الجزء الأول

المهمة رقم 30 في امتحان الكيمياء مخصصة لموضوع "الأكسدة - تفاعلات الاختزال". في السابق ، تم تضمين مهمة من هذا النوع في إصدار الاستخدام تحت الرقم C1.

معنى المهمة 30: من الضروري وضع المعاملات في معادلة التفاعل باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني. عادة ، يتم إعطاء الجانب الأيسر فقط من المعادلة في حالة المشكلة ، يجب على الطالب إضافة الجانب الأيمن بشكل مستقل.

يقدر الحل الكامل للمشكلة بثلاث نقاط. يتم إعطاء نقطة واحدة لتحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال ، ونقطة أخرى - مباشرة لبناء التوازن الإلكتروني ، والأخيرة - للترتيب الصحيح للمعاملات في معادلة التفاعل. ملاحظة: في USE-2018 ، ستكون الدرجة القصوى لحل المهمة 30 هي نقطتان.

في رأيي ، الجزء الأصعب من هذه العملية هو الخطوة الأولى. ليس كل شخص قادر على التنبؤ بشكل صحيح بنتيجة رد الفعل. إذا تمت الإشارة إلى نواتج التفاعل بشكل صحيح ، فإن جميع المراحل اللاحقة هي بالفعل مسألة تقنية.

الخطوة الأولى: تذكر حالات الأكسدة

يجب أن نبدأ بالمفهوم حالة أكسدة العنصر. إذا لم تكن معتادًا على هذا المصطلح ، فراجع قسم "حالة الأكسدة" في كتيب الكيمياء. يجب أن تتعلم كيف تحدد بثقة حالات الأكسدة لجميع العناصر في المركبات غير العضوية وحتى في أبسط المواد العضوية. بدون فهم هذا الموضوع بنسبة 100٪ ، لا جدوى من المضي قدمًا.

الخطوة الثانية: عوامل مؤكسدة وعوامل مختزلة. تفاعلات الأكسدة والاختزال

أريد أن أذكرك أن جميع التفاعلات الكيميائية في الطبيعة يمكن تقسيمها إلى نوعين: الأكسدة والاختزال وتلك التي تحدث دون تغيير حالات الأكسدة.

في سياق OVR (هذا هو التخفيض الذي سنستخدمه أدناه لتفاعلات الأكسدة والاختزال) ، تغير بعض العناصر حالات الأكسدة الخاصة بها.

عنصر حالة أكسدة ذاهب إلى الأسفل، يسمى عامل مؤكسد.
عنصر حالة أكسدة يرتفع، يسمى الحد من وكيل.

يتم تقليل العامل المؤكسد أثناء التفاعل.
يتأكسد عامل الاختزال أثناء التفاعل.

مثال 1. ضع في اعتبارك تفاعل الكبريت مع الفلور:

S + 3F 2 = SF6.

ضع قائمة بحالات الأكسدة لجميع العناصر. نرى أن حالة أكسدة الكبريت تزداد (من 0 إلى +6) ، وأن حالة أكسدة الفلور تنخفض (من 0 إلى -1). الخلاصة: S - عامل اختزال ، F2 - عامل مؤكسد. أثناء العملية ، يتأكسد الكبريت ويقلل الفلور.

مثال 2. دعونا نناقش تفاعل أكسيد المنغنيز (IV) مع حمض الهيدروكلوريك:

MnO 2 + 4HCl \ u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

أثناء التفاعل ، تنخفض حالة أكسدة المنغنيز (من +4 إلى +2) ، وتزداد حالة أكسدة الكلور (من -1 إلى 0). الخلاصة: المنغنيز (في تكوين MnO 2) هو عامل مؤكسد ، الكلور (في تكوين حمض الهيدروكلوريك هو عامل مختزل). يتأكسد الكلور ، ينخفض ​​المنغنيز.

يرجى ملاحظة أنه في المثال الأخير ، لم تغير كل ذرات الكلور حالة الأكسدة. هذا لم يؤثر على استنتاجاتنا بأي شكل من الأشكال.

مثال 3. التحلل الحراري لثاني كرومات الأمونيوم:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

نرى أن كلا من العامل المؤكسد وعامل الاختزال جزء من نفس "الجزيء": يغير الكروم حالة الأكسدة من +6 إلى +3 (أي أنه عامل مؤكسد) ، والنيتروجين - من -3 إلى 0 ( وبالتالي ، عامل اختزال النيتروجين).

مثال 4. تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع محلول مائي قلوي:

2NO 2 + 2NaOH \ u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O.

بعد ترتيب حالات الأكسدة (أتمنى أن تفعل ذلك دون صعوبة!) ، نجد صورة غريبة: حالة الأكسدة لعنصر واحد فقط تتغير - النيتروجين. تزيد بعض ذرات N من حالة الأكسدة (من +4 إلى +5) ، وبعضها ينخفض ​​(من +4 إلى +3). في الحقيقة ، لا يوجد شيء غريب في هذا! في هذه العملية ، يكون N (+4) عامل مؤكسد وعامل مختزل.

لنتحدث قليلاً عن تصنيف تفاعلات الأكسدة والاختزال. اسمحوا لي أن أذكركم بأن جميع حالات إجمالي الناتج المحلي مقسمة إلى ثلاثة أنواع:

• 1) OVR بين الجزيئات (العامل المؤكسد وعامل الاختزال في تكوين جزيئات مختلفة) ؛
• 2) OVR داخل الجزيء (عامل مؤكسد وعامل اختزال في نفس الجزيء) ؛
• 3) تفاعلات عدم التناسب (العامل المؤكسد وعامل الاختزال هما ذرات من نفس العنصر مع نفس حالة الأكسدة الأولية في تكوين جزيء واحد).

أعتقد أنه بناءً على هذه التعريفات ، يمكنك بسهولة فهم أن التفاعلات من الأمثلة 1 و 2 هي OVR بين الجزيئات ، وتحلل ثنائي كرومات الأمونيوم هو مثال على OVR داخل الجزيء ، وتفاعل NO 2 مع القلوي هو مثال على رد فعل غير متناسب.

الخطوة الثالثة: نبدأ في إتقان طريقة التوازن الإلكتروني

لاختبار مدى إتقانك للمادة السابقة ، سأطرح عليك سؤالًا بسيطًا: "هل يمكنك إعطاء مثال على تفاعل يحدث فيه الأكسدة ، ولكن لا يوجد اختزال ، أو العكس ، هناك أكسدة ، ولكن هناك لا تخفيض؟"

الإجابة الصحيحة هي: "لا ، لا يمكنك ذلك!"

في الواقع ، دع حالة الأكسدة للعنصر X تزداد أثناء التفاعل. هذا يعني أن X يتبرع بالإلكترونات. لكن لمن؟ بعد كل شيء ، لا يمكن للإلكترونات أن تتبخر ببساطة ، وتختفي دون أثر! هناك عنصر آخر Y تقبل ذراته هذه الإلكترونات. الإلكترونات لها شحنة سالبة ، وبالتالي ستنخفض حالة الأكسدة Y.

الخلاصة: إذا كان هناك عامل اختزال X ، فسيكون هناك بالتأكيد عامل مؤكسد Y! علاوة على ذلك ، فإن عدد الإلكترونات التي يتبرع بها عنصر واحد سيكون مساويًا تمامًا لعدد الإلكترونات التي يتلقاها عنصر آخر.

على هذه الحقيقة أن طريقة التوازن الإلكترونيالمستخدمة في المشكلة C1.

لنبدأ في تعلم هذه الطريقة بالأمثلة.

مثال 4

C + HNO 3 \ u003d CO 2 + NO 2 + H 2 O

طريقة التوازن الإلكتروني.

