สไลด์ 5

ต้นกำเนิดของความแข็ง

ไอออนแคลเซียม (Ca2+) และแมกนีเซียม (Mg2+) รวมถึงโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธอื่นๆ ที่ทำให้เกิดความกระด้างมีอยู่ในน้ำแร่ทั้งหมด แหล่งที่มาของพวกเขาคือแหล่งสะสมตามธรรมชาติของหินปูนยิปซั่มและโดโลไมต์ ไอออนแคลเซียมและแมกนีเซียมเข้าไปในน้ำอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายกับแร่ธาตุและกระบวนการอื่น ๆ ของการละลายและการผุกร่อนทางเคมีของหิน แหล่งที่มาของไอออนเหล่านี้อาจเป็นกระบวนการทางจุลชีววิทยาที่เกิดขึ้นในดินในพื้นที่กักเก็บน้ำ ในตะกอนด้านล่าง รวมถึงน้ำเสียจากสถานประกอบการต่างๆ

สไลด์ 6

การจำแนกประเภทของน้ำตามความกระด้าง

ความกระด้างของน้ำแตกต่างกันไปอย่างมาก และมีการจำแนกประเภทของน้ำหลายประเภทตามระดับความกระด้าง ตารางด้านล่างแสดงตัวอย่างการจำแนกประเภทสี่ตัวอย่าง การจำแนกประเภทสองแบบจากแหล่งที่มาของรัสเซีย - จากหนังสืออ้างอิง "ตัวชี้วัดอุทกเคมีของสภาวะสิ่งแวดล้อม" และหนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย "การบำบัดน้ำ" /9/ และสองมาจากต่างประเทศ: มาตรฐานความรุนแรงของการจำแนกประเภทภาษาเยอรมันที่นำมาใช้โดยสถาบันคุ้มครองสิ่งแวดล้อมเพื่อการมาตรฐาน (DIN 19643) และสำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมของสหรัฐอเมริกา (USEPA) ในปี 1986

สไลด์ 7

ตารางแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงแนวทางที่ "ยาก" มากขึ้นในการแก้ปัญหาเรื่องความแข็งแกร่ง มีเหตุผลหลายประการซึ่งจะกล่าวถึงด้านล่าง

สไลด์ 8

ความกระด้างของน้ำประเภทต่างๆ

ความกระด้างของน้ำผิวดินมักจะน้อยกว่าความกระด้างของน้ำใต้ดิน ความกระด้างของน้ำผิวดินขึ้นอยู่กับความผันผวนตามฤดูกาลที่เห็นได้ชัดเจน ซึ่งมักจะถึงค่าสูงสุดในช่วงปลายฤดูหนาว และค่าต่ำสุดในช่วงน้ำสูง เมื่อมีการเจือจางอย่างมากด้วยฝนที่ตกลงมาและน้ำที่ละลาย น้ำทะเลและน้ำทะเลมีความกระด้างสูงมาก (สิบร้อย mEq/dm3)

สไลด์ 9

ผลของความกระด้างต่อคุณภาพน้ำ

จากมุมมองของการใช้น้ำเพื่อการดื่ม การยอมรับในแง่ของความกระด้างอาจแตกต่างกันอย่างมากขึ้นอยู่กับสภาพท้องถิ่น เกณฑ์การรับรสชาติของแคลเซียมไอออนคือ (เทียบเท่ากับมิลลิกรัม) ในช่วง 2-6 mEq/l ขึ้นอยู่กับไอออนที่สอดคล้องกัน และเกณฑ์การรับรสสำหรับแมกนีเซียมยังต่ำกว่าอีกด้วย ในบางกรณี น้ำที่มีความกระด้างมากกว่า 10 mEq/L เป็นที่ยอมรับสำหรับผู้บริโภค ความกระด้างสูงทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลง ทำให้มีรสขมและส่งผลเสียต่ออวัยวะย่อยอาหาร

