετάλλων και κραμάτων στην Ουκρανία. Η εταιρεία ειδικεύεται σε κράματα με βάση ψευδάργυρο, κασσίτερο, μόλυβδο, χαλκό, νικέλιο (ράβδος, έλασης μετάλλου, άνοδος, σύρμα, σκόνη)...