المحلول. لنبدأ بتحديد حالات الأكسدة (افعلها بنفسك!). نرى أنه أثناء العملية ، يغير عنصران حالات الأكسدة الخاصة بهما: C (من 0 إلى +4) و N (من +5 إلى +4).

من الواضح أن الكربون عامل مختزل (مؤكسد) ، والنيتروجين (+5) (كجزء من حمض النيتريك) عامل مؤكسد (مخفض). بالمناسبة ، إذا حددت العامل المؤكسد و intel بشكل صحيح ، فستضمن بالفعل نقطة واحدة للمشكلة N 30!

الآن تبدأ المتعة. دعونا نكتب ما يسمى ب. الأكسدة والاختزال تفاعلات نصف:

تترك ذرة الكربون 4 إلكترونات ، وتأخذ ذرة النيتروجين 1 هـ ، وعدد الإلكترونات المعطاة لا يساوي عدد الإلكترونات المستقبلة. هذا سيء! الوضع يحتاج إلى تصحيح.

نحن "نضرب" نصف رد الفعل الأول في 1 ، والثاني في 4.

ج (0) - 4e	=	ج (+4)	(1)
ن (+5) + 1 هـ	=	N (+4)	(4)

الآن كل شيء على ما يرام: لذرة كربون واحدة (التبرع بـ 4 ه) هناك 4 ذرات نيتروجين (كل منها يقبل واحد هـ). عدد الإلكترونات المعطاة يساوي عدد الإلكترونات المستقبلة!

ما كتبناه للتو يسمى في الواقع توازن إلكتروني. إذا كتبت هذا الرصيد بشكل صحيح في الاختبار الحقيقي في الكيمياء ، فستضمن لك نقطة واحدة أخرى للمهمة C1.

المرحلة الأخيرة: تبقى نقل المعاملات التي تم الحصول عليها إلى معادلة التفاعل. لا نغير أي شيء قبل الصيغتين C و CO 2 (نظرًا لأن المعامل 1 لم يتم تعيينه في المعادلة) ، نضع أربعة قبل الصيغتين HNO 3 و NO 2 (لأن عدد ذرات النيتروجين في الجزأين الأيمن والأيسر يجب أن تكون المعادلة 4):

C + 4HNO 3 \ u003d CO 2 + 4NO 2 + H 2 O.

يبقى إجراء الفحص الأخير: نرى أن عدد ذرات النيتروجين هو نفسه على اليسار واليمين ، والأمر نفسه ينطبق على ذرات C ، ولكن لا تزال هناك مشاكل مع الهيدروجين والأكسجين. لكن كل شيء سهل الإصلاح: نضع المعامل 2 أمام الصيغة H 2 O ونحصل على الإجابة النهائية:

C + 4HNO 3 \ u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O.

هذا كل شئ! تم حل المشكلة ، ووضع المعاملات ، وحصلنا على نقطة أخرى للمعادلة الصحيحة. النتيجة: 3 نقاط لمشكلة تم حلها بشكل كامل. 30. مبروك!

مثال 5. رتب المعاملات في معادلة التفاعل

NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + I 2 + H 2 O

طريقة التوازن الإلكتروني.

المحلول. ضع قائمة بحالات الأكسدة لجميع العناصر. نرى أنه أثناء العملية ، يغير عنصران حالات الأكسدة الخاصة بهما: S (من +6 إلى -2) وأنا (من -1 إلى 0).

الكبريت (+6) (في تكوين حامض الكبريتيك) هو عامل مؤكسد ، واليود (-1) في تركيبة NaI هو عامل مختزل. أثناء التفاعل ، أنا (-1) يتأكسد ، S (+6) يتأكسد.

اكتب الأكسدة والتفاعلات النصفية:

انتبه إلى نقطة مهمة: هناك ذرتان في جزيء اليود. لا يمكن أن يشارك "نصف" الجزيء في التفاعل ، لذلك في المعادلة المقابلة لا نكتب أنا ، بل أنا 2.

نحن "نضرب" نصف رد الفعل الأول في 4 ، والثاني في 1.

2 أنا (-1) - 2 هـ	=	أنا 2 (0)	(4)
ق (+6) + 8 هـ	=	ق (-2)	(1)

تم بناء التوازن ، لثمانية إلكترونات معينة هناك ثمانية إلكترونات مستلمة.

ننقل المعاملات إلى معادلة التفاعل. قبل الصيغة I 2 نضع 4 ، قبل الصيغة H 2 S - نعني المعامل 1 - أعتقد أن هذا واضح.

NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O

ولكن قد تنشأ أسئلة أخرى. أولاً ، سيكون من الخطأ وضع أربعة أمام صيغة NaI. في الواقع ، بالفعل في نصف تفاعل الأكسدة نفسه ، الرمز I مسبوق بمعامل 2. لذلك ، على الجانب الأيسر من المعادلة ، لا يجب كتابة 4 ، ولكن 8!

8NaI + H 2 SO 4 \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O

ثانيًا ، غالبًا في مثل هذه الحالة ، يضع الخريجون عاملًا واحدًا أمام صيغة حامض الكبريتيك. يجادلون على النحو التالي: "في اختزال نصف تفاعل ، تم العثور على معامل 1 ، يشير هذا المعامل إلى S ، مما يعني أن صيغة حمض الكبريتيك يجب أن تسبقها وحدة."

هذه الحجج خاطئة! لم تغير كل ذرات الكبريت حالة الأكسدة ، واحتفظ بعضها (كجزء من Na 2 SO 4) بحالة الأكسدة +6. لا تؤخذ هذه الذرات في الاعتبار في الميزان الإلكتروني ولا علاقة للمعامل 1 بها.

لكن كل هذا لن يمنعنا من استكمال القرار. من المهم فقط أن نفهم أنه في مزيد من التفكير لم نعد نعتمد على الميزان الإلكتروني ، ولكن ببساطة على الفطرة السليمة. لذا ، أذكرك أن المعاملات الموجودة أمام H 2 S و NaI و I 2 "مجمدة" ولا يمكن تغييرها. لكن الباقي - يمكنك ويجب عليك.

يوجد على الجانب الأيسر من المعادلة 8 ذرات صوديوم (كجزء من NaI) ، على اليمين - حتى الآن 2 ذرات فقط. نضع العامل 4 قبل صيغة كبريتات الصوديوم:

8NaI + H 2 SO 4 \ u003d 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.

الآن فقط من الممكن معادلة عدد الذرات S. هناك 5 منها على اليمين ، لذلك ، قبل صيغة حامض الكبريتيك ، تحتاج إلى وضع عامل 5:

8NaI + 5H 2 SO 4 \ u003d 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.

المشكلة الأخيرة: الهيدروجين والأكسجين. حسنًا ، أعتقد أنك خمنت بنفسك أنه لا يوجد معامل كافٍ 4 أمام صيغة الماء على الجانب الأيمن:

8NaI + 5H 2 SO 4 \ u003d 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O.

مرة أخرى ، نتحقق من كل شيء بعناية. نعم كل شيء صحيح! تم حل المشكلة ، حصلنا على 3 نقاط شرعية.

لذلك ، في المثالين 4 و 5 ، ناقشنا بالتفصيل خوارزمية لحل المشكلة C1 (30). في حل مشكلة الفحص الحقيقية ، يجب أن تتوفر النقاط التالية:

• 1) حالات الأكسدة لجميع العناصر ؛
• 2) إشارة إلى العامل المؤكسد وعامل الاختزال ؛
• 3) مخطط الميزان الإلكتروني.
• 4) معادلة التفاعل النهائي مع المعاملات.