สไลด์ 10

องค์การอนามัยโลกไม่ได้เสนอค่าความแข็งที่แนะนำด้วยเหตุผลด้านสุขภาพ วัสดุของ WHO ระบุว่าแม้ว่าการศึกษาจำนวนหนึ่งได้เปิดเผยความสัมพันธ์แบบผกผันทางสถิติระหว่างความกระด้างของน้ำดื่มและโรคหลอดเลือดหัวใจ แต่ข้อมูลที่มีอยู่ไม่เพียงพอที่จะสรุปลักษณะเชิงสาเหตุของความสัมพันธ์นี้ ในทำนองเดียวกัน ยังไม่ได้รับการพิสูจน์อย่างชัดเจนว่าน้ำอ่อนมีผลเสียต่อความสมดุลของแร่ธาตุในร่างกายมนุษย์

สไลด์ 11

อย่างไรก็ตาม ขึ้นอยู่กับ pH และความเป็นด่าง น้ำที่มีความกระด้างมากกว่า 4 mEq/L สามารถทำให้เกิดการสะสมของเสียและตะกรัน (แคลเซียมคาร์บอเนต) ในระบบจ่ายน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อถูกความร้อน นั่นคือเหตุผลที่บรรทัดฐานของหน่วยงานกำกับดูแลหม้อไอน้ำแนะนำข้อกำหนดที่เข้มงวดมากสำหรับความกระด้างของน้ำที่ใช้ป้อนหม้อไอน้ำ (0.05-0.1 มก.-eq/ลิตร)

สไลด์ 12

นอกจากนี้เมื่อเกลือที่มีความกระด้างทำปฏิกิริยากับผงซักฟอก (สบู่ ผงซักผ้า แชมพู) "ตะกรันสบู่" จะก่อตัวขึ้นในรูปของโฟม สิ่งนี้ไม่เพียงแต่นำไปสู่การสิ้นเปลืองผงซักฟอกจำนวนมากเท่านั้น หลังจากการอบแห้ง โฟมดังกล่าวจะยังคงอยู่ในรูปของการสะสมบนอุปกรณ์ประปา ผ้าลินิน ผิวหนังของมนุษย์ และเส้นผม (หลายคนทราบถึงความรู้สึกไม่พึงประสงค์ของผมที่ "แข็ง")

สไลด์ 13

ผลกระทบด้านลบที่สำคัญของของเสียเหล่านี้ต่อมนุษย์คือพวกมันทำลายชั้นไขมันตามธรรมชาติที่ปกคลุมผิวหนังปกติและอุดตันรูขุมขนอยู่เสมอ สัญญาณของผลกระทบเชิงลบดังกล่าวคือลักษณะ "เสียงเอี๊ยด" ของผิวหนังหรือผมที่ล้างสะอาด ปรากฎว่าความรู้สึก “สบู่” ที่ทำให้เกิดการระคายเคืองต่อบางคนหลังจากใช้น้ำอ่อนเป็นสัญญาณว่าฟิล์มไขมันที่ป้องกันบนผิวหนังไม่เสียหายและไม่เป็นอันตราย เธอคือคนที่สไลด์ ไม่เช่นนั้นคุณจะต้องเสียเงินซื้อโลชั่น ครีมปรับผิวให้นุ่มและให้ความชุ่มชื้น และเทคนิคอื่นๆ เพื่อฟื้นฟูการปกป้องผิวที่ธรรมชาติมอบให้เราแล้ว

สไลด์ 14

ในขณะเดียวกันก็ต้องพูดถึงอีกด้านของเหรียญด้วย น้ำอ่อนที่มีความกระด้างน้อยกว่า 2 mEq/L มีความจุบัฟเฟอร์ต่ำ (ความเป็นด่าง) และอาจทำให้มีฤทธิ์กัดกร่อนต่อท่อน้ำเพิ่มขึ้นได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับระดับ pH และปัจจัยอื่นๆ อีกหลายประการ ดังนั้น ในการใช้งานจำนวนหนึ่ง (โดยเฉพาะอย่างยิ่งในด้านวิศวกรรมการทำความร้อน) บางครั้งจึงจำเป็นต้องดำเนินการบำบัดน้ำแบบพิเศษ เพื่อให้เกิดความสมดุลที่เหมาะสมที่สุดระหว่างความกระด้างของน้ำและการกัดกร่อนของน้ำ