بعض التعليقات حول الخوارزمية.

1. يجب توضيح حالات الأكسدة لجميع العناصر على الجانبين الأيمن والأيسر من المعادلة. الجميع ، ليس فقط المؤكسد والمختزل!

2. يجب تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال بشكل واضح وواضح: العنصر X (+ ...) في التركيبة ... عامل مؤكسد ، يتم تقليله ؛ العنصر Y (...) في التركيبة ... هو عامل مختزل ، مؤكسد. لن يتمكن الجميع من فك رموز النقش في خط تحتهي صغير "تقريبًا. in-sya" تحت صيغة حمض الكبريتيك كـ "كبريت (+6) في تركيبة حامض الكبريتيك - عامل مؤكسد ، يتم تقليله."

لا تتأسف على الرسائل! أنت لا تعطي إعلانا في الجريدة: "غرفة إس دي. من الشمس".

3. مخطط التوازن الإلكتروني هو مجرد مخطط: اثنان من أنصاف التفاعلات والمعاملات المقابلة.

4. لا يحتاج أحد إلى تفسيرات تفصيلية لكيفية وضع المعاملات بالضبط في المعادلة في الامتحان. من الضروري فقط أن تكون جميع الأرقام صحيحة ، وأن يكون الإدخال نفسه مكتوبًا بخط اليد. تأكد من التحقق من نفسك مرة أخرى!

ومرة أخرى حول تقييم المهمة C1 في امتحان الكيمياء:

• 1) تحديد العامل المؤكسد (عوامل مؤكسدة) وعامل الاختزال (عوامل الاختزال) - 1 نقطة ؛
• 2) مخطط التوازن الإلكتروني مع المعاملات الصحيحة - 1 نقطة ؛
• 3) معادلة التفاعل الرئيسية مع جميع المعاملات - 1 نقطة.

المحصلة: 3 نقاط للحل الكامل للمشكلة N 30.

ملحوظة: أذكرك مرة أخرى أنه في اختبار الدولة الموحدة 2018 ، ستكون الدرجة القصوى لحل المشكلة N 30 هي نقطتان.

أنا متأكد من أنك تفهم الفكرة الكامنة وراء طريقة التوازن الإلكتروني. لقد فهمنا بشكل عام كيف تم بناء حل المثال N 30. من حيث المبدأ ، كل شيء ليس معقدًا للغاية!

لسوء الحظ ، تظهر المشكلة التالية في الاختبار الحقيقي للكيمياء: معادلة التفاعل نفسها لم تُعطى بالكامل. أي أن الجانب الأيسر من المعادلة موجود ، لكن الجانب الأيمن إما لا يحتوي على أي شيء على الإطلاق ، أو أن صيغة مادة واحدة موضحة. سيتعين عليك إكمال المعادلة بنفسك ، بالاعتماد على معرفتك ، وعندها فقط تبدأ في وضع المعاملات.

قد يكون هذا صعبًا جدًا. لا توجد وصفات عالمية لكتابة المعادلات. في الجزء التالي ، سنناقش هذه المسألة بمزيد من التفصيل وننظر في أمثلة أكثر تعقيدًا.

نواصل مناقشة حل مشكلة النموذج C1 (رقم 30) ، والذي سيلتقي بالتأكيد بكل من سيقدم لامتحان الكيمياء. في الجزء الأول من المقالة ، حددنا الخوارزمية العامة لحل المشكلة 30 ، وفي الجزء الثاني ، قمنا بتحليل العديد من الأمثلة المعقدة إلى حد ما.

نبدأ الجزء الثالث بمناقشة العوامل المؤكسدة والاختزال النموذجية وتحولاتها في الوسائط المختلفة.

الخطوة الخامسة: نناقش الإجماليات الإجمالية النموذجية التي يمكن مواجهتها في المشكلة رقم 30

أود أن أذكر بعض النقاط المتعلقة بمفهوم حالة الأكسدة. لقد لاحظنا بالفعل أن حالة الأكسدة الثابتة هي سمة لعدد صغير نسبيًا من العناصر (الفلور ، الأكسجين ، الفلور القلوي ، الفلزات الأرضية القلوية ، إلخ.) معظم العناصر يمكن أن تظهر حالات أكسدة مختلفة. على سبيل المثال ، بالنسبة للكلور ، جميع الحالات من -1 إلى +7 ممكنة ، على الرغم من أن القيم الفردية هي الأكثر استقرارًا. يعرض النيتروجين حالات الأكسدة من -3 إلى +5 ، إلخ.

هناك قاعدتان مهمتان يجب مراعاتهما.

1. أعلى حالة أكسدة لعنصر - غير فلز ، في معظم الحالات ، تتطابق مع عدد المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر ، وأدنى حالة أكسدة = رقم المجموعة - 8.

على سبيل المثال ، الكلور موجود في المجموعة السابعة ، لذلك ، أعلى حالة أكسدة لها = +7 ، وأدناها - 7-8 = -1. السيلينيوم في المجموعة السادسة. أعلى حالة أكسدة = +6 ، الأدنى - (-2). يقع السيليكون في المجموعة الرابعة ؛ القيم المقابلة هي +4 و -4.

تذكر أن هناك استثناءات لهذه القاعدة: أعلى حالة أكسدة للأكسجين = +2 (وحتى تظهر فقط في فلوريد الأكسجين) ، وأعلى حالة أكسدة للفلور = 0 (في مادة بسيطة)!

2. المعادن ليست قادرة على إظهار حالات الأكسدة السلبية.هذا مهم جدًا ، نظرًا لأن أكثر من 70 ٪ من العناصر الكيميائية عبارة عن معادن.

والسؤال المطروح الآن هو: "هل يمكن أن يعمل المنغنيز (+7) كعامل مختزل في التفاعلات الكيميائية؟" لا تتعجل ، حاول أن تجيب على نفسك.

الإجابة الصحيحة هي: "لا ، لا تستطيع!" من السهل جدا شرح ذلك. ألق نظرة على موضع هذا العنصر في النظام الدوري. Mn في المجموعة السابعة ، وبالتالي ، فإن أعلى حالة أكسدة لها هي +7. إذا كان Mn (+7) يعمل كعامل مختزل ، فإن حالة الأكسدة الخاصة به ستزداد (تذكر تعريف عامل الاختزال!) ، وهو أمر مستحيل ، لأنه يحتوي بالفعل على قيمة قصوى. الخلاصة: Mn (+7) يمكن أن يكون عامل مؤكسد فقط.

للسبب نفسه ، يمكن أن تظهر الخصائص المؤكسدة فقط S (+6) ، N (+5) ، Cr (+6) ، V (+5) ، Pb (+4) ، إلخ. انظر إلى موضع هذه العناصر في النظام الدوري وانظر بنفسك.

وسؤال آخر: "هل يمكن لـ Se (-2) أن تعمل كعامل مؤكسد في التفاعلات الكيميائية؟"

مرة أخرى ، إجابة سلبية. ربما تكون قد خمنت بالفعل ما يحدث هنا. السيلينيوم في المجموعة السادسة ، أقل حالة أكسدة لها هي -2. Se (-2) لا يمكن أن يكتسب إلكترونات ، أي لا يمكن أن يكون عامل مؤكسد. إذا شاركت Se (-2) في OVR ، فعندئذٍ فقط بصفتها RESTORER.

لسبب مشابه ، يمكن أن يكون المخفض الوحيد هو N (-3) ، P (-3) ، S (-2) ، Te (-2) ، I (-1) ، Br (-1) ، إلخ.

الاستنتاج النهائي: يمكن لعنصر في أدنى حالة أكسدة أن يعمل في الإجمالي فقط كعامل مختزل ، والعنصر ذو أعلى حالة أكسدة يمكن أن يعمل فقط كعامل مؤكسد.

"ماذا لو كان للعنصر حالة أكسدة وسيطة؟" - أنت تسأل. حسنًا ، إذن كل من الأكسدة والاختزال ممكنان. على سبيل المثال ، يتأكسد الكبريت بالتفاعل مع الأكسجين ، ويختزل بالتفاعل مع الصوديوم.

ربما يكون من المنطقي أن نفترض أن كل عنصر في أعلى حالة أكسدة سيكون عامل مؤكسد واضح ، وفي أدنى مستوى - عامل اختزال قوي. في معظم الحالات ، هذا صحيح. على سبيل المثال ، يمكن تصنيف جميع مركبات Mn (+7) و Cr (+6) و N (+5) على أنها مؤكسدات قوية. لكن ، على سبيل المثال ، يصعب استرداد P (+5) و C (+4). ويكاد يكون من المستحيل إجبار Ca (+2) أو Na (+1) على العمل كعامل مؤكسد ، على الرغم من أنه ، رسميًا ، +2 و +1 هما أيضًا أعلى حالات الأكسدة.

على العكس من ذلك ، فإن العديد من مركبات الكلور (+1) عوامل مؤكسدة قوية ، على الرغم من أن حالة الأكسدة +1 في هذه الحالة بعيدة عن الأعلى.

F (-1) و Cl (-1) عوامل اختزال سيئة ، في حين أن نظرائهم (Br (-1) و I (-1)) جيدة. الأكسجين في أدنى حالة أكسدة (-2) عمليًا لا يُظهر خصائص مختزلة ، و Te (-2) عامل اختزال قوي.

نحن نرى أن كل شيء ليس واضحًا كما نرغب. في بعض الحالات ، القدرة على الأكسدة - التقليل يمكن التنبؤ بها بسهولة ، في حالات أخرى - ما عليك سوى أن تتذكر أن المادة X هي ، على سبيل المثال ، عامل مؤكسد جيد.

يبدو أننا وصلنا أخيرًا إلى قائمة عوامل الأكسدة والاختزال النموذجية. أود ألا "تحفظ" هذه الصيغ فقط (على الرغم من أن ذلك سيكون رائعًا أيضًا!) ، ولكن أيضًا لتتمكن من شرح سبب إدراج هذه المادة أو تلك في القائمة المقابلة.

مؤكسدات نموذجية

1. مواد بسيطة - غير فلزية: F 2 ، O 2 ، O 3 ، Cl 2 ، Br 2.
2. حامض الكبريتيك المركز (H 2 SO 4) ، حمض النيتريك (HNO 3) بأي تركيز ، حمض هيبوكلوروس (HClO) ، حمض البيركلوريك (HClO 4).
3. برمنجنات البوتاسيوم ومنغنات البوتاسيوم (KMnO 4 و K 2 MnO 4) ، كرومات وثنائي كرومات (K 2 CrO 4 و K 2 Cr 2 O 7) ، بيسموتات (مثل NaBiO 3).
4. أكاسيد الكروم (VI) ، البزموت (V) ، الرصاص (IV) ، المنغنيز (IV).
5. هيبوكلوريت (NaClO) والكلورات (NaClO 3) والبيركلورات (NaClO 4) ؛ النترات (KNO 3).
6. البيروكسيدات ، الأكاسيد الفائقة ، الأوزون ، الأكاسيد الفوقية العضوية ، أحماض البيروكسي ، جميع المواد الأخرى التي تحتوي على مجموعة -O-O (على سبيل المثال ، بيروكسيد الهيدروجين - H 2 O 2 ، بيروكسيد الصوديوم - Na 2 O 2 ، فوق أكسيد البوتاسيوم - KO 2).
7. أيونات المعادن الموجودة على الجانب الأيمن من سلسلة الجهد: Au 3+، Ag +.

عوامل الاختزال النموذجية

1. مواد بسيطة - المعادن: القلويات والأرض القلوية ، Mg ، Al ، Zn ، Sn.
2. مواد بسيطة - غير فلزية: H 2، C.
3. هيدرات المعادن: LiH ، CaH 2 ، هيدريد ألومنيوم الليثيوم (LiAlH 4) ، بوروهيدريد الصوديوم (NaBH 4).
4. هيدرات بعض اللافلزات: HI، HBr، H 2 S، H 2 Se، H 2 Te، PH 3، silanes، boranes.
5. اليود ، البروميدات ، الكبريتيدات ، السلينيدات ، الفوسفات ، النتريدات ، الكربيدات ، النتريت ، الهيبوفوسفيت ، الكبريتيت.
6. أول أكسيد الكربون (CO).

أود التأكيد على بعض النقاط:

1. لم أضع لنفسي هدفًا بإدراج جميع العوامل المؤكسدة والمختزلة. هذا غير ممكن ، ولا هو ضروري.
2. يمكن للمادة نفسها أن تعمل كعامل مؤكسد في عملية واحدة ، وفي عملية أخرى تعمل في الجسم.
3. لا أحد يستطيع أن يضمن أنك ستلتقي بالتأكيد بأحد هذه المواد في اختبار C1 ، لكن احتمال حدوث ذلك مرتفع جدًا.
4. ليس الحفظ الميكانيكي للصيغ هو المهم ، ولكن الفهم. حاول اختبار نفسك: اكتب المواد المختلطة من القائمتين ، ثم حاول فصلها بشكل مستقل إلى عوامل مؤكسدة ومختزلة نموذجية. استرشد بالاعتبارات التي ناقشناها في بداية هذه المقالة.

والآن القليل من التحكم في العمل. سأقدم لك بعض المعادلات غير المكتملة ، وستحاول العثور على عامل مؤكسد وعامل اختزال. ليس من الضروري إضافة الأجزاء الصحيحة من المعادلات بعد.

المثال 12. تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال في الإجمالي:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \ u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \ u003d ...

CaH 2 + F 2 \ u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \ u003d ...

أعتقد أنك قمت بهذه المهمة بسهولة. إذا كانت لديك مشاكل ، اقرأ بداية هذه المقالة مرة أخرى ، واعمل على قائمة المؤكسدات النموذجية.

"كل هذا رائع!" سوف يهتف القارئ الذي نفد صبره. "ولكن أين المشاكل الموعودة C1 مع المعادلات غير المكتملة؟ نعم ، في المثال 12 تمكنا من تحديد العامل المؤكسد و in-tel ، ولكن هذا ليس الشيء الرئيسي . هل يمكن أن تساعدنا قائمة العوامل المؤكسدة في ذلك؟ "

نعم ، يمكن ذلك ، إذا فهمت ما يحدث مع العوامل المؤكسدة النموذجية في ظل ظروف مختلفة. هذا بالضبط ما سنفعله الآن.

الخطوة السادسة: تحولات بعض العوامل المؤكسدة في بيئات مختلفة. "مصير" البرمنجنات والكرومات والنتريك وحمض الكبريتيك

لذلك ، يجب ألا نكون قادرين على التعرف على عوامل الأكسدة النموذجية فحسب ، بل يجب أيضًا أن نفهم ما تتحول إليه هذه المواد أثناء عملية الأكسدة والاختزال. من الواضح أنه بدون هذا الفهم لن نكون قادرين على حل المشكلة 30 بشكل صحيح. الوضع معقد بسبب حقيقة أن منتجات التفاعل لا يمكن تحديدها بشكل لا لبس فيه. من غير المجدي أن نسأل: "ما الذي سيتحول إليه برمنجنات البوتاسيوم أثناء عملية الاختزال؟" كل هذا يتوقف على أسباب عديدة. في حالة KMnO 4 ، فإن العامل الرئيسي هو حموضة الوسط. من حيث المبدأ ، قد تعتمد طبيعة منتجات الاسترداد على:

1. تستخدم أثناء عملية الاختزال ،
2. حموضة البيئة ،
3. تركيزات المشاركين في التفاعل ،
4. درجة حرارة العملية.