ดูสไลด์ทั้งหมด

งานตรวจสอบวิชาเคมีในหัวข้อ: “ความกระด้างของน้ำและวิธีกำจัดมัน” จัดทำโดยนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 “A” Olin Dmitry หัวหน้าโครงการอาจารย์วิชาเคมี Yu.P กรมการศึกษาเขตตะวันตก ศูนย์การศึกษาโก “โรงเรียนสาธารณสุข” 2484

เนื้อหาของงาน 1.น้ำเป็นแหล่งกำเนิดของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด น้ำเป็นแหล่งกำเนิดของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด 2.การกำหนดความกระด้างของน้ำและผลกระทบด้านลบ การกำหนดความกระด้างของน้ำและผลกระทบด้านลบ 3.ประเภทของความกระด้างประเภท ของความแข็ง 4.วิธีขจัดความแข็ง วิธีขจัดความแข็ง 5 .สมการขจัดความแข็ง สมการขจัดความแข็ง 6.ส่วนที่ใช้งานได้จริง ส่วนที่ใช้งานได้จริง 7.ทดสอบ “ทดสอบตัวเอง”ทดสอบ “ทดสอบตัวเอง” 8.วัสดุที่ใช้วัสดุ ใช้แล้ว

น้ำเป็นแหล่งกำเนิดของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด น้ำมีบทบาทพิเศษในฐานะสสารที่กำหนดความเป็นไปได้ของการดำรงอยู่และชีวิตของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดบนโลก ทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายสากลซึ่งกระบวนการทางชีวเคมีพื้นฐานของสิ่งมีชีวิตเกิดขึ้น

ความกระด้างของน้ำ ความกระด้างของน้ำเป็นคุณสมบัติของน้ำที่เกิดจากการมีอยู่ของเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมที่ละลายน้ำได้ น้ำ อ่อน แข็ง น้อยกว่า 2 มิลลิโมล/ลิตร ความกระด้างปานกลาง ความแข็งสูง มิลลิโมล/ลิตร มากกว่า 10 มิลลิโมล/ลิตร

วิธีการขจัดความเข้มงวด ภายในประเทศ: 1. การต้มและการแช่แข็ง การต้มและการแช่แข็ง 2. การกรอง การกรอง 3. การเติมน้ำยาปรับผ้านุ่ม การเติมน้ำยาปรับผ้านุ่ม อุตสาหกรรม: 1. การเติมโซดาแอช นา 2 CO 3 การเติมโซดาแอช นา 2 CO 3 2. การเติมปูนขาว Ca (OH) 2 การเติมสลัด มะนาว Ca (OH) 2

ส่วนการปฏิบัติ งานภาคปฏิบัติ “ขจัดความกระด้างของน้ำชนิดต่างๆ” วัตถุประสงค์ของงาน: 1. กำหนดความกระด้างของน้ำประเภทต่างๆ 2.เรียนรู้วิธีขจัดความกระด้างโดยใช้โซดา อุปกรณ์และรีเอเจนต์: 1. หลอดทดลอง บีกเกอร์ 2. สารละลายโซดา นา 2 CO 3. 3. กล้องดิจิตอล.