لن نتحدث الآن عن تأثير التركيز ودرجة الحرارة (على الرغم من أن الكيميائيين الشباب الفضوليين قد يتذكرون ، على سبيل المثال ، تفاعل الكلور والبروم بشكل مختلف مع محلول مائي من القلويات في البرد وعند تسخينها). دعونا نركز على الأس الهيدروجيني للوسط وقوة العامل المختزل.

يجب أن تكون المعلومات الواردة أدناه سهلة التذكر. لا تحاول تحليل الأسباب ، فقط تذكر منتجات التفاعل. أؤكد لك ، في امتحان الكيمياء ، قد يكون هذا مفيدًا لك.

منتجات تقليل برمنجنات البوتاسيوم (KMnO 4) في مختلف الوسائط

المثال 13. أكمل معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \ u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \ u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \ u003d ...

المحلول. استنادًا إلى قائمة عوامل الأكسدة والاختزال النموذجية ، نستنتج أن العامل المؤكسد في جميع هذه التفاعلات هو برمنجنات البوتاسيوم ، وعامل الاختزال هو كبريتات البوتاسيوم.

تحدد H 2 SO 4 و H 2 O و KOH طبيعة المحلول. في الحالة الأولى ، يحدث التفاعل في وسط حمضي ، في الحالة الثانية - في وسط محايد ، في الحالة الثالثة - في وسط قلوي.

الخلاصة: في الحالة الأولى ، سيتم اختزال البرمنجنات إلى ملح Mn (II) ، وفي الحالة الثانية ، إلى ثاني أكسيد المنغنيز ، وفي الحالة الثالثة ، إلى منغنات البوتاسيوم. دعنا نضيف معادلات التفاعل:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \ u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \ u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \ u003d K 2 MnO 4 + ...

ماذا يحدث لكبريتيت البوتاسيوم؟ حسنًا ، بطبيعة الحال ، في الكبريتات. من الواضح أن K في تكوين K 2 SO 3 ليس له مكان يتأكسد فيه أكثر ، أكسدة الأكسجين غير محتملة للغاية (على الرغم من أنها ممكنة من حيث المبدأ) ، لكن S (+4) يتحول بسهولة إلى S (+6). منتج الأكسدة هو K 2 SO 4 ، يمكنك إضافة هذه الصيغة إلى المعادلات:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \ u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \ u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

معادلاتنا جاهزة تقريبًا. يبقى إضافة المواد التي لا تشارك بشكل مباشر في الإجمالي وترتيب المعاملات. بالمناسبة ، إذا بدأت من النقطة الثانية ، فقد يكون الأمر أسهل. دعونا نبني ، على سبيل المثال ، ميزانًا إلكترونيًا لرد الفعل الأخير

مينيسوتا (+7) + 1e	=	مينيسوتا (+6)	(2)
ق (+4) - 2 هـ	=	ق (+6)	(1)

نضع المعامل 2 أمام الصيغتين KMnO 4 و K 2 MnO 4 ؛ قبل صيغتي الكبريتيت وكبريتات البوتاسيوم ، نعني المعامل. واحد:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

على اليمين نرى 6 ذرات بوتاسيوم ، على اليسار - 5 ذرات فقط حتى الآن نحتاج لتصحيح الوضع ؛ ضع المعامل 2 قبل صيغة KOH:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

اللمسة الأخيرة: على الجانب الأيسر نرى ذرات الهيدروجين ، أما على اليمين فهي ليست كذلك. من الواضح أننا بحاجة ماسة إلى إيجاد بعض المواد التي تحتوي على الهيدروجين في حالة الأكسدة +1. دعنا نحصل على بعض الماء!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

دعنا نتحقق من المعادلة مرة أخرى. نعم ، كل شيء رائع!

قال الكيميائي الشاب اليقظ: "فيلم مثير للاهتمام!" عليك إضافته أم أنك شعرت بذلك؟ "

حسنًا ، دعنا نفهم ذلك. حسنًا ، أولاً ، ليس لدينا بالطبع الحق في إضافة مواد إلى معادلة التفاعل حسب الرغبة. رد الفعل يسير كما هو ؛ كما تقصد الطبيعة. إن تعاطفاتنا وكراهيةنا غير قادرة على التأثير على مسار العملية. يمكننا محاولة تغيير ظروف التفاعل (رفع درجة الحرارة ، وإضافة محفز ، وتغيير الضغط) ، ولكن إذا تم ضبط ظروف التفاعل ، فلن تعود نتيجتها تعتمد على إرادتنا. وهكذا ، فإن صيغة الماء في معادلة رد الفعل الأخير ليست رغبتي ، بل حقيقة.

ثانيًا ، يمكنك محاولة معادلة التفاعل في الحالات التي تكون فيها المواد التي ذكرتها موجودة بدلاً من الماء. أؤكد لك أنك لن تكون قادرًا على القيام بذلك بأي حال من الأحوال.

ثالثًا ، الخيارات مع H 2 O 2 أو H 2 أو KH أو H 2 S ببساطة غير مقبولة في هذه الحالة لسبب أو لآخر. على سبيل المثال ، في الحالة الأولى ، تتغير حالة أكسدة الأكسجين ، في الحالتين الثانية والثالثة - الهيدروجين ، واتفقنا على أن حالة الأكسدة ستتغير فقط لـ Mn و S. في الحالة الرابعة ، يعمل الكبريت عمومًا كعامل مؤكسد ، واتفقنا على أن عامل الاختزال S. بالإضافة إلى ذلك ، من غير المرجح أن "يعيش" هيدريد البوتاسيوم في وسط مائي (والتفاعل ، اسمحوا لي أن أذكركم ، يحدث في محلول مائي) ، و H 2 S (حتى لو تشكلت هذه المادة) سوف يدخل حتمًا في ف نشوئها مع KOH. كما ترى ، فإن معرفة الكيمياء تسمح لنا برفض هذه الأمور.

"ولكن لماذا الماء؟" - أنت تسأل.

نعم ، لأنه ، على سبيل المثال ، في هذه العملية (كما هو الحال في العديد من العمليات الأخرى) ، يعمل الماء كمذيب. لأنه ، على سبيل المثال ، إذا قمت بتحليل جميع التفاعلات التي كتبتها في 4 سنوات من دراسة الكيمياء ، ستجد أن H 2 O يحدث في نصف المعادلات تقريبًا. الماء بشكل عام مركب "شائع" في الكيمياء.

افهم ، أنا لا أقول أنه في كل مرة تواجه مشكلة 30 تحتاج إلى "إرسال الهيدروجين إلى مكان ما" أو "أخذ الأكسجين من مكان ما" ، فأنت بحاجة إلى الحصول على الماء. لكن ، على الأرجح ، ستكون هذه هي المادة الأولى التي يجب أن تفكر فيها.

يتم استخدام منطق مماثل لمعادلات التفاعل في الوسائط الحمضية والمحايدة. في الحالة الأولى ، من الضروري إضافة صيغة الماء إلى الجانب الأيمن ، في الحالة الثانية - هيدروكسيد البوتاسيوم:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \ u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O ،
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \ u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

لا ينبغي أن يتسبب ترتيب المعاملات للكيميائيين الشباب ذوي الخبرة العالية في أدنى صعوبة. الجواب النهائي:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \ u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O ،
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \ u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

في الجزء التالي ، سنتحدث عن منتجات اختزال الكرومات وثنائي كرومات ، وعن أحماض النيتريك والكبريتيك.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: ثنائي كرومات البوتاسيوم ، وحمض الكبريتيك ، وكربونات الأمونيوم ، والسيليكا ، ونتريت البوتاسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: نترات الأمونيوم وثاني كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك وكبريتيد البوتاسيوم وفلوريد المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: يوديد البوتاسيوم ، وحمض الكبريتيك ، وهيدروكسيد الألومنيوم ، وأكسيد المنغنيز (IV) ، ونترات المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: حمض الهيدروكلوريك المركز ، أكسيد الفوسفور (V) ، أكسيد المنغنيز (IV) ، فلوريد الأمونيوم ، نترات الكالسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: ثنائي كرومات الصوديوم ، وحمض الكبريتيك ، ويوديد الصوديوم ، وسيليكات الصوديوم ، ونترات المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: حمض الهيدروكلوريك المركز ، وثاني أكسيد الكربون ، وبرمنجنات البوتاسيوم ، وفلوريد الأمونيوم ، ونترات الحديد. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتات الأمونيوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، برمنجنات البوتاسيوم ، نتريت البوتاسيوم ، أكسيد النحاس (II). استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، وحمض النيتريك المركز ، وكبريتات الألومنيوم ، وأكسيد الفوسفور (V) ، ونترات النحاس (II). استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: هيدروكسيد المغنيسيوم ، وكبريتيد الهيدروجين ، ونترات الفضة ، وثاني كرومات الصوديوم ، وحمض الكبريتيك. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين وفلوريد الهيدروجين وكربونات الأمونيوم وكبريتات الحديد (II) وثاني كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين وكلورات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم وكبريتات الألومنيوم وأكسيد الكروم (III) وأكسيد المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، كبريتيد البوتاسيوم ، ثاني كرومات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، هيدروكسيد الكروم (III) ، السيليكا. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، البروم ، نترات الباريوم ، كبريتات الأمونيوم ، حمض الهيدروكلوريك المركز ، برمنجنات البوتاسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ونترات الزنك وكبريتيت الصوديوم والبروم وهيدروكسيد البوتاسيوم وأكسيد النحاس. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، الكبريت ، حمض النيتريك المركز ، ثاني أكسيد الكربون ، فلوريد الفضة ، أسيتات الكالسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، بيروكسيد الهيدروجين ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، أكسيد الكروم (III) ، فوسفات المغنيسيوم ، كبريتات الأمونيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

1. لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، كرومات الصوديوم ، بروميد الصوديوم ، فلوريد البوتاسيوم ، حامض الكبريتيك ، نترات المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

الإجابات:

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض

الإجابة (إضافية): 3K 2 S + 4H 2 SO 4 → 4S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O (التناسب المشترك)

1. 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

الإجابة (إضافية): 8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Mn 4+ + 2e → Mn 2+ - عامل مؤكسد ، مخفض

1. Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض

2I - -2e → I 2 - عامل مختزل ، مؤكسد

2Cl - -2e → Cl 2 - عامل مختزل ، مؤكسد

1. 2KMnO 4 + KNO 2 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O

Mn 7+ + 1e → Mn 6+ - عامل مؤكسد ، مخفض

N 3+ –2e → N 5+ - عامل مختزل ، مؤكسد

1. H 2 S + 8HNO 3 (conc) → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

S 2- –8e → S 6+ - عامل مختزل ، مؤكسد

N 5+ + 1e → N 4+ - عامل مؤكسد ، مخفض

1. Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض

S 2- –2e → S 0 - عامل مختزل ، مؤكسد

الإجابة (إضافية): H 2 S + H 2 SO 4 → S + SO 2 + 2H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض

Fe 2+ -1e → Fe 3+ - عامل مختزل ، مؤكسد

1. KClO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cl 5+ + 6e → Cl - عامل مؤكسد ، مخفض

2Cr 3+ -6e → 2Cr 6+ - عامل مختزل ، مؤكسد

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض

S 4+ –2e → S 6+ - عامل مختزل ، مؤكسد

1. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

Mn 7+ + 5e → Mn 2+ - عامل مؤكسد ، مخفض

2Cl - -2e → Cl 2 - عامل مختزل ، مؤكسد

1. في مقالنا الأخير تحدثنا عن المهام الأساسية في امتحان الكيمياء عام 2018. الآن ، علينا أن نحلل بمزيد من التفصيل مهام مستوى التعقيد المتزايد (في مبرمج الاستخدام في الكيمياء عام 2018 - مستوى عالٍ من التعقيد) ، المشار إليه سابقًا بالجزء ج.

   تشمل المهام ذات المستوى المتزايد من التعقيد خمس (5) مهام فقط - رقم 30 و 31 و 32 و 33 و 34 و 35. دعونا ننظر في موضوعات المهام وكيفية الاستعداد لها وكيفية حل المهام الصعبة في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018.

   مثال على المهمة 30 في امتحان الكيمياء 2018

   يهدف إلى اختبار معرفة الطالب بتفاعلات الأكسدة والاختزال (ORD). تعطي المهمة دائمًا معادلة تفاعل كيميائي مع حذف مواد من جانبي التفاعل (الجانب الأيسر - الكواشف ، الجانب الأيمن - المنتجات). يمكن منح ثلاث (3) نقاط كحد أقصى لهذه المهمة. يتم إعطاء النقطة الأولى للتعبئة الصحيحة للفجوات في التفاعل وللموازنة الصحيحة للتفاعل (ترتيب المعاملات). يمكن الحصول على النقطة الثانية عن طريق الكتابة الصحيحة لميزان الإجمالي ، ويتم إعطاء النقطة الأخيرة للتحديد الصحيح لعامل الأكسدة في التفاعل ومن هو العامل المختزل. لنحلل حل المهمة رقم 30 من النسخة التجريبية لامتحان الكيمياء عام 2018:

   باستخدام طريقة توازن الإلكترون ، اكتب معادلة التفاعل

   Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

   تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   أول شيء يجب فعله هو وضع الشحنات على الذرات المشار إليها في المعادلة ، اتضح:

   Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

   غالبًا بعد هذا الإجراء ، نرى على الفور أول زوج من العناصر التي غيرت حالة الأكسدة (CO) ، أي من جوانب مختلفة من التفاعل ، تمتلك نفس الذرة حالة أكسدة مختلفة. في هذه المهمة بالذات ، نحن لا نلاحظ هذا. لذلك ، من الضروري الاستفادة من المعرفة الإضافية ، أي على الجانب الأيسر من التفاعل ، نرى هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH) ، يخبرنا وجودها أن التفاعل يحدث في بيئة قلوية. على الجانب الأيمن ، نرى منجنات البوتاسيوم ، ونعلم أنه في التفاعل القلوي ، يتم الحصول على منجنات البوتاسيوم من برمنجنات البوتاسيوم ، وبالتالي ، فإن الفجوة في الجانب الأيسر من التفاعل هي برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO 4 ). اتضح أنه على اليسار كان لدينا منجنيز في CO +7 ، وعلى اليمين في CO +6 ، لذلك يمكننا كتابة الجزء الأول من رصيد الإجمالي:

   مينيسوتا +7 +1 ه — à مينيسوتا +6

   الآن ، يمكننا تخمين ما يجب أن يحدث أيضًا في رد الفعل. إذا تلقى المنغنيز الإلكترونات ، فيجب على شخص ما إعطائها له (نلاحظ قانون حفظ الكتلة). ضع في اعتبارك جميع العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من التفاعل: الهيدروجين والصوديوم والبوتاسيوم موجودون بالفعل في CO +1 ، وهو الحد الأقصى بالنسبة لهم ، ولن يتخلى الأكسجين عن إلكتروناته إلى المنغنيز ، مما يعني أن الكبريت يبقى في CO +4 . نستنتج أن الكبريت يتخلى عن الإلكترونات ويذهب إلى حالة الكبريت مع CO +6. الآن يمكننا كتابة الجزء الثاني من الميزانية العمومية:

   س +4 -2 ه — à س +6

   بالنظر إلى المعادلة ، نرى أنه على الجانب الأيمن ، لا يوجد كبريت وصوديوم في أي مكان ، مما يعني أنهما يجب أن يكونا في الفجوة ، وكبريتات الصوديوم مركب منطقي لملئه ( NaSO 4 ).