ส่วนภาคปฏิบัติ ความก้าวหน้าของงาน: ในงานภาคปฏิบัติของฉัน ฉันตรวจสอบความกระด้างของน้ำธรรมชาติ: "น้ำพุศักดิ์สิทธิ์" น้ำแร่ของเขตไมโคร "Matveevskoye" น้ำแร่ "Narzan" และน้ำประปา เพื่อขจัดความกระด้าง คุณสามารถใช้สารละลายโซดา Na 2 CO 3 ได้ ฉันเทสารละลายลงในหลอดทดลองสี่หลอดแล้วดูว่าเกิดอะไรขึ้น

ส่วนการปฏิบัติ สรุป: น้ำแร่ "Narzan" และน้ำแร่ของ microdistrict "Matveevskoye" มีความแข็งมากกว่านั่นคือประกอบด้วยเกลือแมกนีเซียมและแคลเซียมในปริมาณมากที่สุด น้ำประเภทนี้เหมาะที่สุดสำหรับการดื่มเนื่องจากให้เกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมแก่ร่างกาย แต่ไม่เหมาะสำหรับใช้ในครัวเรือน

คำถามที่ 2 คุณสมบัติใดที่ไม่แสดงน้ำกระด้าง? 1.นำกระแสไฟฟ้าได้ดี 2.นำความร้อนได้ดี 3.เกิดตะกรันเมื่อต้มให้เดือด 4.ละลายสบู่ได้ไม่ดี ( สบู่ไม่ค่อยเกิดฟอง)

วัสดุที่ใช้. 1. “เคมี” คู่มือเด็กนักเรียน" - มอสโก ขอขอบคุณครูเคมี Yu.P. Shushlyapina เป็นพิเศษสำหรับความช่วยเหลือของเธอ

1 จาก 13

การนำเสนอในหัวข้อ:

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายสไลด์:

บทนำ ในถ้ำ นักสำรวจถ้ำพบกับการก่อตัวของหินปูนที่สวยงามที่สุด ได้แก่ หินย้อยที่ห้อยลงมาจากส่วนโค้งและมีหินงอกงอกขึ้นมาด้านบน จากมุมมองทางเคมี การเกิดขึ้นของการสร้างสรรค์ทางธรรมชาติที่น่าทึ่งเหล่านี้คือความกระด้างของน้ำใต้ดิน

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายสไลด์:

น้ำกระด้าง “กระด้าง” แค่ไหน? ความกระด้างของน้ำเป็นคุณสมบัติที่เกี่ยวข้องกับปริมาณของสารประกอบแคลเซียมและแมกนีเซียมที่ละลายน้ำได้ เป็นพารามิเตอร์ที่แสดงปริมาณแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออนบวกในน้ำ ตะกรันบนผนังหม้อต้มน้ำร้อน คราบเกลือบนเครื่องใช้ในครัวเรือน ฯลฯ - ทั้งหมดนี้เป็นตัวบ่งชี้ถึงน้ำกระด้าง น้ำกระด้างไม่เหมาะสำหรับการซัก เครื่องทำความร้อนของเครื่องซักผ้าจะปิดการทำงาน แคตไอออน Ca2+ และ Mg2+ ทำปฏิกิริยากับกรดไขมันในสบู่ ทำให้เกิดเกลือที่ละลายน้ำได้ไม่ดีซึ่งสร้างฟิล์มและตะกอน ส่งผลให้คุณภาพการซักลดลงในที่สุด ความสัมพันธ์ระหว่างความกระด้างของน้ำและการก่อตัวของนิ่วในไตเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้ว ตามมาตรฐานปัจจุบัน ความกระด้างของน้ำดื่มไม่ควรเกิน 7 mEq/l ความแข็งแกร่งมีสองประเภท: ชั่วคราวและถาวร เนื่องจากมีแมกนีเซียมไอออนในปริมาณสูง น้ำจึงมีรสขมและมีฤทธิ์เป็นยาระบายในลำไส้ มีความแข็งแบบคาร์บอเนตและไม่คาร์บอเนต ความกระด้างของคาร์บอเนตเกิดจากการมีแคลเซียมไบคาร์บอเนตที่ละลายอยู่ Ca(HCO3)2 และแมกนีเซียม Mg(HCO3)2 เมื่อเดือดไบคาร์บอเนตจะถูกทำลายด้วยการก่อตัวของตะกอนของคาร์บอเนต CaCO3 ที่ละลายได้ไม่ดีความแข็งจะลดลงซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมความแข็งของคาร์บอเนตจึงถูกเรียกว่าชั่วคราว เมื่อเดือด ไอออน Mg2+ และ Ca2+ จะตกตะกอนในรูปของคาร์บอเนต ความกระด้างที่เหลืออยู่หลังจากน้ำเดือดเรียกว่าถาวรหรือไม่มีคาร์บอเนต เกิดจากเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมของกรดแก่ (ซัลเฟตและคลอไรด์) ที่ละลายในน้ำ