   الآن يتم كتابة رصيد الإجمالي (نحصل على الدرجة الأولى) وتأخذ المعادلة الشكل:

   Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

   مينيسوتا +7 +1 ه — à مينيسوتا +6	1	2
   S +4 -2e -à S + 6	2	1

   من المهم أن تكتب على الفور في هذا المكان من هو العامل المؤكسد ومن هو العامل المختزل ، حيث يركز الطلاب غالبًا على معادلة المعادلة وينسون ببساطة القيام بهذا الجزء من المهمة ، وبالتالي يفقدون نقطة. بحكم التعريف ، العامل المؤكسد هو الجسيم الذي يكتسب الإلكترونات (في حالتنا ، المنغنيز) ، والعامل المختزل هو الجسيم الذي يتبرع بالإلكترونات (في حالتنا ، الكبريت) ، لذلك نحصل على:

   مؤكسد: مينيسوتا +7 (KMnO 4 )

   الحد من وكيل: س +4 (نا 2 لذا 3 )

   يجب أن نتذكر هنا أننا نشير إلى حالة الجسيمات التي كانت فيها عندما بدأت تظهر خصائص عامل مؤكسد أو مختزل ، وليس الحالات التي جاءت فيها نتيجة للأكسدة والاختزال.

   الآن ، للحصول على النتيجة الأخيرة ، تحتاج إلى معادلة المعادلة بشكل صحيح (ترتيب المعاملات). باستخدام الميزان ، نرى أنه لكي ينتقل من الكبريت +4 إلى حالة +6 ، يجب أن يصبح اثنان منجنيز +7 منجنيز +6 ، ونضع 2 أمام المنجنيز:

   Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

   الآن نرى أن لدينا 4 بوتاسيوم على اليمين ، وثلاثة فقط على اليسار ، لذلك نحتاج إلى وضع 2 أمام هيدروكسيد البوتاسيوم:

   Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

   نتيجة لذلك ، تكون الإجابة الصحيحة للمهمة رقم 30 كما يلي:

   Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

   مينيسوتا +7 + 1 هـ -à مينيسوتا +6	1	2
   S +4 -2e -à S + 6	2	1

   مؤكسد: مينيسوتا +7 (KMnO 4)

   الحد من وكيل: س +4 (نا 2 لذا 3 )

   حل المهمة 31 في امتحان الكيمياء

   هذه سلسلة من التحولات غير العضوية. لإكمال هذه المهمة بنجاح ، من الضروري أن يكون لديك فهم جيد لردود الفعل المميزة للمركبات غير العضوية. تتكون المهمة من أربع (4) ردود فعل ، لكل منها ، يمكنك الحصول على نقطة واحدة (1) ، ليصبح المجموع أربع (4) نقاط ، يمكنك الحصول على أربع (4) نقاط للمهمة. من المهم تذكر قواعد إكمال المهمة: يجب معادلة جميع المعادلات ، حتى لو كتب الطالب المعادلة بشكل صحيح ، لكنه لم يعادلها ، فلن يحصل على نقطة ؛ ليس من الضروري حل جميع التفاعلات ، يمكنك عمل واحدة والحصول على نقطة واحدة (1) ، تفاعلين والحصول على نقطتين (2) ، وما إلى ذلك ، ليس من الضروري إكمال المعادلات بترتيب صارم ، على سبيل المثال ، يمكن للطالب القيام برد الفعل 1 و 3 ، ثم هذا ما عليك القيام به ، وفي نفس الوقت الحصول على نقطتين (2) ، الشيء الرئيسي هو الإشارة إلى أن هذه هي ردود الفعل 1 و 3. دعنا نحلل حل المهمة رقم 31 من النسخة التجريبية لامتحان الكيمياء 2018:

   يذاب الحديد في حامض الكبريتيك المركز على الساخن. تمت معالجة الملح الناتج مع فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتجفيفه. تم تسخين المادة الناتجة بالحديد.
   اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.

   لتوفير الراحة للحل ، في المسودة ، يمكنك وضع المخطط التالي:

   لإكمال المهمة ، بالطبع ، تحتاج إلى معرفة جميع ردود الفعل المقترحة. ومع ذلك ، هناك دائمًا أدلة مخفية في الحالة (حمض الكبريتيك المركز ، هيدروكسيد الصوديوم الزائد ، الراسب البني ، المكلس ، التسخين بالحديد). على سبيل المثال ، لا يتذكر الطالب ما يحدث للحديد عندما يتفاعل مع conc. حامض الكبريتيك ، لكنه يتذكر أن الراسب البني للحديد ، بعد المعالجة بالقلويات ، هو على الأرجح هيدروكسيد الحديد 3 ( ص = الحديد(أوه) 3 ). الآن لدينا الفرصة ، من خلال استبدال Y في المخطط المكتوب ، لمحاولة عمل المعادلتين 2 و 3. الخطوات اللاحقة كيميائية بحتة ، لذلك لن نرسمها بمثل هذه التفاصيل. يجب أن يتذكر الطالب أن تسخين هيدروكسيد الحديد 3 يؤدي إلى تكوين أكسيد الحديد 3 ( ض = الحديد 2 ا 3 ) والماء ، وتسخين أكسيد الحديد 3 بالحديد النقي سيجلبهم إلى الحالة الوسطى - أكسيد الحديد 2 ( الحديد O). المادة X ، وهي ملح يتم الحصول عليه بعد التفاعل مع حامض الكبريتيك ، مع إعطاء هيدروكسيد الحديد 3 بعد المعالجة بالقلويات ، ستكون كبريتات الحديد 3 ( X = الحديد 2 (لذا 4 ) 3 ). من المهم ألا تنسى معادلة المعادلات. نتيجة لذلك ، تكون الإجابة الصحيحة على المهمة رقم 31 كما يلي:

   1) 2Fe + 6 H 2 SO 4 (ك) أ Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

   2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6 ناو (مثلا) à 2 Fe (OH) 3 + 3Na2SO4

   3) 2Fe (OH) 3à الحديد 2 ا 3 + 3H2O

   4) الحديد 2 ا 3 + فيا 3FeO

   المهمة 32 اختبار الحالة الموحد في الكيمياء

   تشبه إلى حد بعيد المهمة رقم 31 ، إلا أنها تعطي سلسلة من التحولات العضوية. تتشابه متطلبات التصميم ومنطق الحل مع المهمة رقم 31 ، والفرق الوحيد هو أنه في المهمة رقم 32 ، يتم إعطاء معادلات الخمس (5) ، مما يعني أنه يمكنك تسجيل خمس (5) نقاط إجمالاً. نظرًا للتشابه مع المهمة رقم 31 ، لن نفكر فيها بالتفصيل.