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายสไลด์:

อิทธิพลของความกระด้างของน้ำที่มีต่อสุขภาพของมนุษย์ ความกระด้างของน้ำที่เพิ่มขึ้นส่งผลเสียต่อสุขภาพของมนุษย์เมื่อซัก เกลือที่มีความกระด้างจะทำปฏิกิริยากับผงซักฟอกและสร้างตะกรันที่ไม่ละลายน้ำ ของเสียเหล่านี้แห้งและคงอยู่ในรูปของเปลือกโลกขนาดเล็กบนผิวหนังและเส้นผมของมนุษย์ ฟิล์มไขมันตามธรรมชาติของผิวหนังและเส้นผมของมนุษย์ถูกทำลาย รูขุมขนอุดตัน แห้ง ลอกเป็นขุย และเกิดรังแค สัญญาณของความกระด้างของน้ำที่เพิ่มขึ้นคือเสียงเอี๊ยดของผิวหนังและเส้นผมที่ล้างสะอาด ความรู้สึกสบู่เพิ่มขึ้น เป็นสัญญาณว่าฟิล์มป้องกันบนผิวหนังไม่เสียหายและความกระด้างของน้ำต่ำ ดังนั้นผู้เชี่ยวชาญด้านความงามจึงแนะนำให้ล้างหน้าด้วยฝนหรือน้ำละลาย จากมุมมองของการใช้น้ำเพื่อการดื่ม การยอมรับในแง่ของความกระด้างอาจแตกต่างกันอย่างมากขึ้นอยู่กับสภาพท้องถิ่น ความกระด้างสูงทำให้คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำแย่ลง ทำให้มีรสขมและส่งผลเสียต่ออวัยวะย่อยอาหาร นอกจากนี้ เมื่อเกลือแข็งทำปฏิกิริยากับผงซักฟอก จะเกิด "ตะกรันสบู่" ในรูปของโฟม หลังจากการอบแห้งจะยังคงเป็นคราบสะสมบนอุปกรณ์ประปา ผ้าลินิน ผิวหนังมนุษย์ และเส้นผม

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายสไลด์:

เคมีของความกระด้างของน้ำ ตะกอนและตะกรัน (เกลือความกระด้าง) เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากอันตรกิริยาของแคตไอออนกับแอนไอออน ตารางด้านล่างแสดงไอออนของโลหะหลักและเครื่องแลกเปลี่ยนแคตไอออนที่เชื่อมโยงกันและทำให้เกิดความแข็ง เหล็ก แมงกานีส และสตรอนเซียมมีผลเพียงเล็กน้อยต่อความแข็งเมื่อเทียบกับแคลเซียมและแมกนีเซียม ความสามารถในการละลายของอะลูมิเนียมและเหล็กเฟอร์ริกอยู่ในระดับต่ำที่ระดับ pH ของน้ำธรรมชาติ ดังนั้นผลกระทบต่อความกระด้างของน้ำจึงมีน้อยเช่นกัน

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายสไลด์:

ไอออนแคลเซียมและแมกนีเซียม รวมถึงโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธอื่นๆ ที่กำหนดความกระด้าง มีอยู่ในน้ำแร่ทั้งหมด เกิดจากการสะสมของหินปูนและยิปซั่ม ไอออนแคลเซียมและแมกนีเซียมจะเข้าสู่น้ำในระหว่างกระบวนการละลายและการผุกร่อนทางเคมีของหิน ไอออนถูกสร้างขึ้นในระหว่างกระบวนการทางจุลชีววิทยาที่เกิดขึ้นในพื้นดิน โดยที่น้ำถูกปล่อยออกสู่ตะกอนด้านล่าง ตามกฎแล้วในน้ำที่มีแร่ธาตุต่ำจะมีความแข็งเนื่องจากไอออนมากกว่า เมื่อน้ำมีแร่ธาตุเพิ่มขึ้น ปริมาณแคลเซียมไอออนจะลดลงอย่างรวดเร็ว ปริมาณแมกนีเซียมไอออนในน้ำที่มีแร่ธาตุสูงสามารถสูงถึงหลายกรัมและในทะเลสาบเกลือ - สิบกรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร โดยปกติแล้วความกระด้างของน้ำใต้ดินจะสูงกว่าความกระด้างของน้ำผิวดิน ความกระด้างของน้ำผิวดินผันผวนขึ้นอยู่กับฤดูกาล โดยปกติจะถึงค่าสูงสุดในช่วงปลายฤดูหนาวและต่ำสุดในช่วงน้ำท่วม เมื่อมีการเจือจางอย่างมากด้วยฝนที่ตกลงมาและน้ำที่ละลาย น้ำทะเลและน้ำทะเลมีความกระด้างสูงมาก

สไลด์หมายเลข 8

คำอธิบายสไลด์:

การทำให้น้ำอ่อนลง การทำให้น้ำอ่อนตัวเป็นกระบวนการลดความกระด้างของน้ำ เช่น ลดความเข้มข้นของแคลเซียมและแมกนีเซียมไอออน น้ำกระด้างส่งผลเสียต่อสุขภาพของมนุษย์และการทำงานของอุปกรณ์ประปาและหม้อไอน้ำ ดังนั้นเพื่อไม่ให้อุปกรณ์เสียหายจึงจำเป็นต้องทำให้น้ำอ่อนลง ด้วยความกระด้างของน้ำที่เพิ่มขึ้นในหม้อไอน้ำและหม้อต้มน้ำ จึงจำเป็นต้องทำให้น้ำอ่อนตัวลง ใช้วิธีการทำให้น้ำอ่อนตัวได้หลายวิธี ซึ่งเลือกตามปัจจัยต่างๆ ได้แก่ ความลึกของการทำให้น้ำอ่อนตัว คุณภาพของแหล่งน้ำ ข้อพิจารณาด้านเศรษฐกิจ

สไลด์หมายเลข 9

คำอธิบายสไลด์:

วิธีการทำให้น้ำอ่อนลง: การทำน้ำให้อ่อนตัวลงด้วยรีเอเจนต์ ด้วยวิธีทำน้ำให้บริสุทธิ์นี้ ไอออน Ca+2 และ Mg+2 จะถูกพันธะด้วยสารต่างๆ ให้เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ผลกระทบของแม่เหล็กไฟฟ้าต่อน้ำ วิธีการทำน้ำให้บริสุทธิ์นี้ไม่ได้ลดความกระด้าง แต่ป้องกันการก่อตัวของตะกรันและการสะสมตัวของคาร์บอเนต วิธีนี้ใช้เมื่อการทำให้น้ำอ่อนตัวไม่ได้สิ้นสุดในตัวเอง อ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับเคมีของความกระด้างของน้ำ เพื่อกำจัดความกระด้างชั่วคราว คุณเพียงแค่ต้องต้มน้ำ เมื่อน้ำถูกต้ม แอนไอออนของไฮโดรคาร์บอเนตจะทำปฏิกิริยากับสเคชันและก่อให้เกิดเกลือคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย ซึ่งจะเกิดการตกตะกอน ทางเลือกหนึ่ง: น้ำแข็งแช่แข็ง คุณเพียงแค่ต้องค่อยๆ แช่แข็งน้ำ เมื่อของเหลวเหลืออยู่ประมาณ 10% จากปริมาณเดิม จำเป็นต้องระบายน้ำที่แช่แข็งออกและเปลี่ยนน้ำแข็งกลับเป็นน้ำ เกลือทั้งหมดที่ทำให้เกิดความกระด้างจะยังคงอยู่ในน้ำที่ไม่เป็นน้ำแข็ง วิธีหนึ่งคือการทำให้น้ำระเหยตามด้วยการควบแน่น เนื่องจากเกลือเป็นสารประกอบที่ไม่ระเหย จึงยังคงอยู่และน้ำจะระเหยออกไป แต่วิธีการต่างๆ เช่น การแช่แข็งและการกลั่นนั้นเหมาะสำหรับการทำให้น้ำอ่อนตัวลงเพียงเล็กน้อยเท่านั้น จากมุมมองทางเคมี ผลที่ตามมาของความกระด้างของน้ำ - ระดับ - สามารถจัดการได้ง่ายมาก จำเป็นต้องทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ่อนกับกรดที่แรงกว่า