   حل المهمة 33 في الكيمياء 2018

   مهمة الحساب ، من أجل تنفيذها ، من الضروري معرفة صيغ الحساب الأساسية ، والقدرة على استخدام آلة حاسبة ورسم المتوازيات المنطقية. المهمة رقم 33 تستحق أربع (4) نقاط. ضع في اعتبارك جزءًا من حل المهمة رقم 33 من النسخة التجريبية للاستخدام في الكيمياء 2018:

   حدد الكسور الكتلية (بالنسبة المئوية) لكبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم في الخليط ، إذا تم إطلاق غاز تفاعل تمامًا مع 960 جم ​​من محلول 5٪ من هذا الخليط أثناء معالجة 25 جم من هذا الخليط بالماء. كبريتات النحاس: في الإجابة ، اكتب معادلات التفاعل المحددة في حالة المشكلة ، وقم بإعطاء جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات الكميات الفيزيائية المطلوبة).

   نحصل على أول (1) نقطة لكتابة ردود الفعل التي تحدث في المشكلة. يعتمد الحصول على هذه النقطة المعينة على معرفة الكيمياء ، ولا يمكن الحصول على النقاط الثلاث المتبقية (3) إلا من خلال العمليات الحسابية ، لذلك ، إذا كان الطالب يعاني من مشاكل في الرياضيات ، فيجب أن يحصل على نقطة واحدة (1) على الأقل لإكمال المهمة رقم. 33:

   Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al (أوه) 3 + 3H2S

   CuSO 4 + H 2 S.à نحاس + ح 2 سو 4

   نظرًا لأن الإجراءات الأخرى هي إجراءات رياضية بحتة ، فلن نحللها هنا. يمكنك مشاهدة تحليل التحديد على قناتنا على YouTube (رابط تحليل الفيديو الخاص بالمهمة رقم 33).

   الصيغ المطلوبة لحل هذه المهمة:

   المهمة 34 في الكيمياء 2018

   المهمة المقدرة والتي تختلف عن المهمة رقم 33 على النحو التالي:

   • • • إذا عرفنا في المهمة رقم 33 المواد التي تتفاعل فيما بينها ، فعندئذ في المهمة رقم 34 يجب أن نجد ما هو رد الفعل ؛
       • في المهمة رقم 34 ، يتم إعطاء المركبات العضوية ، بينما في المهمة رقم 33 ، يتم إعطاء العمليات غير العضوية في أغلب الأحيان.

   في الواقع ، المهمة رقم 34 هي عكس المهمة رقم 33 ، مما يعني أن منطق المهمة هو عكس ذلك. بالنسبة للمهمة رقم 34 ، يمكنك الحصول على أربع (4) نقاط ، بينما ، كما في المهمة رقم 33 ، يتم الحصول على واحدة منها فقط (في 90٪ من الحالات) لمعرفة الكيمياء ، والباقي 3 (أقل كثيرًا 2) يتم الحصول على النقاط للحسابات الرياضية. لإكمال المهمة رقم 34 بنجاح ، يجب عليك:

   تعرف على الصيغ العامة لجميع الفئات الرئيسية للمركبات العضوية ؛

   تعرف على التفاعلات الأساسية للمركبات العضوية ؛

   أن تكون قادرًا على كتابة معادلة بشكل عام.

   مرة أخرى ، أود أن أشير إلى أن الأسس النظرية اللازمة لاجتياز امتحان الكيمياء بنجاح في 2018 لم تتغير كثيرًا ، مما يعني أن كل المعرفة التي تلقاها طفلك في المدرسة ستساعده على اجتياز امتحان الكيمياء في 2018. في مركزنا للتحضير لامتحان الدولة الموحد و OGE Hodograph ، سوف يتلقى طفلك الكلضروري لإعداد المواد النظرية ، وفي الفصل الدراسي سيعزز المعرفة المكتسبة للتنفيذ الناجح الكلمهام الامتحان. سيعمل معه أفضل المعلمين الذين اجتازوا منافسة كبيرة جدًا واختبارات دخول صعبة. تقام الفصول الدراسية في مجموعات صغيرة ، مما يسمح للمعلم بتخصيص الوقت لكل طفل وتشكيل استراتيجيته الفردية لإكمال أعمال الاختبار.

   ليس لدينا أي مشاكل مع عدم وجود اختبارات تنسيق جديد ، يقوم مدرسونا بكتابتها بأنفسهم ، بناءً على جميع توصيات المُبرمج ، والمحدد ، والإصدار التجريبي لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018.

   اتصل اليوم وغدا سوف يشكرك طفلك!

   خيار الإجابة الأولى:

   8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O

   Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅8
   P -3 - 8e - → P +5 | ⋅5

   خيار الإجابة الثانية:

   8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

   Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅8
   P -3 - 8e - → P +5 | ⋅3

   Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، P -3 (PH 3) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

   خيار الإجابة الثانية:

   2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3

   Cr +6 + 3e - → Cr +3 | ⋅2

   N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

   N +3 (NaNO 2) - عامل مختزل ، Cr +6 (Na 2 CrO 4) - عامل مؤكسد

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
   S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

   خيار الإجابة الثانية:

   Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 2NaOH

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
   S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

   Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد ، S -2 (H 2 S) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

   S +4 - 2e - → S +6 | ⋅3
   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   خيار الإجابة الثانية:

   3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

   S +4 - 2e - → S +6 | ⋅3
   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   S +4 (K 2 SO 3) - عامل مختزل ، Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH

   Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
   2I - - 2e - → I 2 | ⋅3

   خيار الإجابة الثانية

   2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH

   Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
   I -1 - 6e - → I +5 | ⋅1

   Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، I - (KI) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O

   Cl +1 + 2e - → Cl -1 | ⋅3
   2Cr +3 - 6e - → 2Cr +6 | ⋅1

   Cl +1 (NaClO) - عامل مؤكسد ، Cr +2 (Cr 2 O 3) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

   ق 0 - 6 هـ - → S +6
   N +5 + 3e - → N +2

   S 0 - عامل مختزل ، N +5 (HNO 3) - عامل مؤكسد

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

   2Fe +2 - 2e- → 2Fe +3 | ⋅3

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   Fe +2 (FeSO 4) - عامل مختزل ، Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O

   2O -1 + 2e - → 2O -2 | ⋅1

   2Cr +3 - 6e - → 2Cr +6 | ⋅1

   O -1 (H 2 O 2) - عامل مؤكسد ، Cr +3 (Cr 2 O 3) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

   خيار الإجابة الثانية:

   K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr (OH) 3

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

   Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد ، N +3 (KNO 2) - عامل اختزال

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

   2Br - - 2e - → Br 2 0 | ⋅3

   Cr +6 (Na 2 CrO 4) - عامل مؤكسد ، Br - (NaBr) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅1

   2Cl - - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
   S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

   خيار الإجابة الثانية:

   K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 8KOH

   2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
   S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

   Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد ، S -2 (K 2 S) - عامل مختزل

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   خيار الإجابة الأولى:

   2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

   Mn +7 + 1e - → Mn +6 | ⋅2
   N +3 - 2e - → N +5 | ⋅1

   خيار الإجابة الثانية:

   2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH

   Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
   N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

   Mn +7 (KMnO 4) - برمنجنات البوتاسيوم ، N +3 (KNO 2) - عامل الاختزال

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

   2Cl -1 - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1

   Mn +4 + 2e - → Mn +2 | ⋅1

   Cl -1 (HCl) - عامل مختزل ، Mn +4 (MnO 2) - عامل مؤكسد

   من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

   2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

   Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅1

   2Cl - - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1

   Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، Cl - (HCl) - عامل مختزل

   لإكمال المهام 30 ، 31 ، استخدم قائمة المواد التالية: نترات الزنك ، كبريتيت الصوديوم ، البروم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، أكسيد النحاس (II). استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.