สไลด์หมายเลข 12

คำอธิบายสไลด์:

เกี่ยวกับปริมาณธาตุเหล็กในน้ำดื่ม ปริมาณธาตุเหล็กสูงในน้ำทำให้เกิดการตกตะกอนในท่อและมากเกินไปและทำให้รสชาติของน้ำดื่มแย่ลง (มีรสชาติของสนิม) และน้ำ "เหล็ก" ทิ้งคราบเหลืองบนอุปกรณ์ประปาและคราบสกปรก บนเสื้อผ้า เหล็กมักพบในน้ำผิวดินและน้ำบาดาลเกือบทุกครั้ง นอกจากนี้เนื่องจากการกัดกร่อนของท่อ สนิมจึงเข้าไปในน้ำดื่มได้ สารประกอบเหล็กในน้ำมีอยู่ในรูปแบบที่ละลายและไม่ละลาย 1. ในการกำจัดสนิมจะใช้ตัวกรองที่เรียกว่า "กลไก" องค์ประกอบตัวกรองจะแสดงในรูปแบบของตาข่ายสแตนเลสที่ล้างทำความสะอาดได้ นอกจากนี้ยังใช้ทรายควอทซ์และชิปเซรามิก2. เหล็กที่ละลายน้ำมีรูปแบบไตรวาเลนต์และไดวาเลนต์ รูปแบบไตรวาเลนท์เป็นสารละลายสีเหลือง รูปแบบไดเวเลนต์เป็นสารละลายไม่มีสี เมื่อมีออกซิเจนอยู่ในน้ำ เหล็กไดวาเลนต์จะเปลี่ยนเป็นรูปแบบไตรวาเลนต์อย่างรวดเร็วและเกิดเป็นเหล็กไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย 4Fe 2+ + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ในระหว่างการเติมอากาศ เหล็กไดวาเลนต์จะถูกออกซิไดซ์เป็นรูปแบบไตรวาเลนต์ตามปฏิกิริยาโดยรวมต่อไปนี้: 4Fe2+ + O2 +10H2O = 4Fe (OH) 3 + 8H+ นอกจากนี้ แทนที่จะเป็นออกซิเจนในบรรยากาศ ในการแปลง Fe2+ เป็น Fe3+ คุณสามารถใช้ตัวออกซิไดซ์อื่นๆ ได้ เช่น โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต วิธีการเหล่านี้ทำให้น้ำบริสุทธิ์จากแมงกานีส (Mn2+) ซึ่งมักมาพร้อมกับธาตุเหล็กไดวาเลนต์: 3Fe (HCO3)3 + KMnO3 + 2H2O = 3Fe (OH)3 + MnO2 + 5CO2 + KHCO3 ในกรณีของแมงกานีสไดวาเลนต์ จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันต่อไปนี้: 3Mn2+ + 2MnO4 - + 2H2O = 5MnO2 + 4H+

สไลด์หมายเลข 13

คำอธิบายสไลด์: